Diferencies ente revisiones de «Teoría de los orbitales moleculares»

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== Visión xeneral de la teoría ==
Acordies con la teoría de los orbitales moleculares, los [[enllaz covalente|enllaces covalentes]] de les molécules formar por solapamiento d'orbitales atómicos, de manera que los nuevos orbitales moleculares pertenecen a la molécula entera y non a un solu átomu. Mientres la formación d'un enllaz, los orbitales atómicos avérense y empiecen a asolapase, lliberando enerxía a midida que l'electrón de cada átomu ye atraíu pola carga positiva del núcleu del otru átomu. Cuanto mayor sía'l solapamiento, mayor va ser el desprendimientu d'enerxía y, poro, menor va ser la enerxía del orbital molecular. Si'l procesu d'aproximamientu de los átomos sigue, los núcleos atómicos pueden llegar a repelerse mutuamente, lo que fai que la enerxía del sistema aumente. Esto significa que la máxima estabilidá (mínima enerxía) algámase cuando los núcleos atopar a una distancia determinada que se conoz como [[llargor d'enllaz]].<ref>{{cita llibro|autor=Biasoli, Weitz, Chandías |títulu=Química Orgánicu|allugamientu=BonosBuenos Aires | editorial=Kapelusz|añu=1982|id=}}</ref>
 
Según la teoría de los orbitales moleculares, el númberu d'orbitales moleculares ye igual al númberu de [[orbitales atómicos]] que s'asolapen. L'orbital molecular de menor enerxía fórmase cuando s'asolapen dos orbitales atómicos que tán en fase. Esti orbital contién a los dos electrones y caltién a los dos átomos xuníos, polo que se denomina '''orbital molecular enlazante'''. Sicasí, fórmase otru orbital molecular, que tien una enerxía mayor que la suma de les enerxíes de los dos orbitales atómicos separaos. Esti orbital molecular denominar '''antienlazante''' y ye destructivu, esto ye, si los electrones atopar nesti orbital, los dos átomos se repelerían.<ref>[http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html Introduction to Molecular Orbital Theory] - Imperial College London</ref> L'orbital antienlazante, correspuende na teoría de Lewis al orbital ocupáu por aquellos electrones que nun se comparten (llamaos "pares non enlazantes" en dicha teoría). Por casu, nel casu de la molécula d'osíxenu, esisten dos pares enlazantes y cuatro pares non enlazantes. Los pares enlazantes ocupen los orbitales sigma gerade y pi ungerade (nel nivel 2 d'enerxía), que son orbitales enlazantes, y los pares non enlazantes ocupen los orbitales 2s (que nun se comparten) y los orbitales pi gerade, cuidao que tienen menor enerxía (son más estables) que los sigma gerade.