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La '''tabla periódica''' ye la presentación, en forma de tabla, de los elementos químicos ordenaos polos sos [[númberu atómicu|númberos atómicos]], [[configuración electrónica|configuraciones electróniques]] y [[propiedá química|propiedaes químiques]] recurrentes. Esta forma d'ordenalos amuesa tendencies periódiques: coloca a los elementos con comportamientu químicu asemeyáu na mesma columna, y conforma cuatro bloques rectangulares colos elementos con propiedaes químiques asemeyaes. Les files de la tabla nómense [[periodu de la tabla periódica|periodos]], y les columnes [[grupu de la tabla periódica|grupos]]. De forma xeneral, dientru d'una misma fila (periodu) los elementos [[metal|metálicos]] asítiense a la izquierda y los [[non metal|non metálicos]] a la derecha. Seis de los grupos tienen, amás del so númberu, un nome propiu d'usu y aceptación xeneralizaos; asina, los elementos del grupu 17 son los [[halóxenu|halóxenos]], y los del grupu 18 los [[gas noble|gases nobles]].
 
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La denominación de los grupos, decidida por convención internacional aprobada pola IUPAC en [[1988]], numbera estos del 1 al 18 dende la columna más a la izquierda (la de los metales alcalinos) hasta la asitiada más a la derecha (los gases nobles)<ref name="IUPAC">{{cite book |title=Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990|last=Leigh |first=G. J. |year=1990 |publisher=Blackwell Science |isbn=0-632-02494-1}}</ref>. N'[[Estaos Xuníos]], primero d'eso, yeren denomaos con numberales romanos, que díben siguíos d'una lletra "A" si'l grupu yera de los bloques ''s'' o ''p'', y d'una "B" si yera del bloque ''d''. Los numberales utilizaos coincidíen col últimu númberu de la denominación actual; asina, l'actual grupu 4 yera'l grupu IVB, y l'actual grupu 14 yera'l grupu IVA. N'[[Europa]] la denominación yera similar, sacante que la "A" usábase nos grupos que diben del 1 al 9, y la "B" nos grupos del 10 p'arriba. Amás, tanto nos Estaos Xuníos como n'Europa, los grupos 8, 9 y 10 considerábense xeneralmente como un grupu únicu col triple d'elementos, nomáu grupu VIII.
 
Los elementos del mesmu grupu tienden a amosar patrones similares no que cinca al so [[radiu atómicu]], [[enerxía d'ionización]] y [[electronegatividá]]. D'arriba abaxu, dientru del mesmu grupu, aumenta el radiu atómicu de los elementos. Amás, como según baxamos nel grupu aumenta'l númberu atómicu y, poro, hai más niveles d'enerxía enllenos, los electrones de valencia tán cada vegada más alloñaos del núcleunucleu. Eso fae que, no que cinca a la enerxía d'ionización, cada elemento socesivu, según baxamos na llista, tienla más pequeña, porque ye más fácil quitá-y un electrón. Por una razón asemeyada, dientru de cada grupu va menguando, d'arriba abaxu, la electronegatividá pola creciente distancia ente los electrones de valencia y el núcleunucleu<ref>Moore, J. T., ''Chemistry For Dummies'', p. 111 (1ª ed.). New York, Wiley Publications, 2003. ISBN 978-0-7645-5430-8.</ref>. Sicasí, esti nun ye un patrón uniforme; por exemplu, nel grupu 11 la electronegatividá aumenta según baxamos na tabla dientro del grupu<ref>Greenwood, N. N., Earnshaw, A., ''Chemistry of the Elements'', p. 30. Oxford, Pergamon Press, 1984. ISBN 0-08-022057-6.</ref>.
 
