Diferencies ente revisiones de «Procesu adiabáticu»

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En [[termodinámica]] desígnase como '''procesu adiabático''' a aquel nel cual el [[sistema termodinámicu]] (xeneralmente, un [[fluyíu]] que realiza un [[Trabayu (física)|trabayu]]) nun intercambia [[calor]] cola so redolada. Un procesu adiabático que ye amás reversible conozse como [[procesu isentrópico]]. L'estremu opuestu, nel que tien llugar la máxima tresferencia de calor, causando que la [[temperatura]] permaneza constante, denominar [[procesu isotérmico]].
 
El términu ''adiabático'' fai referencia a volumes que torguen la tresferencia de [[calor]] cola redolada. Una paré aisllada avérase abondo a una llende adiabático. Otru exemplu ye la temperatura adiabática de llapada, que ye la temperatura que podría algamar una llama si nun hubiera perda de calor escontra la redolada. En climatización los procesos de humectación (apurra de [[vapor d'agua]]) son adiabáticos, cuidao que nun hai tresferencia de calor, a pesar que se consiga variar la temperatura del aire y el so mugor relativo.
 
El calentamientu y enfriamientu adiabático son procesos que comúnmente asoceden debíu al cambéu na [[presión]] d'un [[gas]], que trai variaciones en volume y temperatura. Los nuevos valores de les variables d'estáu pueden ser cuantificados usando la [[llei de los gases ideales]].
:<math>P \ V = n \ R \ T</math>
:<math>C_p - C_v = R</math>
:<math>\gamma = C_p / C_v</math>
Los valores C_p y C_v función del númberu d'átomos na molécula.
 
: <math> -5 {\Delta V \over V} = 3 {\Delta P \over P} </math>
Aplicando les normes del cálculu diferencial llogramos que :
<math> -5 \Delta (\operatorname{ln} V) = 3 \Delta (\operatorname{ln} P) </math>
que puede espresase como :
<math> {\operatorname{ln} P - \operatorname{ln} P_0 \over \operatorname{ln} V - \operatorname{ln} V_0 } = -{5 \over 3} </math>
=
 
\left( {V \over V_0} \right)^{-5/3} </math>
esaniciando'l signu menos
: <math> \left( {P \over P_0} \right)
=
 
\left( {V_0 \over V} \right)^{5/3} </math>
 
polo tanto :
== Cálculu del trabayu arreyáu ==
 
Según deducióse enantes, la ecuación que describe un procesu adiabático del [[gas ideal]], nun procesu reversible:
<math> P V^{\gamma} = \operatorname{constante} \qquad </math> onde ''P'' ye la [[presión]] del gas, ''V'' el so volume y <math> \gamma = {C_{P} \over C_{V}}</math> el [[Coeficiente de dilatación adiabática|coeficiente adiabático]], siendo <math> C_{P} </math> el [[calor específico]] molar a presión constante y <math> C_{V} </math> el calor específico molar a volume constante.
 
:<math> P V^{\gamma} = \operatorname{K} \qquad </math>
 
faemos un pequenupequeñu cambéu entós quedaría asina:
 
<math> P=K/V^{\gamma}\qquad </math> ......(<big>4</big>)
 
Agora derivando la fórmula del trabayu ya integrándola al empar tenemos :
 
<math> \int_{1}^{2} \, dW</math> =<math> \int_{1}^{2} \, PdV \qquad </math> .....(<big>5</big>)
 
Agora reemplazamos la (<big>4</big>) na (<big>5</big>) :
 
<math> \int_{1}^{2} \, K/{V^{\gamma}}dV\qquad </math>
 
Agora sabemos que "K" ye una constante , polo cual esta sale de la integral:
 
<math> K\int_{1}^{2} \, 1/{V^{\gamma}}dV\qquad </math>
 
<math> \ W =(P_{2}V_{2}-P_{1}V_{1})/(1-{\gamma})
=nR(T_{2}-T_{1})/(1-{\gamma})\qquad </math>
 
== Enfriamientu adiabático del aire ==