Diferencies ente revisiones de «Teoría de los orbitales moleculares»

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Llinia 1:
En [[química]], la '''teoría de los orbitales moleculares''' ('''TOM'''), ye un métodu pa determinar el [[enllaz químicu]] nel que los electrones nun tán asignaos a enllaces individuales ente átomos, sinón que se mueven so la influencia de los nucleos de tola molécula.<ref name=ref_duplicada_1>{{cita llibru|autor=Daintith, J. |títulu=Oxford Dictionary of Chemistry|allugamientu=Nuevu&nbsp;York | editorial=[[Oxford University Press]]|añu=2004|id=ISBN 0-19-860918-3}}</ref>
 
Nesta teoría, cada molécula tien un grupu de d'[[orbital molecular|orbitales moleculares]], y asumir que la [[función d'onda]] ''ψ<sub>f</sub>'' del orbital molecular ta escrita de manera averada como una simple [[combinación llineal]] de los n orbitales atómicos constituyentes ''χ<sub>i</sub>'', acordies con la siguiente ecuación:<ref name=ref_duplicada_1 />
{{ecuación|
<math> \psi_j = \sum_{i=1}^{n} c_{ij} \chi_i</math>
Llinia 15:
{{AP|Hestoria de la mecánica cuántica}}
La teoría d'orbitales moleculares foi desenvuelta nos años posteriores a que s'estableciera la [[teoría del enllaz de valencia]] (1927), principalmente al traviés de los esfuerzos de [[Friedrich Hund]], [[Robert Mulliken]], [[John C. Slater]] y [[John Lennard-Jones]].<ref>{{cita llibru | apellíu = Coulson | nome = Charles, A. | títulu = Valence | editorial = Oxford at the Clarendon Press | añu = 1952}}</ref> Esta teoría llamóse originalmenteorixinalmente teoría Hund-Mulliken.<ref name="Mulliken" >{{cite press release |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1966/mulliken-lecture.pdf |origyear=1966 |year=1972 |format=pdf |title=Spectroscopy, Molecular Orbitals, and Chemical Bonding |serie=Nobel Lectures, Chemistry 1963–1970 |publisher=Elsevier Publishing Company |location=Amsterdam}}</ref> La palabra orbital» foi introducida por Mulliken en 1932.<ref name="Mulliken" /> En 1933, la teoría d'orbitales moleculares fuera aceptada como una teoría válido y útil.<ref>{{cita publicación |url=http://www.quantum-chemistry-history.com/LeJo_Dat/LJ-Hall1.htm Lennard-Jones Paper of 1929 |títulu=Foundations of Molecular Orbital Theory. |nombre=George G |apellíu=Hall |publicación=Advances in Quantum Chemistry |volume=22 |issn=0065-3276 |isbn=978-0-12-034822-0 |doi=10.1016/S0065-3276(08)60361-5|bibcode = 1991AdQC...22....1H }}</ref>
 
Acordies con el físicu y químicu alemán [[Erich Hückel]], el primer usu cuantitativu de la teoría orbital molecular foi nun artículu de 1929 de Lennard-Jones.<ref>{{cita publicación |apellido=Hückel |nome=Erich |añu=1934 |publicación=Trans. Faraday Soc. |volume=30 |doi=10.1039/TF9343000040 |títulu=Theory of free radicals of organic chemistry |páxines=40-52}}</ref> El primer cálculu precisu d'una función d'onda orbital molecular foi realizáu por Charles Coulson en 1938 na molécula d'hidróxenu.<ref>{{citation |last=Coulson |first=C.A. |author-link=Charles_Coulson |title=Self-consistent field for molecular hydrogen |journal=Mathematical Proceedings of the Cambridge Philosophical Society |volume=34 |issue=2 |pages=204-212 |year=1938 |doi=10.1017/S0305004100020089|bibcode = 1938PCPS...34..204C }}</ref> En 1950, los [[orbital molecular|orbitales moleculares]] taben dafechu definíos como [[Autofunción|autofunciones]] (funciones d'onda) del campu autoconsistente [[Hamiltoniano (mecánica cuántica)|hamiltoniano]] y foi nesti puntu cuando la teoría d'orbitales moleculares convertir nuna teoría totalmente rigorosa y coherente.<ref>{{cita publicación |doi=10.1098/rspa.1950.0104 |apellíu=Hall |nome=G.G. |publicación=Proc. Roy. Soc. A |volume=202 |páxines=336-344 |númberu=1070 |fecha=7 d'agostu de 1950 |títulu= The Molecular Orbital Theory of Chemical Valency. VI. Properties of Equivalent Orbitals|url=http://rspa.royalsocietypublishing.org/content/202/1070/336.full.pdf+html |formatu=pdf|bibcode = 1950RSPSA.202..336H }}</ref>