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Llinia 40: El '''cloruru de sodiu''', '''sal común''' o '''sal de mesa''', denomada na so forma mineral como [[halita]], ye un [[compuestu químicu]] cola fórmula [[Sodiu\|Na]][[Cloru\|Cl]]. El cloruru de sodiu ye una de les [[sal (química)\|sales]] responsable de la [[salín]] del [[océanu]] y del [[fluyíu estracelular]] de munchos organismos. Tamién ye'l mayor componente del sal comestible, comúnmente usada como [[condimento]] y [[conservante]] de comida. Na antigüedá, el cloruru de sodiu yera bien pruyíu como un bien transable y como [[condimento]], y se remuneraba na dómina preclásica romana a los soldaos que construyíen la ''Vía Salaria'', qu'empezaba nes canteres de [[Ostia]] hasta [[Roma]], con un arrogante ''[[Salariu\|salarium argentum]]''. Tamién yera'l salariu d'un esclavu, yá que s'apurría una ~~pequena~~pequeña bolsa con sal; polo que la palabra ''asalariáu'' tien un significáu etimológicamente peyorativu.<ref>[http://etimologias.dechile.net/?salariu Salariu]</ref> == Propiedaes químiques == Llinia 51: Si aplícase una corriente eléctrica continua con un eleváu potencial a una [[salmoria]] [[Alcalinidad\|alcalina]], el productu [[Ánodu\|anódico]] ye gas [[dicloro]] (Cl<sub>2</sub>) y los [[Cátodu\|catódicos]] son [[hidróxidu de sodiu]] (NaOH) y [[dihidrógeno]] (H<sub>2</sub>). :'''electrólisis: 2 NaCl(aq) → 2 NaOH(aq) + Cl<sub>2</sub>(gas) + H<sub>2</sub>(gas)''' Como la mayoría de los sales iónicos confier [[Propiedá coligativa\|propiedaes coligativas]] a les sos disoluciones, ye dicir ye capaz de variar la [[presión de vapor]] de la disolución, [[Aumentu ebulloscópico\|alzar el puntu de ebullición]] y [[Descensu crioscópico\|baxar el puntu de conxelación]] según la so [[Molalidad\|concentración molal]]. ==Estructura cristalina== Cuando'l cloruru de sodiu ta n'estáu sólidu, los sos átomos afacer nuna [[Sistema cristalín cúbicu\|estructura cristalina cúbica]], como ye d'esperase nuna [[unión iónica]] causada pelos campos electrostáticos de los sos átomos. Cada [[ion]] afacer nel centru d'un [[octaedru]] regular quedando arrodiáu por 6 iones de cargues opuestes distribuyíos nos vértices del octaedru. Esta mesma estructura básica atópase en munchos otros compuestos y ye comúnmente conocida como la estructura cristalina de halita o sal de roca. Puede representase como una rede cúbica centrada na cara (fcc) con una base de dos átomos o como dos red cúbiques centraes na cara interpenetrantes. El primer átomu atópase en cada puntu de celosía.

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