Carbonu-12

Carbonu-12
Númeru másicu	12
Símbolu	C
Neutrones	6
Protones	6
Abondanza natural	0,9893
Masa isotópica	12 Da
Espín	0
Enerxía d'enllaz	92 161 753 y 92 161,728
Paridá	1
Productos de desintegración	ensin valor

El carbonu-12 ye'l más abundante de los dos isótopos estables del elementu carbonu, representando el 98,89% de tol carbonu terrestre.

Adquier particular importancia al usase como patrón de la masa atómica dellos distintos nucleidos esistentes na naturaleza; dau que la masa atómica del ¹²C ye, per definición, 12 umes.

Historia

Enantes de 1959, tantu la IUPAP como la IUPAC tendíen a utilizar el oxíxenu pa definir el mol. La comunidá química definía al mol como'l númberu d'átomos d'oxíxenu que teníen una masa de 16 g, demientres que la física facía usu d'una definición paecida pero sólo col isótopu oxíxenu-16. Les dos organizaciones alcordaron entre 1959 y 1960 definir al mol como:

"El mol ye la cantidá de sustancia d'un sistema que contién tantes unidaes elementales como hai en 12 gramos de carbonu-12; xu símbolu ye'l "mol".

Esta definición foi adoptada pol Comité Internacional de Pesos y Midíes (CPIM), nel 1967, y nel 1971 foi adoptada pola 14ª Conferencia Xeneral de Pesos y Midíes.

Ver tamién

Referencies

Enllaces esternos

Comité Internacional de Pesos Atómicos (Atomic Weights and the International Committee) — Una revisión histórica