Diferencies ente revisiones de «Enllaz químicu»
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En 1704, [[Isaac Newton]] esbozó la so teoría d'enllaz atómicu, en "Query 31" del so ''[[Opticks]]'', onde los [[átomu|átomos]] xúnense unos a otros por dalguna "[[fuerza]]". Específicamente, dempués d'investigar delles teoríes populares, en boga naquel tiempu, de cómo los átomos podía xunise unos a otros, por casu, "átomos agabitaos", "átomos pegaos unos a otros por reposu", o "xuníos por movimientos conspirantes", Newton señaló lo qu'inferiría darréu a partir de la so cohesión que:
{{cita|Les partícules atráense unes a otres por dalguna [[fuerza]], qu'en contactu inmediatu ye descomanadamente grande, a distancies pequenes desempeñen operaciones químiques y el so
En 1819, arriendes de la invención de la [[pila voltaica]], [[Jöns Jakob Berzelius]] desenvolvió una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente'l calter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. A mediaos del sieglu XIX, [[Edward Frankland]], F. A. Kekule, A. S. Couper, A. M. Butlerov y [[Hermann Kolbe]], ampliando la [[radical (química)|teoría de radicales]], desenvolvieron la [[valencia (química)|teoría de valencia]], originalmente llamáu "poder combinante" en que los compuestos calteníase xuníos por cuenta de la atracción ente polos positivu y negativu. En 1916, el químicu [[Gilbert N. Lewis]] desenvolvió'l conceutu d'[[enllaz covalente|enllaz de par d'electrones]], nel que dos átomos pueden compartir unu y seis electrones, formando'l [[enllaz d'un solu electrón]], [[enllaz simple]], [[enllaz doble]], o [[enllaz triple]]:
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