Diferencies ente revisiones de «Modelu atómicu de Bohr»

El '''modelu atómicu de Bohr'''<ref>{{cita llibru|títulu = Fisica Moderna Edicion Revisada| id=v3P8NP6M5P4C|editorial = Pearson Educación|fecha = 1 de xineru de 2007|fechaacceso = 11 d'avientu de 2015|isbn = 9789702607892|idioma = ye|nombre = Jorge Enrique Figueroa|apellido = Martínez}}</ref> ye un modelu clásicu del átomu, pero foi'l primera [[modelu atómicu]] nel que s'introduz una [[Cuanto|cuantización]] a partir de ciertos postulaos. Cuidao que la cuantización del momentu ye introducida en forma ''ad hoc'', el modelu puede considerase transicional tocantes a que s'alluga ente la mecánica clásica y la cuántica. Foi propuestu en [[1913]] pol físicu danés [[Niels Bohr]],<ref>{{cita llibru|títulu = Química i|url = https://books.google.com/books?id=mjvKG4BJ0xwC|editorial = EUNED|fechaacceso = 11 d'avientu de 2015|isbn = 9789968316262|idioma = ye}}</ref> pa esplicar cómo los [[electrón|electrones]] pueden tener [[Configuración electrónica|órbites estables]] alredor del [[NúcleuNucleu atómicu|núcleunucleu]] y por qué los átomos presentaben espectros d'emisión característicos (dos problemes que yeren ignoraos nel [[Modelu atómicu de Rutherford|modelu previu de Rutherford]]). Amás el modelu de Bohr incorporaba idees tomaes del [[efeutu fotoeléctricu]], esplicáu por [[Albert Einstein]] en [[1905]].

Bohr intentaba faer un modelu atómicu capaz d'esplicar la estabilidá de la [[materia]] y los espectros d'emisión y absorción discretos que se reparen nos [[gas]]es. Describió'l [[átomu]] d'hidróxenu con un [[protón]] nel núcleunucleu, y xirando al so alredor un electrón. El modelu atómicu de Bohr partía conceptualmente del [[modelu atómicu de Rutherford]] y de les incipientes escurres sobre cuantización que surdieren unos años antes coles investigaciones de [[Max Planck]] y [[Albert Einstein]].

Nesti modelu los electrones xiren n'órbites [[Circulo|circulares]] alredor del núcleunucleu, ocupando la órbita de menor enerxía posible, o la órbita más cercana posible al núcleunucleu. L'electromagnetismu clásicu predicía qu'una [[partícula cargada]] moviéndose de forma circular emitiría enerxía polo que los electrones tendríen de colapsar sobre'l núcleunucleu en curtios intres de tiempu. Pa superar esti problema Bohr supunxo que los electrones solamente podíen movese n'órbites específiques, caúna de les cualos caracterizada pol so nivel enerxéticu. Cada órbita puede entós identificase por aciu un númberu enteru ''n'' que toma valores dende 1 d'equí p'arriba. Esti númberu "n" recibe'l nome de ''[[númberu cuánticu principal]]''.

Bohr supunxo amás qu'el [[momentu angular]] de cada electrón taba cuantizado y solo podía variar en fracciones enteres de la [[constante de Planck]]. D'alcuerdu al númberu cuánticu principal calculó les distancies a les cualos topábase del núcleunucleu caúna de les órbites dexaes nel átomu d'hidróxenu. Estos niveles nun principiu taben clasificaos por lletres qu'empezaben na "K" y terminaben na "Q". Darréu los niveles electrónicos ordenar por númberos. Cada órbita tien electrones con distintos niveles d'enerxía llograda que dempués se tien que lliberar y por esa razón l'electrón va saltando d'una órbita a otra hasta llegar a una que tenga l'espaciu y nivel fayadizu, dependiendo de la enerxía que tenga, pa lliberar ensin problema y de nuevu volver a la so órbita d'orixe.

''Los electrones describen órbites circulares en redol al núcleunucleu del átomu ensin irradiar enerxía''.

Pa caltener la órbita circular, la fuerza qu'esperimenta l'electrón —la [[Fuerza de Coulomb|fuerza coulombiana]] pola presencia del núcleu—nucleu— tien de ser igual a la [[fuerza centrípeto]]. Esto danos la siguiente espresión:

| predecesor = [[Modelu atómicu de Rutherford]]

| títulu = Modelo atómicu de Bohr

| períodu = 1913-1916

| socesor = [[Modelu atómicu de Sommerfeld]]