Diferencies ente revisiones de «Estructura cristalina»

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Llinia 131:
La dificultá de predicir estructures cristalines estables basaes na conocencia sola de la composición química foi mientres enforma tiempu una torga nel camín escontra'l diseñu de materiales totalmente computacionales. Agora, con algoritmos más potentes y computación d'altu rendimientu, pueden predicise estructures de complexidá media utilizando enfoques tales como algoritmos evolutivos, muestreo aleatoriu o metadinámica.
 
Les estructures cristalines de los sólidos iónicos simples (por casu, NaCl o sal de mesa) racionalizáronse mientres enforma tiempu en términos de les rieglesregles de Pauling, establecíes per primer vegada en 1929 por [[Linus Pauling]], a quien munchos llamaron "padre del venceyu químicu" Pauling tamién consideró la naturaleza de les fuerces interatómicas nos metales y concluyó qu'alredor de la metá de los cinco d-orbitales de los metales de transición tán arreyaos na unión, siendo los restantes d-orbitales non venceyantes responsables de les propiedaes magnétiques. Poro, foi capaz de correlacionar el númberu de d-orbitales na formación d'enllaces col llargor del enllaz, según munches de les propiedaes físiques de la sustanza. Darréu introdució l'orbital metálicu, un orbital extra necesariu pa dexar la resonancia desinhibida de los enllaces de valencia ente delles estructures electróniques.
 
Na [[Teoría del enllaz de valencia|teoría del enllaz de valencia resonante]], los factores que determinen la eleición d'unu ente les estructures cristalines alternatives d'un compuestu metálicu o intermetálico xiren alredor de la enerxía de resonancia de los enllaces ente les posiciones interatómicas. Ta claro que delles maneres de resonancia produciríen mayores contribuciones (seríen más estables mecánicamente qu'otros), y que en particular una relación simple ente'l númberu d'enllaces y el númberu de posiciones sería escepcional. El principiu resultante ye que s'acomuñar una estabilidá especial coles relaciones más simples o "númberos d'enllaz": 1/2, 1/3, 2/3, 1/4, 3/4, etc. La eleición de la estructura y el valor de la relación axial (que determina los llargores de los enllaces relativos) ye, poro, la resultancia del esfuerzu d'un átomu pa usar la so valencia na formación d'enllaces estables con númberos d'enllaces fraccionales simples.
Llinia 141:
== Polimorfismu ==
 
El polimorfismu ye l'escurrimientu de múltiples formes cristalines d'un material. Atópase en munchos materiales cristalinos incluyendo polímeros, minerales y metales. Según les rieglesregles de Gibbs d'equilibriu de fase, estes fases cristalines úniques dependen de variables intensives como la presión y la temperatura. El polimorfismu ta rellacionáu cola [[alotropía]], que se refier a los sólidos elementales. La morfoloxía completa d'un material describir por polimorfismu y otres variables tales como vezu de cristal, fracción amorfa o defectos cristalográficos. Los polimorfos tienen distintes estabilidaes y pueden convertir bonalmente dende una forma metaestable (o forma termodinámicamente inestable) a la forma estable a una temperatura particular. Tamién esiben distintos puntos de fusión, solubilidaes y patrones de difracción de rayos X.
 
Un bon exemplu d'esto ye la forma de cuarzu del [[Óxidu de siliciu (IV)|dióxidu de siliciu]], o SiO2. Na gran mayoría de los silicatos, l'átomu de Si amuesa una coordinación tetraédrica por 4 osíxenos. Toes sacante una de les formes cristalines impliquen unidaes tetraédriques {SiO4} xuníes ente sigo por vértices compartíos en distintos arreglos. En distintos minerales, los tetraedros amuesen distintos graos de interconexión y polimerización. Por casu, asoceden solos, xuníos ente sigo, en grupos finitos más grandes, incluyendo aníos, cadenes, cadenes dobles, llámines y estructures tridimensionales. Los minerales clasificar en grupos basaos nestes estructures. En caúna de les sos 7 formes cristalines termodinámicamente estables o polimorfos de cuarzu cristalín, namái 2 de cada 4 de cada unu de los cantos de los tetraedros {SiO4} compartir con otros, dando la fórmula química neta pal xil: SiO2.