Diferencies ente revisiones de «Modelu atómicu de Dalton»

El modelu dexó esclariar per primer vegada'l por qué les sustances químiques reaccionaben en [[estequiometría|proporciones estequiométricas]] fixes ([[Llei de les proporciones constantes]]), y por qué cuando dos sustancies reaccionen pa formar dos o más compuestos distintos, entós les proporciones d'estes relaciones son númberos enteros (''[[Llei de les proporciones múltiples]]'').<ref>{{cita llibru|apellíos=Burns|nome=Ralph A.|título=Fundamento de química|url=https://books.google.es/books?id=9K5qtyKHoUwC&pg=PA91&dq=Dalton+sustances+reaccionaben++proporciones++fixes&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwjdpunyk9DZAhWHVxQKHU5eAwEQ6AEIKTAA#v=onepage&q=Dalton%20sustances%20reaccionaben%20%20proporciones%20%20fixes&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=2003|editorial=Pearson Educación|isbn=9789702602811|idioma=yees}}</ref> Por casu 12 g de carbonu (C), pueden reaccionar con 16 g d'osíxenu (O₂) pa formar [[monóxidu de carbonu]] (CO) o pueden reaccionar con 32 g d'osíxenu pa formar [[dióxidu de carbonu]] (CO₂).

La hipótesis de John Dalton, qu'afirmaba que los elementos n'estáu gaseosu yeren [[monoatómico]]s y que los átomos de los elementos combinar na menor proporción posible pa formar ''átomos de los compuestos'', lo que güei llamamos [[molécula]]s, xeneró delles dificultaes. Por casu, Dalton pensó que la fórmula del [[molécula d'agua|enagua]] yera HO.<ref>{{cita llibru|apellíos=Lleó|nome=Atanasio|títulu=Los grandes enigmes del universu y los sabios encargaos de desvelalos|url=https://books.google.es/books?id=D4njqy-QDIAC&pg=PT60&dq=Dalton+pens%C3%B3+que+la+f%C3%B3rmula+de l'agua+yera+HO&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwiUlO3dkNDZAhWEPhQKHf1DC4YQ6AEIJzAA#v=onepage&q=Dalton%20pens%C3%B3%20que%20la%20f%C3%B3rmula%20d'el%20agua%20yera%20HO&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|editorial=BibliotecaOnline SL|isbn=9788494085000|idioma=yees}}</ref> En consecuencia d'esto realizaron cálculos erróneos sobre la masa y pesu de dellos compuestos básicos.

En 1805, [[Gai-Lussac]] y [[Alexander von Humboldt]] amosaron que l'agua taba formada por dos átomos d'hidróxenu y unu d'osíxenu.<ref>{{cita llibru|apellíos=Regaláu|nombre=Víctor Manuel Ramírez|títulu=Química 2|url=https://books.google.es/books?id=eaCEBgAAQBAJ&pg=PA11&dq=1805,+Gai-Lussac+y+Alexander+von+Humboldt++enagua&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwj7m5a9kdDZAhUkAcAKHR5LDd8Q6AEIJzAA#v=onepage&q=1805,%20Gai-Lussac%20y%20Alexander%20von%20Humboldt%20%20agua&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=2014|editorial=Grupu Editorial Patria|isbn=9786077440079|idioma=yees}}</ref> En 1811, [[Amedeo Avogadro]] concretó la esacta composición de l'agua,<ref>{{cita llibru|apellíos=Dalton|nombre=John|títulu=L'atomismu en Química|url=https://books.google.es/books?id=rdOIZCVI1AAC&pg=PA78&dq=Amedeo+Avogadro++composici%C3%B3n+de l'agua&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwjpwsT_kdDZAhVFYsAKHQIyDkAQ6AEIOTAD#v=onepage&q=Amedeo%20Avogadro%20%20composici%C3%B3n%20d'el%20agua&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=2012-05|editorial=Universidá d'Alicante|isbn=9788497172110|idioma=yees}}</ref> basándose no que güei se conoz como [[Llei de Avogadro]] y l'evidencia de la esistencia de [[molécula diatómica|molécules diatómicas]] [[Molécula homonuclear|homonucleares]]. Sicasí, estes resultancies fueron ignoraos nel so mayor parte hasta 1860. Esto foi, en parte, pola creencia de que los átomos d'un elementu nun teníen nenguna [[afinidá química]] escontra átomos del mesmu elementu. Amás, dellos conceutos de la disociación de molécules nun taben esplicaos na Llei de Avogadro.

En 1860, nel [[Congresu de Karlsruhe]] sobre mases estables y pesos atómicos, [[Cannizzaro]] alicó les idees de Avogadro y usar pa realizar una tabla periódica de [[pesu atómicu|pesos atómicos]],<ref>{{cita llibru|apellíos=Douglas|nome=Bodie Eugene|título=Concepto y modelos de química inorgánica|url=https://books.google.es/books?id=x4N0NPso_GIC&pg=PA1&dq=Cannizzaro++tabla+peri%C3%B3dica+de&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwiCh5C6ktDZAhVQNMAKHeO9DbwQ6AEIJzAA#v=onepage&q=Cannizzaro%20%20tabla%20peri%C3%B3dica%20de&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=1994|editorial=Reverte|isbn=9788429171532|idioma=yees|apellíos2=Alexander|nome2=John J.}}</ref> que teníen bastante semeyanza colos actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito pal descubrimientu de la [[Tabla periódica]] de [[Dmitri Mendeléyev]] y [[Julius Lothar Meyer|Lothar Meyer]].

Hasta la segunda metá del sieglu XIX nun apaecieron evidencies de que los átomos fueren divisibles o tuvieren de la mesma constituyíos per partes más elementales.<ref>{{cita llibru|apellíos=Laszlo|nome=Ervin|títulu=El cosmos creativu: escontra una ciencia unificada de la materia, la vida y la mente|url=https://books.google.es/books?id=EQe7DYBtmIQC&pg=PA43&dq=sieglu+XIX+++%C3%A1tomos+divisibles&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwiA2ebsktDZAhXJJMAKHQxdA2sQ6AEILzAB#v=onepage&q=sieglu%20XIX%20%20%20%C3%A1tomos%20divisibles&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=1997|editorial=Editorial Kairós|isbn=9788472453777|idioma=yees}}</ref> Por esa razón el modelu de Dalton nun foi cuestionáu mientres décades, yá que esplicaba afechiscamente los fechos. Magar el modelu usualmente nacíu pa esplicar los compuestos químicos y les regularidaes estequiométricas, nun podía esplicar les regularidaes periódiques nes propiedaes de los elementos químicos tal como apaecieron na [[tabla periódica de los elementos]] de [[Mendeleiev]] (esto solo sería esplicáu polos modelos que suponíen que l'átomu taba formáu por electrones dispuestos en capes). El modelu de Dalton tampoco podía dar cuenta de les investigaciones realizaes sobre [[rayos catódicos]] que suxurieron que los átomos nun yeren indivisibles pero que conteníen partícules más pequenes cargaes eléctricamente.