<math> BH^+ + H_2O \rightleftharpoons B + H_3O^+ </math>
Los iones A<sup>-</sup>, BH<sup>+</sup> procedentes de d'[[ácidu|ácidos]] débiles AH, [[base (química)|base]]s débiles B o sales AB se hidrolizan por acción de l'agua, dependiendo'l grau de la reacción de la debilidá del ácidu o de la base, y la solubilidá del sal; los iones procedentes d'ácidos o bases fuertes non se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacción como la so [[constante d'equilibriu]] pueden llograse por combinación de la reacción acedu-base cola reacción de autoprotólisis de l'agua. Asina, los sales llograos a partir d'ácidos y bases fuertes non se hidrolizan, les llograes a partir d'ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que'l pH depende de los dos constantes, y nes llograes a partir d'una combinación d'ácidu y base nes que solo unu ye fuerte, va ser el fuerte'l que determine'l pH.
== Hidrólisis en química orgánica ==
Llinia 21:
=== Hidrólisis de amidas y ésteres ===
[[Archivu:Ester hydrolysis.png|thumb|300px|Hidrólisis de [[éster]]es.]]
La hidrólisis de d'[[amida|amides]] y [[éster]]es asocedi cuando un [[nucleófilo]], como l'agua o'l ion hidróxidu, ataca al carbonu del grupu carbonilo del éster o la amida. Nuna base aguacienta, los iones hidróxidu son meyores nucleófilos que les molécules polares como l'agua. Nun ácidu, el grupu carbonilo se protona, facilitando l'ataque nucleofílico. Cuidao que una amida resulta de la condensación d'una [[amina]] y un [[acedu carboxílico]], la hidrólisis del amida xenera felicidá amina y dichu acedu. Pa los ésteres, resultáu de la condensación d'un ácidu carboxílico y un [[alcohol]], llógrase igual l'ácidu y l'alcohol:
Unu de los exemplos más antiguos d'hidrólisis ye la [[saponificación]], na que la hidrólisis básica d'un [[triglicérido]] (una molécula con grupos éster) xenera glicerol (un alcohol) y ácidos grasos (carboxílicos). Estos ácidos reaccionen de la mesma cola base de la disolución xenerando sales orgániques conocíes como [[xabón|xabones]].
