Diferencies ente revisiones de «Orbital atómicu»

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Llinia 3:
Denómase '''orbital''', nun [[átomu]], a los estaos estacionarios de la función d'onda d'un [[electrón]] (funciones propies del Hamiltonianu (H) na [[ecuación de Schrödinger]] HΨ = EΨ; Ψ la función d'onda ). Sicasí, los orbitales nun representen la posición concreta d'un electrón nel espaciu, que nun pue conocese pola mor de la so natura ondulatoria, sinón que llenden una rexón del espaciu na que la probabilidá d'atopar al electrón ye elevada (polo que delles vegaes al orbital se-y anoma ''Rexón espacio-enerxética de manifestación probabilística electrónica'' o '''REEMPE''').
 
== Introducción ==
[[
== Los orbitales son orbitalmente orbitareados, de la relatividad electromactecica especificada de una o mas complicidades de la materia esletretostopica acumulada en el boro escandioluminisio de la componenteacida hidrogenada parcialmente y simultaneamente con los espetrotificados humogeneos de el terreonato inpretostacto de el ser humano....
 
Nel casu del [[átomu]] d'[[hidróxenu]], Schrödinger foi pa resolver la ecuación anterior de forma exauta, atopando que les funciones d'onda tán determinaes polos valores de cuatro [[númberu cuánticu|númberos cuánticos]] ''n'', ''l'', ''m<sub>l</sub>'' y ''s''.
mejor solo pon k los orbitales son esas cosas k estan ally y como si fueran lo son pero se encuentran en ese estado ... mejor si o no!!!
mejor compra tu laminita y saca tu informacion de ally xq muxa wda lo de arriba....
 
<br><table align="center" border=1 >
]]
<tr bgcolor="#ffc0c0"><th>Númberu cuánticu</th> <th>Nome</th> <th>Valores posibles</th> <th>Significáu nel orbital</th></tr>
<tr><td>n</td> <td>Principal</td> <td>1,2,3,...</td> <td>Nivel enerxéticu y midida</td> </tr>
<tr><td>l</td> <td>Secundariu o azimutal</td> <td>0,... (n-1)</td> <td>Subnivel enerxéticu y forma</td> </tr>
<tr><td>m<sub>l</sub></td> <td>Magnéticu</td> <td>-l,...,0,...,+l</td> <td>Orientación nel espaciu</td> </tr>
<tr><td>s</td> <td>de spin</td> <td>-1/2 o +1/2</td> <td>Comportamientu d'imán del electrón</td> </tr>
</table><br>
 
*El valor del númberu cuánticu ''n '' (númberu cuánticu principal, toma valores 1,2,3...) define'l tamañu del orbital. Cuanto mayor seya, mayor sedrá'l volume. Tamién ye'l que tien mayor influyencia na [[enerxía]] del orbital.
*El valor del númberu cuánticu ''l'' (númberu cuánticu del [[momentu angular]]) indica la forma del orbital y el momentu angular. El momentu angular vien dau por
<center><math>|L|=\hbar \cdot \sqrt{l(l+1)}</math></center>
La notación (procedente de la [[espectroscopia]]) ye la que vien darréu:
**Pa ''l'' = 0, orbitales ''s''
**Pa ''l'' = 1, orbitales ''p''
**Pa ''l'' = 2, obitales ''d''
**Pa ''l'' = 3, orbitales ''f''
**Pa ''l'' = 4, orbitales ''g''; siguiéndose yá l'orde alfabéticu.
*El valor de ''m<sub>l</sub>'' (númberu cuánticu magnéticu) define la orientación espacial del orbital frente a un [[campu magnéticu]] esternu. Pa la proyeición del momentu angular frente al campo esternu, verifícase:
<center><math>L_z=\hbar \cdot m</math></center>
*El valor de ''s'' (númberu cuánticu d'[[espín]]) pue ser +1/2 o -1/2. (Al orbital ensin el valor de ''s'' llámase-y [[orbital espacial]], al orbital col valor de ''s'' llámase-y [[espínorbital]].)
 
La función d'onda pue descomponese, emplegando [[sistema de coordenaes|coordenaes esfériques]], de la siguiente forma:
:Ψ<sub>''n'', ''l'', ''m<sub>l</sub></sub>'' = R<sub>''n'', ''l''</sub> (r) Θ<sub>''l'', ''m<sub>l</sub>''</sub> (θ) Φ<sub>''m<sub>l</sub>''</sub> (φ)
Onde
*R<sub>''n'', ''l''</sub> (r) representa la distancia del electrón al nucleu y
*Θ<sub>''l'', ''m<sub>l</sub>''</sub> (θ) Φ<sub>''m<sub>l</sub>''</sub> (φ) la xeometría del orbital.
 
Pa la representación del orbital emplegase la función cuadráu, |Θ<sub>''l'', ''m<sub>l</sub>''</sub> (θ)|<sup>2<sup> |Φ<sub>''m<sub>l</sub>''</sub> (φ)|<sup>2<sup>, ya que ésta ye proporcional a la densidá de carga y por tanto a la densidá de probabilidá, ye dicir, el volume qu'enzarra la mayor parte de la probabilidá d'atopar al electrón o, si se prefier, el volume o rexón del espaciu na que l'electrón pasa la mayor parte del tiempu.
 
===Más acullá del átomu d'hidróxenu===
 
En sen estrictu, los orbitales son construcciones matemátiques que faen por describir, de forma afitada cola mecánica cuántica, los estaos estacionarios d'un electrón nun campu llétricu central (dao que'l nucleu nun ta descritu de forma esplícita, nin siquieramente se describe de forma completa l'átomu d'hidróxenu). Estes construcciones matemátiques nun tán preparaes, pol so orixe monoelectrónicu, para tener en cuenta nin la [[correllación electrónica|correllación ente electrones]] nin l'antisimetría desixida pola estadística de Fermi (los electrones son [[fermión|fermiones]]).
 
Sicasí, saliéndose del so sen estrictu, demostraron ser de gran utilidá pa los químicos, de forma que s'utilicen non solo pa sistemas polielectrónicos, sinón tamién pa sistemes polinucleares, como les [[molécula|molécules]]. Tamién más acullá del so sen estrictu, los químicos refiérense a ellos como entes físicos más que como construcciones matemátiques, con espresiones como "nun orbital caben dos electrones".
 
==Formes de los orbitales==
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[[Imaxen:D orbitale.jpg|center]]
 
=== Orbital f ===
dante skater papi!!! yeah, mira esto diana, si se keda en la pagina, jejejejejee
Los orbitales f tienen formes inda más esótiques, que se puen derivar d'añader un planu nodal a les formes de los orbitales d. Presenten n-4 nueyos radiales.
 
[[Imaxen:Ast_Orbital_f.jpg|center]]
 
 
'''Nota:''' Imáxenes xeneraes col programa [http://www.orbitals.com/ ''Orbital Viewer'', (C) David Manthey]
 
==Ver tamién==