Diferencies ente revisiones de «Teoría de los orbitales moleculares»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Bot: Trocando la categoría Wikipedia:Correxir traducción por Wikipedia:Revisar traducción |
m Iguo testu: -"núcleu" +"nucleu" |
||
Llinia 1:
En [[química]], la '''teoría de los orbitales moleculares''' ('''TOM'''), ye un métodu pa determinar el [[enllaz químicu]] nel que los electrones nun tán asignaos a enllaces individuales ente átomos, sinón que se mueven so la influencia de los
Nesta teoría, cada molécula tien un grupu de [[orbital molecular|orbitales moleculares]], y asumir que la [[función d'onda]] ''ψ<sub>f</sub>'' del orbital molecular ta escrita de manera averada como una simple [[combinación llineal]] de los n orbitales atómicos constituyentes ''χ<sub>i</sub>'', acordies con la siguiente ecuación:<ref name=ref_duplicada_1 />
Llinia 8:
== Visión xeneral de la teoría ==
Acordies con la teoría de los orbitales moleculares, los [[enllaz covalente|enllaces covalentes]] de les molécules formar por solapamiento d'orbitales atómicos, de manera que los nuevos orbitales moleculares pertenecen a la molécula entera y non a un solu átomu. Mientres la formación d'un enllaz, los orbitales atómicos avérense y empiecen a asolapase, lliberando enerxía a midida que l'electrón de cada átomu ye atraíu pola carga positiva del
Según la teoría de los orbitales moleculares, el númberu d'orbitales moleculares ye igual al númberu de [[orbitales atómicos]] que s'asolapen. L'orbital molecular de menor enerxía fórmase cuando s'asolapen dos orbitales atómicos que tán en fase. Esti orbital contién a los dos electrones y caltién a los dos átomos xuníos, polo que se denomina '''orbital molecular enlazante'''. Sicasí, fórmase otru orbital molecular, que tien una enerxía mayor que la suma de les enerxíes de los dos orbitales atómicos separaos. Esti orbital molecular denominar '''antienlazante''' y ye destructivu, esto ye, si los electrones atopar nesti orbital, los dos átomos se repelerían.<ref>[http://www.ch.ic.ac.uk/vchemlib/course/mo_theory/main.html Introduction to Molecular Orbital Theory] - Imperial College London</ref> L'orbital antienlazante, correspuende na teoría de Lewis al orbital ocupáu por aquellos electrones que nun se comparten (llamaos "pares non enlazantes" en dicha teoría). Por casu, nel casu de la molécula d'osíxenu, esisten dos pares enlazantes y cuatro pares non enlazantes. Los pares enlazantes ocupen los orbitales sigma gerade y pi ungerade (nel nivel 2 d'enerxía), que son orbitales enlazantes, y los pares non enlazantes ocupen los orbitales 2s (que nun se comparten) y los orbitales pi gerade, cuidao que tienen menor enerxía (son más estables) que los sigma gerade.
Llinia 15:
{{AP|Hestoria de la mecánica cuántica}}
La teoría d'orbitales moleculares foi desenvuelta nos años posteriores a que s'estableciera la [[teoría del enllaz de valencia]] (1927), principalmente al traviés de los esfuerzos de [[Friedrich Hund]], [[Robert Mulliken]], [[John C. Slater]] y [[John Lennard-Jones]].<ref>{{cita llibru | apellíu = Coulson | nome = Charles, A.
Acordies con el físicu y químicu alemán [[Erich Hückel]], el primer usu cuantitativu de la teoría orbital molecular foi nun artículu de 1929 de Lennard-Jones.<ref>{{cita publicación |apellido=Hückel |nome=Erich |añu=1934 |publicación=Trans. Faraday Soc. |volume=30 |doi=10.1039/TF9343000040 |títulu=Theory of free radicals of organic chemistry |páxines=40-52}}</ref> El primer cálculu precisu d'una función d'onda orbital molecular foi realizáu por Charles Coulson en 1938 na molécula d'hidróxenu.<ref>{{citation |last=Coulson |first=C.A. |author-link=Charles_Coulson |title=Self-consistent field for molecular hydrogen |journal=Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society |volume=34 |issue=2 |pages=204-212 |year=1938 |doi=10.1017/S0305004100020089|bibcode = 1938PCPS...34..204C }}</ref> En 1950, los [[orbital molecular|orbitales moleculares]] taben dafechu definíos como [[Autofunción|autofunciones]] (funciones d'onda) del campu autoconsistente [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|hamiltoniano]] y foi nesti puntu cuando la teoría d'orbitales moleculares convertir nuna teoría totalmente rigorosa y coherente.<ref>{{cita publicación |doi=10.1098/rspa.1950.0104 |apellíu=Hall |nome=G.G. |publicación=Proc. Roy. Soc. A |volume=202 |páxines=336-344 |númberu=1070 |fecha=7 d'agostu de 1950 |títulu= The Molecular Orbital Theory of Chemical Valency. VI. Properties of Equivalent Orbitals|url=http://rspa.royalsocietypublishing.org/content/202/1070/336.full.pdf+html |formatu=pdf|bibcode = 1950RSPSA.202..336H }}</ref>
| |||