===Periodos===
Nómase '''periodu''' a caúna de les files horizontales de la tabla periódica. Magar que, como yá se dixera, los grupos tienen xeneralmente tendencies periódiques más significatives, hai rexones nes que les tendencies horizontales son más importantes. Asina asocede , por exemplu, nel bloque ''f'', nel que los [[lantánidu|lantánidos]] y los [[actínidu|actínidos]] conformen dos series horizontales importantes d'elementos<ref>Stoker, S. H., ''General, organic, and biological chemistry'', p. 68. New York, Houghton Mifflin, 2007. ISBN 978-0-618-73063-6.</ref>.
 
Los elementos del mesmu periodu amuesen tendencies nel so radiu atómicu, enerxía d'ionización, [[afinidá electrónica]] y electronegatividá. Si mos movemos d'izquierda a derecha dientro d'un periodu el radiu atómicu, xeneralmente, mengua, porque cada elemento socesivu tien un protón y un electrón más que l'anterior, y eso fae que l'electrón sufra una mayor atracción hacia'l núcleunucleu<ref>Mascetta, J., ''Chemistry The Easy Way'' (4ª ed.), p. 50. New York, Hauppage, 2003. ISBN 978-0-7641-1978-1.</ref>. Esta mengua del radiu atómicu causa, a la so vegada, que la enerxía d'ionización aumente de la qu'avanzamos d'izquierda a derecha dientro d'un periodu, porque cuantes más compactu seya un elementu más enerxía fae falta pa quitá-y un electrón. La electronegatividá, pola mesma razón, aumenta tamién d'izquierda a derecha<ref>Moore, J. T., ''Chemistry For Dummies'', p. 111 (1ª ed.). New York, Wiley Publications, 2003. ISBN 978-0-7645-5430-8.</ref>. La afinidá electrónica amuesa tamién una llixera tendencia a lo llargo d'un periodu. Los metales, na fastera izquierda del periodu, tienen xeneralmente una afinidá electrónica menor que los non metales (fastera derecha), cola única esceición de los gases nobles<ref>Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J., ''Chemistry and Chemical Reactivity'', Vol. 2, p. 324. Belmont, Thomson Brooks/Cole, 2009. ISBN 978-0-495-38712-1.</ref>.
 
