Diferencies ente revisiones de «Enllaz químicu»

Los enllaces covalentes pueden ser simples ('''H - H''') cuando se comparte un solu par d'electrones, dobles ('''O = O''') al compartir dos pares d'electrones, triples cuando comparten tres tipotipos d'electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipotipos d'electrones.

Nel [[enllaz de tres centrocentros y dos electrones]] ("3c-2y"), tres átomoátomos comparten dos electrones nun enllaz. Esti tipu d'enllaz presentar en compuestos deficientes n'electrones, como'l [[diborano]]. Cada enllaz d'ellos (2 por molécula nel diborano) contién un par d'electrones que conecta a los átomos de boro ente sigo, con un átomu d'hidróxenu nel mediu del enllaz, compartiendo los electrones colos átomos de boro.

El [[enllaz de tres centrocentros y cuatro electrones]] ("3c-4y") esplica l'enllaz en [[molécula hipervalente|molécules hipervalentes]]. En ciertos compuestos tremaos, postulóse la esistencia de [[enllaz de cuatro centrocentros y dos electrones|enllaces de cuatro centrocentros y dos electrones]].

Hai cuatro tipotipos básicos d'enllaces que pueden formase ente dos o más molécules, iones o átomos qu'otra manera nun taríen acomuñaos. Les [[fuerces intermoleculares]] anicien que les molécules atráiganse o repelan unes a otres. Frecuentemente, esto define dalgunes de les sos característiques físiques (como'l [[puntu de fusión]]) d'una sustanza.

En dalguna forma esti ye un exemplu d'un dipolo permanente especialmente fuerte. Sicasí, nel enllaz d'hidróxenu, l'átomu d'hidróxenu ta más cerca a ser compartíu ente los átomos donante y el receptor, nun [[Enllaz de tres centrocentros y dos electrones|enllace 3-c 2-y]]. Los enllaces d'hidróxenu espliquen el [[puntu de bullidura]] relativamente alto de los líquidos como l'agua, amoniacu, y [[fluoruro d'hidróxenu]], comparáu colos sos contrapartes más pesaes nel mesmu grupu de la [[Tabla periódica de los elementos|tabla periódica]].