Diferencies ente revisiones de «Configuración electrónica»
Contenido eliminado Contenido añadido
Páxina creada con «{{editándose}} right|thumb|350px|Electrones, orbitales atómicos y orbitales moleculares. File:Electron shell 003 Lithium - no label.svg|…» |
|||
Llinia 49:
El númberu d'electrones que pueden ocupar cada capa y subcapa obtiénense a partir de les ecuaciones de la mecánica cuántica; en particular del [[principiu d'exclusión de Pauli]], qu'establez que ye imposible que dos electrones del mesmu átomu tengan los mesmos valores de los cuatro númberos cuánticos<ref>[http://goldbook.iupac.org/html/P/PT07089.html "Principiu d'exclusión de Pauli" nel ''Compendium of Chemical Terminology'' (the "Gold Book"), IUPAC (2ª ed. de 1997, revisada en 2006).]</ref>.
==Enerxía. Estáu estacionariu y estáu escitáu==
La enerxía asociada a un electrón ye la que tien nel so orbital. La enerxía d'una configuración tien, a menudu, un valor aprosimáu al sumatoriu de la enerxía de cada electrón, descartándose nel cálculu les interacciones ente electrones. La configuración que correspuende al nivel más baxu d'enerxía llámase [[estáu estacionariu]] del átomu; cualisquier otra configuración ye un [[estáu escitáu]]. Asina, por exemplu, l'estáu estacionariu del átomu de [[sodiu]] ye la configuración 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3s<sup>1</sup>, como puede deducise fácilmente de l'aplicación del principiu d'Aufbau. El primer estáu escitáu obtiénse llevando un electrón del orbital 3s al 3p pa obtener la configuración 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>6</sup>3p, conocida abreviadamente como nivel 3p del átomu de sodiu. Los átomos pueden pasar d'una configuración a otra emitiendo o absorbiendo enerxía. Nuna [[llámpara de vapor de sodiu]], por exemplu, los átomos de sodiu son escitaos al so nivel 3p por una descarga eléctrica, y vuelven a la so configuración estacionaria emitiendo lluz mariella con una llonxitú d'onda de 589 nm.
Por regla xeneral, la escitación d'electrones de valencia (como'l 3s del sodiu) rellaciónase con enerxía en forma de fotones de lluz visible o [[radiación ultraviola|ultraviola]]. Ye posible tamién escitar los electrones centrales, pero fai falta muncha más enerxía, xeneralmente correspondientes a fotones de [[rayos X]]. Con ellos podríase, nel exemplu citáu, escitar un electrón 2p al nivel 3s pa formar la configuración 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>3s<sup>2</sup>.
Nel restu d'esti artículu falaremos, sacante que se diga lo contrariu, del estáu estacionariu de los átomos o molécules, consideráu xeneralmente como "la" so configuración habitual.
==Notación==
| |||
