Diferencies ente revisiones de «Presión de vapor»

Contenido eliminado Contenido añadido
Legobot (alderique | contribuciones)
m Bot: Migrating 34 interwiki links, now provided by Wikidata on d:q2661322 (translate me)
m Bot: Troquéu automáticu de testu (-untu d'ebullición +untu de bullidura)
Llinia 8:
Cuando la presión parcial d'ún de los llíquidos del recipiente equival a la presión de saturación, el llíquidu y el vapor tán n'equilibriu. Si esfrecemos el recipiente, parte del vapor va [[condensación|condensase]] en llíquidu, hasta algamar una nueva situación d'equilibriu, con una presión de vapor inferior. Si calecemos el recipiente, parte del llíquidu va [[evaporación|evaporase]] pa convertise en vapor, aumentando la presión de vapor.
 
El [[puntu d'ebulliciónde bullidura]] d'una sustancia ye la [[temperatura]] a la que la presión de vapor d'esta sustancia llíquida ye igual a la [[presión]] ambiental. Por exemplu, a la presión d'una [[atmósfera (unidá)|atm]] y a 100[[grau Celsius|ºC]], l'[[agua]] tien una presión de vapor d'una [[atmósfera (unidá)|atm]], y eso fai que l'agua fierva y s'evapore entero.
 
Los procesos de condensación y evaporación puen ser retardaos, casos nel qu'usamos los términos de [[sobresaturación]] y [[sobrecelimientu]] respeutivamente.
Llinia 31:
 
==Agua==
El [[puntu d'ebulliciónde bullidura]] del agua a presiones d'unos 100 [[Pascal (unidá)|kPa]] pue ser aprosimada con:
 
<math>T_v = 100 + 0.0002772 \cdot (p - 101000) - 1.24 \cdot 10^{-9} \cdot (p - 101000)^2</math>