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Llinia 28: \| Formula = {{Chem\|Cl\|-}} \| Cl=1 \| SOG = 153.36 J K<sup>−1</sup> mol<sup>−1</sup><ref name=b1>{{cita ~~llibro~~llibru\| autor = Zumdahl, Steven S.\|títulu =Chemical Principles 6th Ed.\| editorial = Houghton Mifflin Company\| añu = 2009\| isbn = 0-618-94690-X\|páxina=A21}}</ref> \| DeltaHf = −167 kJ·mol<sup>−1</sup><ref name=b1 /> \|relac1n = [[Fluoruro]] Llinia 73: === Propiedad === ====Solubilidad n'agua==== Solubilidá de sales anhidras n'agua a temperatura ambiente (20 a 25°C) en g/100g {{fquim\|H\|2\|O}} (cloruros consideraos: {{fquim\|AlCl\|3}}, {{fquim\|SbCl\|3}}, {{fquim\|BaCl\|2}}, {{fquim\|BeCl\|2}}, {{fquim\|CdCl\|2}}, {{fquim\|CaCl\|2}}, {{fquim\|CsCl}}, {{fquim\|CoCl\|2}}, {{fquim\|CuCl\|2}}, {{fquim\|AuCl\|3}}, {{fquim\|InCl\|3}}, {{fquim\|FeCl\|3}}, {{fquim\|LaCl\|3}}, {{fquim\|PbCl\|2}}, {{fquim\|LiCl}}, {{fquim\|MgCl\|2}}, {{fquim\|MnCl\|2}}, {{fquim\|HgCl\|2}}, {{fquim\|NdCl\|3}}, {{fquim\|NiCl\|2}}, {{fquim\|PtCl\|4}}, {{fquim\|KCl}}, {{fquim\|PrCl\|3}}, {{fquim\|RaCl\|2}}, {{fquim\|RbCl}}, {{fquim\|SmCl\|3}}, {{fquim\|AgCl}}, {{fquim\|NaCl}}, {{fquim\|SrCl\|2}}, {{fquim\|TlCl}}, {{fquim\|YCl\|3}}, {{fquim\|ZnCl\|2}})<ref>{{cita ~~llibro~~llibru\|autor=David R. Lide\|títulu = CRC Handbook of Chemistry and Physics\|editorial = Boca Raton, CRC Press\|fecha = 18 de xunu de 2002\|páxines = 4-37 de 2664\|edición = 83 \|isbn = 0849304830\|url = \|idioma = en}}</ref> {{Tabla periódica (valores)\| max = 200 \| min = 0 \| Ac = Llinia 196: === Densidá === Densidá de los sales en g.cm<sup>-3</sup> (cloruros consideraos: {{fquim\|AcCl\|3}}, {{fquim\|AlCl\|3}}, {{fquim\|AmCl\|3}}, {{fquim\|SbCl\|3}}, {{fquim\|AsCl\|3}}, {{fquim\|BaCl\|2}}, {{fquim\|BeCl\|2}}, {{fquim\|BiCl\|3}}, {{fquim\|CdCl\|2}}, {{fquim\|CaCl\|2}}, {{fquim\|CeCl\|3}}, {{fquim\|CsCl}}, {{fquim\|CrCl\|3}}, {{fquim\|CoCl\|2}}, {{fquim\|CuCl\|2}}, {{fquim\|ErCl\|3}}, {{fquim\|EuCl\|2}}, {{fquim\|GdCl\|3}}, {{fquim\|GaCl\|3}}, {{fquim\|GeCl\|4}}, {{fquim\|AuCl\|3}}, {{fquim\|HoCl\|3}}, {{fquim\|InCl\|3}}, {{fquim\|ICl\|3}}, {{fquim\|IrCl\|3}}, {{fquim\|FeCl\|2}}, {{fquim\|LaCl\|3}}, {{fquim\|PbCl\|2}}, {{fquim\|LiCl}}, {{fquim\|LuCl\|3}}, {{fquim\|MgCl\|2}}, {{fquim\|MnCl\|2}}, {{fquim\|HgCl\|2}}, {{fquim\|MoCl\|2}}, {{fquim\|NdCl\|3}}, {{fquim\|NiCl\|2}}, {{fquim\|NbCl\|5}}, {{fquim\|NCl\|3}}, {{fquim\|PdCl\|2}}, {{fquim\|PCl\|3}}, {{fquim\|PtCl\|2}}, {{fquim\|PuCl\|3}}, {{fquim\|KCl}}, {{fquim\|PrCl\|3}}, {{fquim\|RaCl\|2}}, {{fquim\|ReCl\|3}}, {{fquim\|RhCl\|3}}, {{fquim\|RbCl}}, {{fquim\|RuCl\|3}}, {{fquim\|SmCl\|3}}, {{fquim\|ScCl\|3}}, {{fquim\|SeCl\|4}}, {{fquim\|AgCl}}, {{fquim\|NaCl}}, {{fquim\|SrCl\|2}}, {{fquim\|SCl\|2}}, {{fquim\|TaCl\|5}}, {{fquim\|TeCl\|2}}, {{fquim\|TbCl\|3}}, {{fquim\|TlCl}}, {{fquim\|ThCl\|4}}, {{fquim\|SnCl\|2}}, {{fquim\|TiCl\|2}}, {{fquim\|WCl\|6}}, {{fquim\|UCl\|3}}, {{fquim\|VCl\|2}}, {{fquim\|YbCl\|2}}, {{fquim\|YCl\|3}}, {{fquim\|ZnCl\|2}}, {{fquim\|ZrCl\|2}})<ref>{{cita ~~llibro~~llibru\|autor=David R. Lide\|títulu = CRC Handbook of Chemistry and Physics\|editorial = Boca Raton, CRC Press/Taylor and Francis\|fecha = 3 de xunu de 2009\|páxines = 4-43 de 2804\|edición = 90 \|isbn = 9781420090840\|url = https://www.crcpress.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics-93rd-Edition/Haynes/9781439880494 \|idioma = en}}</ref> {{Tabla periódica (valores)\| max = 6 \| min = 2 \| Ac = 4.81 Llinia 349: Na naturaleza esisten pocos cloruros orgánicos. Polo tanto los cloruros orgánicos suelen tener mala biodegradabilidad y permanecen mientres años nel mediu ambiente. Por cuenta de el so calter hidrofóbicu atropar nes grases, especialmente nos últimos eslabones de la cadena alimenticia y pueden provocar ellí problemes de salú, lo que fai que los cloruros sían bien importantes na salú de les persones. == ~~Vease~~Ver tamién == * [[Haluru]] * [[Fluoruro]] Llinia 356: == Referencies == {{~~listaref~~llistaref}}

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