===Bloques===
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Nómanse '''bloques''' a rexones específiques de la tabla en razón de la secuencia d'enllenáu de les [[capa electrónica|capes electróniques]] de los elementos que los formen. Cada grupu recibe'l so nome en función de la subcapa na que podemos alcontrar, utilizando'l sistema habitual de notación, el so "caberu" electrón. Hai, nostante, delles irregularidaes nesta convención. Asina, l'heliu inclúise nel bloque ''p'' magar que ye, realmente, un elementu del bloque ''s'', y, por exemplu, la subcapa ''d'' del bloque ''d'', que compriende hasta'l grupu 12, enllénase ya nel grupu 11.
: - El [[Elementos del bloque s|bloque s]] compriende los dos primeros grupos (los metales [[alcalín|alcalinos]] y los metales [[alcalinoterreu|alcalinotérreosalcalinoterreos]]), amás de l'[[hidróxenu]] y l'[[heliu]].
: - El [[Elementos del bloque p|bloque p]] compriende los caberos seis grupos, los nomaos colos númberos que van del 13 al 18 na nomenclatura de la IUPAC, y contién, ente más otros, tolos [[metaloide|metaloides]].
: - El [[Elementos del bloque d|bloque d]] compriende los grupos que van del 3 al 12, qu'inclúin tolos [[metal de transición|metales de transición]].
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===Primeros intentos de sistematización===
[[Imaxe:Telluric_screw_of_De_Chancourtois.gif|right|thumb|200px|La primer tabla periódica completa, la hélice telúrica de De Chancourtois (1862).]]
El primer intentu debémos-ylu a [[Antoine Laviosier]], qu'espublizó en [[1789]] un llistáu con 33 elementos químicos, qu'agrupó nes categoríes de gas, metal, non metal y tierra.<ref>Siegfried, R., ''From elements to atoms: a history of chemical composition'', p. 92. Filadelfia, Library of Congress Cataloging-in-Publication Data, 2002. ISBN 0-87169-924-9.</ref> Dempués d'elli, los químicos pasaríen el sieglu siguiente buscando un sistema de clasificación más precisu. En [[1829]] [[Johann Wolfgang Döbereiner]] decatose de que munchos de los elementos podíen agrupase en tríades pola semeyanza de les sos propiedaes químiques. [[Litiu]], [[sodiu]] y [[potasiu]], por exemplu, foron agrupaos nuna tríada, la de los metales llixeramente reactivos. Döbereiner vio tamién que, nes tríades, el pesu atómicu del elementu central de caúna yera aproximadamente la media del del primeru y el terceru<ref>Ball, P., ''The Ingredients: A Guided Tour of the Elements'', p. 100. Oxford, Oxford University Press, 2002. ISBN 0-19-284100-9.</ref>; n'honor a ellí llámase a estos grupos tríades de Döbereiner<ref>Horvitz, L. ''Eureka!: Scientific Breakthroughs That Changed The World'', p. 43. Nueva York, John Wiley, 2002. ISBN 978-0-471-23341-1.</ref>. El quimicu alemán [[Leopold Gmelin]] siguió trabayando nesa llínia, y pa [[1843]] tenía identificaes diez tríades, tres grupos de cuatro elementos y un grupu de cinco. Poco dempués, en [[1857]], [[Jean-Baptiste Dumas]] espublizó un trabayu describiendo les rellaciones ente distintos grupos de metales. Sicasí, magar que dellos químicos teníen identificao, pa esta dómina, les rellaciones ente pequeños grupos d'elementos, taba entá por facer un esquema que los incluyera a todostoos<ref>Ball, P., ''The Ingredients: A Guided Tour of the Elements'', p. 100. Oxford, Oxford University Press, 2002. ISBN 0-19-284100-9.</ref>.
En 1857 otru químicu alemán, [[Friedrich August Kekulé von Stradonitz|August Kekulé]], observó qu'el [[carbonu]] aveza a tener, xuníos a él, otros cuatro átomos. El metanu, por exemplu, tien un átomu de carbonu y cuatro d'hidróxenu. A esti conceptu, al fechu de que los diferentes elementos suelen xunise con diferente númberu d'átomos d'otros, dio en llamáse-y [[valencia (química)|valencia]]<ref>van Spronssen, J.W., ''The periodic system of chemical elements'', p. 19. Amsterdam, Elsevier, 1969. ISBN 0-444-40776-6.</ref>.
 
En [[1862]] el xeólogu francés [[Alexandre-Emile Béguyer de Chancourtois]] espublizó una tabla periódica, a la que-y llamó la hélice telúrica, porque'l [[teluriu]] yera'l elementu que quedaba na metá d'ella. Elli foi el primeru que se decató de la periodicidá de los elementos. Asitiando estos n'espiral nún cilindru ordenaos de menor a mayor pol so peso atómicu, de Chancourtois demostró que los elementos con propiedaes similares apaecíen a intervalos regulares. La so tabla nun yera perfecha: incluyía, amás de los elementos, dellos iones y compuestos, usaba términos xeolóxicos más que químicos y nun incluyía un diagrama. De resultes de too ello, nun se-y prestó muncha atención hasta que Mendeleyev espublizó la so tabla<ref>[http://www.annales.org/archives/x/chancourtois.html ''Alexandre-Emile Bélguier de Chancourtois (1820–1886)'', na web de historia de los Annales des Mines.]</ref>.
 
