Diferencies ente revisiones de «Enllaz químicu»

En 1927, el físicu danés Oyvind Burrau derivó la primer descripción cuántica matemáticamente completa d'un enllaz químicu simple, el producíu por un electrón nel ion d'hidróxenu molecular (dihidrogenilio), H₂⁺.<ref>Laidler, K. J. (1993) ''The World of Physical Chemistry'', [[Oxford University Press]], p. 347.</ref> Esti trabayu amosó que l'aproximamientu cuánticu a los enllaces químicos podríen ser correctes fundamental y cualitativamente, pero los métodos matemáticos usaos nun podríen estendese a molécules que contuvieren más d'un electrón. Un aproximamientu más prácticu, anque menos cuantitativa, foi publicada nel mesmu añu por [[Walter Heitler]] y [[Fritz London]]. El métodu de Heitler-London forma la base de lo qu'agora se denomina [[teoría del enllaz de valencia]]. En 1929, [[Sir John Lennard-Jones|''sir'' John Lennard-Jones]] introdució'l métodu de [[combinación llineal d'orbitales atómicos]] (CLOA o dientro de la [[teoría d'orbitales moleculares]], suxuriendo tamién métodos pa derivar les estructures electróniques de molécules de F₂ ([[flúor]]) y les molécules d'O₂ ([[dioxígeno|osíxenu]]), a partir de principios cuánticos básicos. Esta teoría de [[orbital molecular]] representó un enllaz covalente como un orbital formáu por combinación de los orbitales atómicos de la mecánica cuántica de [[ecuación de Schrödinger|Schrödinger]] que fueren hipotetizados polos electrones n'átomos solitarios. Les ecuaciones pa los electrones d'enllaz n'átomos multielectrónicos nun podríen ser resueltos con perfección matemática (esto ye, ''analíticamente''), pero los aproximamientos pa ellos entá producen munches predicciones y resultanciesresultaos cualitatives bonos. Munchos cálculos cuantitativos en [[química cuántica]] moderna usen tantu les teoríes d'orbitales moleculares o d'enllaz de valencia como puntu de partida, anque un tercer aproximamientu, la [[teoría del funcional de la densidá]], túvose faciendo más popular n'años recién.