Diferencies ente revisiones de «Orbital atómicu»
Contenido eliminado Contenido añadido
m The file Image:D_orbitale.jpg has been replaced by Image:Orbitales_d.jpg by administrator commons:User:Siebrand: ''Was in category "Duplicate", exact duplicate''. ''Translate me!'' |
m Bot: Cambeu automáticu de testu: (-[[Imaxen: +[[Imaxe:) |
||
Llinia 1:
[[
Denómase '''orbital''', nun [[átomu]], a los estaos estacionarios de la función d'onda d'un [[electrón]] (funciones propies del Hamiltonianu (H) na [[ecuación de Schrödinger]] HΨ = EΨ; Ψ la función d'onda ). Sicasí, los orbitales nun representen la posición concreta d'un electrón nel espaciu, que nun pue conocese pola mor de la so natura ondulatoria, sinón que llenden una rexón del espaciu na que la probabilidá d'atopar al electrón ye elevada (polo que delles vegaes al orbital se-y anoma ''Rexón espacio-enerxética de manifestación probabilística electrónica'' o '''REEMPE''').
Llinia 50:
L'orbital s tien simetría [[esfera|esférico]] alredor del [[nucleu atómicu]]. Na figura d'embaxo amuésense dos formes alternatives de representar la ñube electrónica d'un orbital s: na primera, la probabilidá d'atopar al electrón (representada pola densidá de puntos) amenorga según mos alloñamos del centru; na segunda, represéntase'l volume esféricu nel que l'electrón pasa la mayor parte del tiempu. Principalmente pola simplicidá de la representación, ye ésta segunda forma la que s'emplega davezu. Pa valores del númberu cuánticu principal mayores qu'ún, la función densidá electrónica presenta n-1 nueyos nos que la probabilidá tiende a cero; nestos casos la probabilidá d'atopar al electrón concéntrase a della distancia del nucleu.
[[
=== Orbital p ===
La forma xeométrica de los orbitales p ye la de dos esferes achataes haza'l puntu de contautu (el nucleu atómicu) y orientaes según les exes de coordenaes. En función de los valores que pue tomar el tercer númberu cuánticu m<sub>l</sub> (-1, 0 y 1), obtiénense los tres orbitales p simétricos respeuto a les exes ''x'', ''z'' ya ''y''. De la mesma forma que'l casu d'enantes, los orbitales p presenten n-2 nueyos radiales na densidá electrónica, de mou qu'al incrementarse'l valor del númberu cuánticu principal la probabilidá d'atopar l'electrón allóñase del nucleu atómicu.
[[
=== Orbital d ===
Los orbitales d tienen una forma más diversa: cuatro d'ellos tienen forma de 4 llóbulos de signos alternaos (dos planos nodales, n'estremaes orientaciones del espaciu), y el postreru ye un doble llóbulu arrodiáu por un aniellu (un doble conu nodal). Siguiendo la mesma tendencia, presenten n-3 nueyos radiales.
[[
=== Orbital f ===
Los orbitales f tienen formes inda más esótiques, que se puen derivar d'añader un planu nodal a les formes de los orbitales d. Presenten n-4 nueyos radiales.
[[
| |||