En [[1864]] el químicu alemán [[Julius Lothar Meyer]] espublizó una tabla con 44 elementos organizaos pola so valencia. La tabla amosó que los elementos con propiedaes asemeyaes munches veces compartían la mesma valencia<ref>Venable, F. P., ''The Development of the Periodic Law'', pp. 85–86, 97. Easton (Pennsylvania), Chemical Publishing Company, 1896.</ref>. Al tiempu el químicu inglés [[William Odling]] espublizó otra tabla con 57 elementos ordenaos por pesu atómicu. Pesie a alcontrar delles irregularidaes, decatose de que parecía haber una periodicidá de los pesos atómicos ente los distintos elementos, y qu'esto concordaba colos grupos que se-yos asignaben nes tables espublizaes hasta entonces<ref>Odling W., On the proportional numbers of the elements. ''Quarterly Journal of Science'', 2002, vol. 1, pp. 642-648.</ref>. Odling avanzó la idea de qu'esistía una llei periódica que permitía organizar los elementos, pero nun la buscó<ref>Scerri, E., ''The periodic table: A very short introduction''. Oxford, Oxford University Press, 2011. ISBN 978-0-19-958249-5.</ref>, proponiendo en [[1870]], en cuenta d'ello, una clasificación de los elementos basada nes sos valencies<ref>Kaji, M., Rouvray, D.H., King B. (ed.), ''Discovery of the periodic law: Mendeleev and other researchers on element classification in the 1860s'', en ''The periodic table: Into the 21st Century'', pp. 91-122. Research Studies Press, 2004.</ref>
[[File:Newlands periodiska system 1866.png|right|thumb|250px|Tabla periódica de [[John Newlands]], basada na ''llei de les octaves'', según foi presentada a la Chemical Society en 1866.]]
 
El químicu inglés [[John Newlands]] espublizó, engteente [[1863]] y [[1866]], una serie de trabayos nos que demostró que cuando se facía una llista d'elementos ordenaos, n'orde creciente, según el so pesu atómicu, les sos propiedaes físiques y químiques repetíense a intervalos de ocho, y comparó esta periodicidá cola de les octaves musicales<ref>[http://web.lemoyne.edu/~giunta/EA/NEWLANDSann.HTML#newlands3 Newlands, J.A.R. On Relations Among the Equivalents, en ''Chemical News'', 1864, vol. 10: 94-5.]</ref>. La so nomada ''Llei de les Octaves'', nostante, foi ridiculizada polos sos contemporáneos, y la [[Chemical Society]] refugó espublizar el so trabayu<ref>Bryson, B., ''A Short History of Nearly Everything'', pp. 141-2. Black Swan, 2004. ISBN 978-0-552-15174-0.</ref>. Sicasí, foi capaz de redactar una tabla y usala pa predecir la esistencia d'elementos entá desconocíos d'aquella, como'l [[xermaniu]]<ref>Scerri, E., ''The periodic table: Its story and its significance'', p. 306. Oxford, Oxford University Press, 2007. ISBN 0-19-530573-6.</ref>. El so trabayu habría d'esperar pol reconocimientu de la Chemical Society hasta cinco años dempués de que tuvieran reconocío el trabayu de Mendeleyev<ref>Brook, W.H., Knight, D.M., The Atomic Debates: 'Memorable and Interesting Evenings in the Life of the Chemical Society', en ''Isis'', vol. 56-1, pp. 5-25. Chicago, The University of Chicago Press, 1965. doi=10.1086/349922.</ref><ref>Kauffman, G.B., American forerunners of the periodic law. ''Journal of Chemical Education'', 46 (3): 128–135 (132), 1969. doi:10.1021/ed046p128</ref>.
 
En [[1867]] el químicu danés asentáu n'Estaos Xuníos [[Gustavus Hinrichs]] espublizó un sistema periódicu espiral basáu nos pesos y espectros atómicos y nes asemeyances químicas. El so trabayu foi catalogáu como ''"idiosincráticu, ostentosu y llaberínticu"'', y esto pudo tener pesao nel so escasu reconocimientu y aceptación<ref>Scerri, E,. ''The periodic table: Its story and its significance'', pp. 87, 92. Oxford, Oxford University Press, 2007. ISBN 0-19-530573-6.</ref><ref>Kauffman, G.B., American forerunners of the periodic law. ''Journal of Chemical Education'', 46 (3): 128–135 (132), 1969. doi:10.1021/ed046p128</ref>.
 
