Diferencies ente revisiones de «Modelu atómicu de Dalton»
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Llinia 5:
El modelu dexó esclariar per primer vegada'l por qué les sustances químiques reaccionaben en [[estequiometría|proporciones estequiométricas]] fixes ([[Llei de les proporciones constantes]]), y por qué cuando dos sustancies reaccionen pa formar dos o más compuestos distintos, entós les proporciones d'estes relaciones son númberos enteros (''[[Llei de les proporciones múltiples]]'').<ref>{{cita llibru|apellíos=Burns|nome=Ralph A.|título=Fundamento de química|url=https://books.google.es/books?id=9K5qtyKHoUwC&pg=PA91&dq=Dalton+sustances+reaccionaben++proporciones++fixes&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwjdpunyk9DZAhWHVxQKHU5eAwEQ6AEIKTAA#v=onepage&q=Dalton%20sustances%20reaccionaben%20%20proporciones%20%20fixes&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=2003|editorial=Pearson Educación|isbn=9789702602811|idioma=es}}</ref> Por casu 12 g de carbonu (C), pueden reaccionar con 16 g d'osíxenu (O<sub>2</sub>) pa formar [[monóxidu de carbonu]] (CO) o pueden reaccionar con 32 g d'osíxenu pa formar [[dióxidu de carbonu]] (CO<sub>2</sub>).
Amás el modelu esclariaba qu'entá esistiendo una gran variedá de sustances distintes, estes podíen ser esplicaes en términos d'una cantidá más bien
N'esencia, el modelu esplicaba la mayor parte de la química de [[Revolución química|fines del sieglu XVIII y principios]], amenorgando una serie de fechos complexos a una teoría combinatoria realmente simple.
Llinia 11:
== Postulaos de Dalton==
Dalton postuló'l so [[teoría atómica|teoría]] formulando una serie d'enunciaos simples:<ref>[http://books.google.es/books?id=mjvKG4BJ0xwC&pg=PA107&dq=Modelu+at%C3%B3micu+de+Dalton&hl=ye&ei=D87WTJHpOemW4gbawoGRBw&sa=X&oi=book_result&ct=result&resnum=3&vei=0CDgQ6AEwAg#v=onepage&q=Modelu%20at%C3%B3micu%20de%20Dalton&f=false Picáu, Ana Beatriz; Álvarez Milton. (2008) ''Química I''. Editor EUNED. p. 108.]</ref>
# La [[materia]] ta formada por partícules bien
# Los átomos d'un mesmu elementu son iguales ente sigo, tienen la mesma masa ya iguales propiedaes. Los átomos de distintos elementos tienen masa distinto. Comparando la masa de los elementos colos del hidróxenu tomáu como la unidá, propunxo'l conceutu de [[pesu atómicu|pesu atómicu relativu]].
# Los átomos permanecen ensin división, inda cuando combínense nes [[reacciones químiques]].
Llinia 18:
# Los compuestos químicos formar al xunise átomos de dos o más elementos.
La materia ta formada por partícules bien
Estos átomos non pueden estremase nin romper, nun se crean nin se destrúin en nenguna reacción química, y nunca camuden.
Llinia 38:
En 1860, nel [[Congresu de Karlsruhe]] sobre mases estables y pesos atómicos, [[Cannizzaro]] alicó les idees de Avogadro y usar pa realizar una tabla periódica de [[pesu atómicu|pesos atómicos]],<ref>{{cita llibru|apellíos=Douglas|nome=Bodie Eugene|título=Concepto y modelos de química inorgánica|url=https://books.google.es/books?id=x4N0NPso_GIC&pg=PA1&dq=Cannizzaro++tabla+peri%C3%B3dica+de&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwiCh5C6ktDZAhVQNMAKHeO9DbwQ6AEIJzAA#v=onepage&q=Cannizzaro%20%20tabla%20peri%C3%B3dica%20de&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=1994|editorial=Reverte|isbn=9788429171532|idioma=es|apellíos2=Alexander|nome2=John J.}}</ref> que teníen bastante semeyanza colos actuales valores. Estos pesos fueron un importante prerrequisito pal descubrimientu de la [[Tabla periódica]] de [[Dmitri Mendeléyev]] y [[Julius Lothar Meyer|Lothar Meyer]].
Hasta la segunda metá del sieglu XIX nun apaecieron evidencies de que los átomos fueren divisibles o tuvieren de la mesma constituyíos per partes más elementales.<ref>{{cita llibru|apellíos=Laszlo|nome=Ervin|títulu=El cosmos creativu: escontra una ciencia unificada de la materia, la vida y la mente|url=https://books.google.es/books?id=EQe7DYBtmIQC&pg=PA43&dq=sieglu+XIX+++%C3%A1tomos+divisibles&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwiA2ebsktDZAhXJJMAKHQxdA2sQ6AEILzAB#v=onepage&q=sieglu%20XIX%20%20%20%C3%A1tomos%20divisibles&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=1997|editorial=Editorial Kairós|isbn=9788472453777|idioma=es}}</ref> Por esa razón el modelu de Dalton nun foi cuestionáu mientres décades, yá que esplicaba afechiscamente los fechos. Magar el modelu usualmente nacíu pa esplicar los compuestos químicos y les regularidaes estequiométricas, nun podía esplicar les regularidaes periódiques nes propiedaes de los elementos químicos tal como apaecieron na [[tabla periódica de los elementos]] de [[Mendeleiev]] (esto solo sería esplicáu polos modelos que suponíen que l'átomu taba formáu por electrones dispuestos en capes). El modelu de Dalton tampoco podía dar cuenta de les investigaciones realizaes sobre [[rayos catódicos]] que suxurieron que los átomos nun yeren indivisibles pero que conteníen partícules más
==Notes==
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{{Socesión
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