Diferencies ente revisiones de «Líquidu»

[[Archivu:Phase-diag2.svg|thumb|300px|Una diagrama de [[cambéu d'estáu|camudo de fase]] típicu: la llinia puntiada amuesa'l comportamientu anómalu del [[agua]]. Les llinies verdes amuesen como'l [[puntu de conxelación]] puede variar cola presión, y la llinia azul amuesa'l [[puntu d'ebulliciónde bullidura]] puede variar cola presión. La llinia colorada amuesa la frontera de condiciones de presión y temperatura na que puede asoceder la [[sublimación]] o deposición sólida.]]

En condiciones apropiaes de temperatura y presión, la mayoría de les sustances pueden esistir n'estáu líquidu. Cuando un líquidu devasa'l so [[puntu d'ebulliciónde bullidura]] camuda'l so estáu a gaseosu, y cuando algama'l so [[puntu de conxelación]] camuda a [[sólidu]]. Anque a [[presión atmosférica]], sicasí, dellos sólidos se [[Sublimación|subliman]] al calecer; esto ye, pasen '''directamente d'el''' estáu sólidu al estáu gaseosu (vease [[evaporación]]). La densidá de los líquidos suel ser daqué menor que la densidá de la mesma sustanza n'estáu sólidu. Delles sustances, como l'agua, son más trupes n'estáu líquidu.

Per mediu de la [[destilación fraccionada]], los líquidos pueden dixebrase d'ente sigo al evaporarse cada unu al algamar los sos respectivos [[puntu d'ebulliciónde bullidura|puntos de ebullición]]. La cohesión ente les [[molécula|molécules]] d'un líquidu nun ye lo suficientemente fuerte polo que les molécules superficiales puédense evaporar.

Tamién lo son el [[puntu d'ebulliciónde bullidura]], el [[solidificación|punto de solidificación]] y el [[calor latente|calor de vaporización]] (esencialmente, el calor necesario pa tresformar en vapor una determinada cantidá de líquidu).

En ciertes condiciones, un líquidu puede calecer percima del so puntu d'ebulliciónde bullidura; los líquidos nesi estáu denominar supercalentados. Tamién ye posible esfrecer un líquidu per debaxo del so puntu de conxelación y entós denominar líquidu superenfriado.