Diferencies ente revisiones de «Configuración electrónica»
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[[Image:Electron orbitals.svg|right|thumb|350px|Electrones, orbitales atómicos y orbitales moleculares.]]
[[File:Electron shell 003 Lithium - no label.svg|right|thumb|225px| [[Modelu atómicu de Bohr|Diagrama de Bohr]] del [[litiu]].]]
Nómase '''configuración electrónica''', en [[física atómica]] y [[química cuántica]], a la distribución de los [[electrón|electrones]] d'un [[átomu]] o [[molécula]] (o otra estructura física) n'orbitales [[orbital atómicu|atómicos]] o [[orbital molecular|moleculares]]<ref>[http://goldbook.iupac.org/html/C/C01248.html "Configuración electrónica" nel ''Compendium of Chemical Terminology'' (the "Gold Book"),
Les configuraciones electróniques describen a cada electrón como si se moviera de forma independiente nún orbital, nún campu mediu creáu por tolos otros orbitales. Les configuraciones descríbense, en términos matemáticos, por [[determinante de Slater|determinantes de Slater]] o [[función d'estáu de configuración|funciones d'estáu de configuración]].
Llinia 45:
Una capa electrónica ye'l conxuntu d'estaos cuánticos posibles que comparten el mesmu númberu cuánticu principal, ''n'' (el númberu que va delantre de la lletra na notación orbital) que puede ser ocupado por electrones. Cualisquier capa con un númberu ''n'' puede agospiar 2''n''<sup>2</sup> electrones. Esto ye, na primer capa pueden acomodase dos, na segunda 8 y na tercera 18. L'aumentu del factor de 2 debese a que los estaos cuánticos posibles dóblense pola esistencia del [[espín]]: cada orbital atómicu almite dos electrones idénticos que tengan un espín opuestu, ún con un espín +1/2 (representáu xeneralmente como una flecha qu'apunta p'arriba) y otru con un espín -1/2 (representáu por una flecha qu'apunta p'abaxu).
Una subcapa electrónica ye'l conxuntu d'estaos cuánticos posibles que comparten, dientro d'una capa, el mesmu [[númberu cuánticu azimutal]]. Los valores ℓ = 0, 1, 2, 3 correspuenden,
El númberu d'electrones que pueden ocupar cada capa y subcapa obtiénense a partir de les ecuaciones de la mecánica cuántica; en particular del [[principiu d'exclusión de Pauli]], qu'establez que ye imposible que dos electrones del mesmu átomu tengan los mesmos valores de los cuatro númberos cuánticos<ref>[http://goldbook.iupac.org/html/P/PT07089.html "Principiu d'exclusión de Pauli" nel ''Compendium of Chemical Terminology'' (the "Gold Book"), IUPAC (2ª ed. de 1997, revisada en 2006).]</ref>.
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