Diferencies ente revisiones de «Enllaz químicu»

Un '''enllaz químicu''' ye'l [[Interacción electromagnética|procesu químicu]] responsable de les interacciones curioses ente [[átomos]] y [[molécules]], <ref>{{Citacita llibrollibru|apellíos=Gillespie|nome=Ronald J.|títulu=Química|url=https://books.google.es/books?id=dlGugYOOwxQC&pg=PA579&dq=enllace+interacciones+curioses+ente+%C3%A1tomos+y+mol%C3%A9culas&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwil4rauuZ7ZAhUCXBQKHccaDHMQ6AEITTAG#v=onepage&q=enllaz%20interacciones%20curioses%20ente%20%C3%A1tomos%20y%20mol%C3%A9culas&f=false|fechaacceso=2018-02-11|fecha=August 1988|editorial=Reverte|isbn=9788429171884|idioma=ye}}</ref>y que confier estabilidá a los [[compuestos químicos]] diatómicos y poliatómicos. La esplicación de tales fuerces curioses ye una área complexa que ta descrita poles lleis de la ''[[química cuántica]]''.

Una definición más senciella ye qu'un '''enllaz químicu''' ye la fuerza esistente ente los átomos una vegada que se formó un sistema estable.<ref>{{Citacita llibrollibru|títulu=Quimica 1 (SEP)|url=https://books.google.es/books?id=24-o8v25TjAC&pg=PT125&dq=enllaz+qu%C3%ADmico+ye&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwiAgKfxtJ7ZAhVIPxQKHckeA5MQ6AEIRTAG#v=onepage&q=enllaz%20qu%C3%ADmico%20ye&f=false|fechaacceso=2018-02-11|editorial=Ediciones Estragal|isbn=9789709758290|idioma=ye}}</ref>

L'enllaz iónicu ye un tipu d'interacción electrostática ente átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. Nun hai un valor precisu qu'estreme la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una estrema sobre 2.0 sueli ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 sueli ser covalente. En poques palabres, un enllaz iónicu ye aquel nel que los elementos arreyaos acepten o pierden electrones (dar ente un catión y un anión) o dicho otra manera, ye aquel nel qu'un elementu que tien más el electronegatividad atraer colos electrones con menos electronegatividad.<ref> {{cita llibrollibru |

En munchos casos, l'allugamientu de los electrones nun puede ser simplificada a simples llíneesllinies (llugar pa dos electrones) o puntos (un solu electrón). En [[compuestos arumosos]], los enllaces que tán n'aníos planos d'átomos, la [[riegla de Hückel]] determina si l'aníu de la molécula va amosar estabilidá adicional.

En 1985, los químicos de la [[Universidá de Rice]] en Texas, [[Robert F. Curl]] y [[Richard Y. Smalley]], y unu de la Universidá de Sussex, [[Harold Kroto]] utilizaron un láser d'alta potencia pa vaporizar [[grafitu]] nun esfuerzu por crear molécules pocu comunes, que se creía esistíen nel espaciu interestelar. La espectrometría de les mases reveló qu'unu de los productos resultó ser una especie desconocida cola fórmula (C₆₀). Por cuenta de el so tamañu y al fechu de que ye carbonu puro, esta molécula tien una forma estraña na que trabayaron dellos investigadores utilizando papel, tisories y cinta de pegar. Darréu, midíes espectroscópicas y de rayos X confirmaron qu'el (C₆₀) teníen la forma similar a una esfera bueca con un átomu de carbonu alcontráu en cada unu de los sos 60 vértices. Geométricamente, el buckybalón (abreviatura de ''[[Fullereno|buckminsterfulerene]]'') ye la molécula más simétrica que se conoz. Sicasí, a pesar de les sos característiques peculiares, el so esquema d'enllaz ye simple. Cada carbonu tien una hibridación sp2, y tien orbitales moleculares deslocalizados que s'estienden sobre la estructura completa. El buckybalón, según otros miembros de mayor pesu representen un conceutu dafechu nuevu na arquitecturaarquiteutura molecular con implicaciones de llargu algame. Por casu, preparóse con un átomu d'heliu dientro de la so estructura.{{Harvnp|Chang|2007|p=440}} Pol descubrimientu del buckybalón los trés científicos fueron premiaos col premiu Nobel de química 1996.

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