Diferencies ente revisiones de «Disprosiu»
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Llinia 105:
El disprosiu combinar con dellos non metales a altes temperatures pa formar compuestu binarios, con estaos d'oxidación +3 y dacuando +2, como por casu DyN, DyP, DyH<sub>2</sub> y DyH<sub>3</sub>; DyS, DyS<sub>2</sub>, Dy<sub>2</sub>S<sub>3</sub> y Dy<sub>5</sub>S<sub>7</sub>; DyB<sub>2</sub>, DyB<sub>4</sub>, DyB<sub>6</sub> y DyB<sub>12</sub>, según Dy<sub>3</sub>C y Dy<sub>2</sub>C<sub>3</sub>.<ref name=patnaik>{{Cita llibru|apellíos =Patnaik|nome =Pradyot|añu = 2003|títulu =Handbook of Inorganic Chemical Compounds|editorial = McGraw-Hill|páxines = 289–290| isbn =0-07-049439-8|url= http://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243|fechaacceso = 6 de xunu de 2009}}</ref>
El carbonatu de disprosiu (III), Dy<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>, y el sulfatu, Dy<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, resulten de reacciones similares.<ref name=heiserman>{{Cita llibru|títulu=Exploring Chemical Elements and their Compounds|autor = Heiserman, David L.|páxines = 236–238|editorial = TAB Books|isbn = 0-8306-3018-X|añu = 1992}}</ref> Munchos compuestos de disprosiu son solubles n'agua, anque'l carbonatu de disprosiu tetrahidratado (Dy<sub>2</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>3</sub>·4H<sub>2</sub>O) y el oxalato de disprosiu decahidratado (Dy<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·10H<sub>2</sub>O) son dambos insolubles n'agua.<ref name="perry">{{Cita llibru |títulu = Handbook of Inorganic Compounds |autor=Perry, D. L. |páxines = 152–154|añu = 1995|isbn = 0-8493-8671-3|editorial = CRC Press}}</ref><ref>{{cita publicación|
=== Isótopos ===
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