===La tabla de Mendeléyev===
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El catedráticu de química rusu [[Dmitri Mendeléyev]] y el químicu alemán [[Julius Lothar Meyer]] publicaron caún, de forma independiente, les sos tables periódiques en [[1869]] y [[1870]] respectivamente<ref>Mendelejew, D., Über die Beziehungen der Eigenschaften zu den Atomgewichten der Elemente. ''Zeitschrift für Chemie'', 1869, 405-406.</ref>. La de Mendeléyev foi la primer versión de les de so, mentantu que la de Meyer foi una versión estendida de la qu'espublizara en 1864<ref>Venable, F. P., ''The Development of the Periodic Law'', pp. 96-97, 100-102. Easton (Pennsylvania), Chemical Publishing Company, 1896.</ref>. Dambos construyeron les sos tables llistando los elementos en files o columnes en función del so pesu atómicu, y entamando una nueva fila o columna cuando les característiques de los elementos entamaben a repetise<ref>Ball, P., ''The Ingredients: A Guided Tour of the Elements'', pp. 100–102. Oxford, Oxford University Press, 2002. ISBN 0-19-284100-9.</ref>.
 
El reconocimientu y la aceptación otorgaos a la tabla de Mendeléyev derívase de dos de les decisiones que tomó al facela. La primera foi dexar güecos na tabla cuando l'elementu que parecía corresponder a ellos nun se descubriera entá<ref>Pullman, B., ''The atom in the history of human thought'', p. 227. Oxford, Oxford University Press, 1998. ISBN 0-19-515040-6.</ref>. Elli nun foi el primero en facelo, pero foi el primeru al que se-y reconoz tener usao les tendencies descubiertes na so tabla periódica pa predecir les propiedaes de los elementos entá por descubrir, como'l [[galiu]] y el xermaniu. La segunda decisión foi ignorar ocasionalmente l'orde suxerido polos pesos atómicos, camudando elementos axacentes, como'l teluriu y el [[yodu]], pa clasificalos meyor en families d'elementos. Más sero, en [[1913]], [[Henry Moseley]] estableció esperimentalmente los valores del númberu atómicu de cada elementu, demostrando que l'orde de Mendeléyev corresponde al orde de los elementos si los colocamos pol valor creciente del so númberu atómicu<ref>Atkins, P.W., ''The periodic kingdom'', p. 87. HarperCollins Publishers, Inc., 1995. ISBN 0-465-07265-8.</ref>.
 
