Revisión a fecha de 16:15 30 och 2018 editar AsturiBot (alderique \| contribuciones) Bots, Exenciones de bloqueos IP 422 326 ediciones m correiciones ← Edición más antigua		Revisión a fecha de 20:04 7 pay 2018 editar desfacer XabatuBot (alderique \| contribuciones) Bots, Exenciones de bloqueos IP 1 394 927 ediciones m Preferencies llingüístiques Edición más nueva →
Llinia 28: En 1819, arriendes de la invención de la [[pila voltaica]], [[Jöns Jakob Berzelius]] desenvolvió una teoría de combinación química, introduciendo indirectamente'l calter electropositivo y electronegativo de los átomos combinantes. A mediaos del sieglu XIX, [[Edward Frankland]], F. A. Kekule, A. S. Couper, A. M. Butlerov y [[Hermann Kolbe]], ampliando la [[radical (química)\|teoría de radicales]], desenvolvieron la [[valencia (química)\|teoría de valencia]], originalmente llamáu "poder combinante" en que los compuestos calteníase xuníos por cuenta de la atracción ente polos positivu y negativu. En 1916, el químicu [[Gilbert N. Lewis]] desenvolvió'l conceutu d'[[enllaz covalente\|enllaz de par d'electrones]], nel que dos átomos pueden compartir unu y seis electrones, formando'l [[enllaz d'un solu electrón]], [[enllaz simple]], [[enllaz doble]], o [[enllaz triple]]: Nes mesmes ~~palabres~~pallabres de Lewis: {{cita\|Un electrón puede formar parte de les envoltures de dos átomos distintes y nun puede dicise que perteneza a unu a cencielles o puramente.}} Llinia 130: \| C–I \|\| 214 \|\| 216 \|- align="center" \| C–S \|\| 182 \|\| 272 \|- ! colspan="3" \| N — [[Nitróxenu]] Llinia 190: * '''Na - Cl''' <math>\longrightarrow</math> Enllaz iónicu * '''O - O''' <math>\longrightarrow</math> Enllaz covalente non polar * '''C - O''' <math>\longrightarrow</math> Enllaz covalente polar Los enllaces covalentes pueden ser simples ('''H - H''') cuando se comparte un solu par d'electrones, dobles ('''O = O''') al compartir dos pares d'electrones, triples cuando comparten tres tipos d'electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro tipos d'electrones. Llinia 206: Los enllaces covalentes non polares (0 o menor que 0,04) formar ente átomos iguales, nun hai variación nel númberu d'oxidación. Los átomos enllazaos d'esta forma tienen carga eléctrica neutra. N'otres ~~palabres~~pallabres, l'enllaz covalente ye la unión ente átomos onde se da un compartimiento d'electrones, los átomos que formen esti tipu d'enllaz son de calter non metálicu. Les molécules que se formen con átomos iguales (mononucleares) presenten un enllaz covalente pero onde la diferencia de electronegatividades ye nula. Presentar ente los elementos con poca diferencia de electronegatividad (< 1.7), ye dicir cercanos na tabla periódica de los elementos químicos o bien, ente'l mesmu elementu pa formar molécules diatómicas. Llinia 212: === Enllaz iónicu o electrovalente === {{AP\|Enllaz iónicu}} L'enllaz iónicu ye un tipu d'interacción electrostática ente átomos que tienen una gran diferencia de electronegatividad. Nun hai un valor precisu qu'estreme la ionicidad a partir de la diferencia de electronegatividad, pero una estrema sobre 2.0 sueli ser iónica, y una diferencia menor a 1.7 sueli ser covalente. En poques ~~palabres~~pallabres, un enllaz iónicu ye aquel nel que los elementos arreyaos acepten o pierden electrones (dar ente un catión y un anión) o dicho otra manera, ye aquel nel qu'un elementu que tien más el electronegatividad atraer colos electrones con menos electronegatividad.<ref> {{cita llibru \| apellíos = Atkins \| nombre = Peter \| autor2 = Loretta Jones \| títulu = Chemistry: Molecules, Matter and Change \| editorial = W. H. Freeman & Co. \| fecha = 1997 \| allugamientu = Nuevu York \| páxines = 294-295 \| isbn = 0-7167-3107-X }} </ref> L'enllaz iónicu implica la separación en [[ion]]es positivos y negativos. Les cargues ióniques suelen tar ente –3[[carga elemental\|y]] a +3[[carga elemental\|y]], esti tipu d'enllaz ye frecuente ente átomos de los grupos IA, IIA, IIIA que pierden electrones (Cationes) y átomos de los grupos VA, VIA, VIIA que ganen electrones (aniones). Llinia 228: La unión ente'l sodiu y el cloru, ye un enllaz iónicu onde'l sodiu pierde 1 electron del últimu nivel d'enerxía (3s) y el cloru gana esi electrón, completando 8 electrones nel últimu nivel d'enerxía. '''Na''' = <math>1s^2 2s^2 2p^63s^1 </math> pierde un electrón <math>Na^+1</math> (catión) '''Cl''' = <math>1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5</math> gana un electrón <math>Cl^-1</math> (anión) === Enllaz covalente coordináu o dativu === Llinia 320: === Bibliografía === * {{cita llibru \| apellíos = Chang \| nome = R. \| añu = 2007 \| títulu = Química \| edición = novena \| ubicación = Méxicu \| editorial = Mc Graw Hill}} == Enllaces esternos ==

Diferencies ente revisiones de «Enllaz químicu»