Diferencies ente revisiones de «Enllaz químicu»

Estos enllaces químicos son fuercies ''intramoleculares'', que caltienen a los átomos xuníos nes [[molécules]]. Na visión simplaya del enllaz alcontráu, el númberu d'electrones que participen nun enllaz (o tán alcontraos nun orbital enlazante), ye típicamente un númberu par de dos, cuatro, o seis, respeutivamente. Los númberos pares son comunes porque les molécules suelen tener estaos enerxéticos más baxos si los electrones tán apariaos. Teoríes d'enllaz sustancialmente más avanzaes amosaron que la [[fuercia d'enllaz]] nun ye siempres un númberu enteru, dependiendo de la distribución de los electrones a cada átomu arreyáu nun enllaz. Por casu, los átomos de carbonu nel [[bencenu]] tán conectaos a los vecinos inmediatos con una fuercia averada de 1.5, y los dos átomos nel [[óxidu nítrico]] nun tán conectaos con aprosimaoaproximao 2.5. El [[enllaz cuádruple]] tamién son bien conocíos. El tipu d'enllaz fuerte depende de la diferencia en [[electronegatividad]] y la distribución de los orbitales electrónicos disponibles a los átomos que s'enllacen. A mayor diferencia en electronegatividad, con mayor fuercia va ser un electrón atraíu a un átomu particular arreyáu nel enllaz, y más propiedaes "ióniques" va tener l'enllaz ("iónicu" significa que los electrones del enllaz tán compartíos inequitativamente), estos enllaces son frecuentes ente átomos que s'alluguen a la izquierda de la tabla periódica (baxa electronegatividad) y átomos que s'atopen a la derecha de la tabla periódica (más electronegativos), porque dexa la tresferencia d'electrones de valencia produciendo iones. A menor diferencia de electronegatividad, mayores propiedaes covalentes (compartición completa) del enllaz, xeneralmente ente átomos vecinos de la tables periódica.

L'enllaz covalente coordináu, delles vegaes referíu como enllace dativu, ye un tipu d'enllaz covalente, nel que los electrones d'enllaz aníciense namái n'unu de los átomos, el donante de pares d'electrones, o base de Lewis, pero son compartíos aprosimaoaproximao por igual na formación del enllaz covalente. Esti conceutu ta cayendo en desusu a midida que los químicos plegar a la [[teoría d'orbitales moleculares]]. Dellos exemplos d'enllaz covalente coordináu esisten en [[nitrona|nitrones]] y el [[borazano]]. L'arreglu resultante ye distintu d'un enllaz iónicu en que la diferencia de electronegatividad ye pequeña, resultando nuna covalencia. Suélense representar por fleches, pa estremalos d'otros enllaces. La flecha amuesa la so cabeza empobinada al aceptor d'electrones o ácidu de Lewis, y la cola a la base de Lewis. Esti tipu d'enllaz ver nel ion [[amonio]] y nos [[Complexu (química)|complexos]] químicos, onde un átomu central (polo xeneral un [[catión]] metálicu) ta xuníu a otres molécules denominaes [[Amestando|ligandos]].