La importancia de los números atómicos pa la organización de la tabla periódica nun foi comprendida hasta que se descubrieron la esistencia de los [[protón|protones]] y [[neutrón|neutrones]] y les sos propiedaes. La tabla de Mendeléyev usó'l pesu atómicu en cuenta del númberu atómicu pa organizar los elementos. El pesu atómicu yera un datu muncho más útil que cualisquier otru daquella conocíu pa facer una organización de los elementos que permitiera predecir les propiedaes de los elementos entá desconocidos. La sustitución de los númberos atómicos, una vez entendida, permitió establecer una secuencia definitiva, basada en númberos enteros, de tolos elementos, y Moseley predició sobre esa base, en 1913, que los únicos elementos entá desconocidos ente l'[[aluminiu]] (númberu atómicu 13) y l'[[oru]] (númberu atómicu 79) yeren los de númberu atómicu 43, 61, 72 y 75, que seríen descubiertos posteriormente. La secuencia de númberos atómicos ye usada entá güei inclusu magar que se producen y estudien nuevos elementos sintéticos<ref>Samanta, C., Chowdhury, P.R., Basu, D. ,Predictions of alpha decay half-lifes of heavy and superheavy elements. ''Nucl. Phys. A'', 2007;789:142–154. doi:10.1016/j.nuclphysa.2007.04.001.</ref>
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===Segunda versión de la tabla y desarrollu posterior===
[[File:Periodic table by Mendeleev, 1871.svg|thumb|right|upright=2.27|Tabla periódica de Mendeleyev de 1871, con 8 grupos d'elementos. Los guiones representen elementos entá desconocidos nesa fecha.]][[File:ShortPT20b.png|thumb|right|upright=2.27|Tabla periódica de ocho columnes, actualizada con tolos elementos descubiertos hasta [[2016]].]]
En [[1871]] Mendeléyev espublizó la so tabla periódica nún nuevu formatu, colos grupos d'elementos similares ordenaos por columnes, en cuenta de por files. Les columnes numeroles, con numerales romanos, del I al VIII, acrodies col estáu d'oxidación de los elementos. Tamién incluyó predicciones detallaes de los elementos qu'elli descubriera que faltaben pero teníen qu'existiresistir<ref>Scerri, E., ''The periodic table: Its story and its significance'', p. 112. Oxford, Oxford University Press, 2007. ISBN 0-19-530573-6.</ref>. Los güecos na tabla mendeleviana foron siendo enllenaos a medida que foron descubriéndose nuevos elementos presentes de forma natural na Tierra. Considérase davezu qu'el caberu d'ellos foi el [[franciu]], nomáu por Mendeléyev ''eka-caesium'', descubiertu en [[1939]]<ref>[http://chemeducator.org/sbibs/s0010005/spapers/1050387gk.htm Adloff, J.P., Kaufman, G.B., ''Francium (Atomic Number 87), the Last Discovered Natural Element'', na web Chemical Educator (2005)]</ref>. Por embargu el ''[[plutoniu'']], producíu sintéticamente en [[1940]], foi alcontráu, en cantidaes perpequeñes (traces), na naturaleza en [[1971]]<ref>Hoffman, D. C., Lawrence, F. O., Mewherter, J. L., Rourke, F. M. Detection of Plutonium-244 in Nature. ''Nature'', 1971;234:132-4. doi = 10.1038/234132a0</ref>.
 
La forma más popular de la tabla periódica, conocida como forma estándar, atribuise al químicu estaunidense [[Horace Groves Deming]]. Esti, en [[1923]], publicó una forma corta<ref>[http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=456 Tabla de Deming "al estilu de la de Mendeléyev", con 9 columnes (1923).]</ref> y otra más amplia, con 18 columnes<ref>[http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=360 Tabla periódica de Deming, de 18 columnes (1923).]</ref>, de la tabla periódica<ref>Deming, H.G., ''General chemistry: An elementary survey'', p. 160. 165. New York, J. Wiley & Sons, 1923.</ref>, qu'acabó convirtiéndose na tabla estándar. Podemos alcontrar un antecedente de la tabla de Deming na ellaborada por [[Elliot Adams]] en [[1911]]; esti omitía les tierres rares y lo que nomaba "elementos radioactivos" (esto ye, los actínidos), qu'asitiaba nún llugar aparte del cuerpu de la tabla, como se fae anguaño<ref>[http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/pt_database.php?PT_id=67 Tabla periódica de 16 columnes d'Elliot Adams (1911)].</ref>. Merck and Company espublizó, en [[1928]], una versión de bolsillu de la tabla de Deming de 18 columnes que se fizo perpopular nes escueles estaunidenses. Na década siguiente la tabla de Deming yá apaecía en llibros de testu de química ya n'[[enciclopedia|enciclopedies]]<ref>Emsley, J., Mendeleyev's dream table. ''New Scientist'', 1985:2-6.</ref><ref>Fluck, E., New notations in the period table. ''Pure and Applied Chemistry'', 1988;60(3):431-6. doi=10.1351/pac198860030431</ref>.
 
