La adición de delles [[sustanza|sustanzes]]s a l'agua, por casu una [[Sal (química)|sal]], modifica l'equilibriu.<ref>{{cita llibro|autor=Morcillo, Jesús|títulu=Tarrezas básicos de química|isbn=9788420507828|editorial=Alhambra Universidad|año=1989|edición=2ª|páxina=262-264}}</ref> Al ser eslleíos n'agua, los iones constituyentes d'un sal combinar colos iones hidronio, hidroxilo, o dambos, procedentes de la disociación de l'agua. Al consumise estos iones modifícase'l so concentración y, de resultes, modifícase'l valor del [[pH]].
[[Archivu:Ester hydrolysis.png|thumb|300px|Hidrólisis de [[éster]]ye.]]
La hidrólisis de [[amida|amides]]s y [[éster]]es asocedi cuando un [[nucleófilo]], como l'agua o'l ion hidróxidu, ataca al carbonu del grupu carbonilo del éster o la amida. Nuna base aguacienta, los iones hidróxidu son meyores nucleófilos que les molécules polares como l'agua. Nun ácidu, el grupu carbonilo se protona, facilitando l'ataque nucleofílico. Cuidao que una amida resulta de la condensación d'una [[amina]] y un [[acedu carboxílico]], la hidrólisis del amida xenera felicidá amina y dichu acedu. Pa los ésteres, resultáu de la condensación d'un ácidu carboxílico y un [[alcohol]], llógrase igual l'ácidu y l'alcohol:
Unu de los exemplos más antiguos d'hidrólisis ye la [[saponificación]], na que la hidrólisis básica d'un [[triglicérido]] (una molécula con grupos éster) xenera glicerol (un alcohol) y ácidos grasos (carboxílicos). Estos ácidos reaccionen de la mesma cola base de la disolución xenerando sales orgániques conocíes como [[xabón|xabones]].