Col desarrollu de les teoríes modernes de mecánica cuántica sobro la configuración electrónica dientro los átomos paeció evidente que cada periodu (fila) de la tabla correspondía col rellenáu d'una capa cuántica d'electrones. Los átomos mayores tienen más subcapes electróniques, polo que les tables posteriores tienen necesitao periodos progresivamente más llargos<ref> Ball, P., ''The Ingredients: A Guided Tour of the Elements'', p. 111. Oxford, Oxford University Press, 2002. ISBN 0-19-284100-9.</ref>
 
En [[1945]] el científicu estaunidense [[Glenn T. Seaborg|Glenn Seaborg]] suxirió que los elementos actínidos, neto que los lantánidos, enllenaben un subnivel f y nun formaben, como se creyía hasta entonces, que formaben una cuarta fila d'[[elementos del bloque d]]. Los colegas de Seaborg alvirtiéronlu que si espublizaba una idea tan radicalmente diferente al consensu científicu del momentu arruinaría la so carrera; elli consideró que nun tenía entá una carrera que pudiera desprestixase, y espublizolo. La so idea probose que yera correcta, y eso fizo que-y concedieran el [[Premiu Nobel de Química|premiu Nobel]] en [[1951]] como reconocimientu a les sos investigaciones na síntesis d'elementos actínidos<ref> Scerri, E., ''The periodic table: Its story and its significance'', pp. 270-1. Oxford, Oxford University Press, 2007. ISBN 0-19-530573-6.</ref><ref>Masterton, W.L., Hurley, C.N., Neth, E.J., ''Chemistry: Principles and reactions'' (7th ed.), p. 173. Belmont, Brooks/Cole Cengage Learning, 2011.</ref>{{#tag:ref|Dende [[1892]] hubo autores que defendieron la creación d'una segunda fila extraperiódica p'asitiar nella elementos, conocíos dalgunos y otros entá por descubrir, de pesu atómicu mayor qu'el [[bismutu]] (por exemplu el [[toriu]], el [[protactiniu]] o l'[[uraniu]]. La mayoría de los investigadores, sicasí, consideraben qu'esos elementos yeren análogos a los elementos de transición de la tercer serie ([[hafniu]], [[tántalu]] y [[wolframiu]]). La esistencia d'una segunda serie de transición interna, na forma d'actínidos, nun foi aceptada hasta que quedó demostrada la so semeyanza coles estructures electróniques de los lantánidos (Ver: van Spronsen, J. W., ''The periodic system of chemical elements'', pp. 315–6. Amsterdam: Elsevier, 1969. ISBN 0-444-40776-6.)|group=nota}}.
 
No que cinca a los elementos transuránicos, magar que pueden alcontrase traces d'ellos de forma natural, toos fueron descubiertos en llaboratoriu primeru de ser atopaos na naturaleza. Dende la síntesis del primeru d'ellos, el [[neptuniu]], en [[1939]]<ref>Ball, P., ''The Ingredients: A Guided Tour of the Elements'', p. 123. Oxford, Oxford University Press, 2002. ISBN 0-19-284100-9.</ref>, el descubrimientu progresivu de los demás espandió significativamente la tabla periódica. Estos elementos, perinestables y que se descomponen mui rápidamente, son perdifíciles de detectar y de caracterizar cuando se sinteticen. El descubrimientu de caún traxo, xeneralmente, controversies sobre quién foi el primeru en sintetizalu, faciendo necesaria la intervención de revisores independientes del trabayu de caún de los grupos que s'atribuíen el descubrimientu pa decidir quién ye'l primer sintetizador d'un elementu y tien, poro, el derechu a poné-y nome<ref>Barber, R.C., Karol, P.J., Nakahara, H., Vardaci, E., Vogt, E.W., Discovery of the elements with atomic numbers greater than or equal to 113 (IUPAC Technical Report). Pure Appl. Chem., 2011:83(7);1485. doi=10.1351/PAC-REP-10-05-01</ref>. En [[2010]] un grupu conxuntu d'investigadores rusos y estaunidenses reclamaron tener sintetizao seis átomos de tenesín (elementu 117). Esti, que ye'l caberu elementu descubiertu, recibió'l so nome oficialmente, xunto col nihoniu, el moscoviu y l'oganesón, el [[28 de payares]] de [[2016]]<ref>[http://wwwold.jinr.ru/news_article.asp?n_id=1195&language=rus ''Experiment on synthesis of the 117th element is to be continued'', na web del JINR Joint Institute for Nuclear Research.]</ref>.
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