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'''Hidrólisis''' (del [[Idioma griegu|griegu]] ὕδωρ, ''hydōr'', ‘agua', y λύσις, ''lýsis'', ‘rotura' o ‘disociación') ye una [[reacciónreaición química]] ente una [[molécula d'agua]] y otra [[molécula]], na cual la molécula d'agua estrémase y los sos átomos pasen a formar union d'otra especie química. Esta reacciónreaición ye importante pol gran númberu de contestos nos que l'agua actúa como [[disolvente]].
== Hidrólisis acedu-base ==
Na hidrólisis [[reacciónreaición acedu-base|acedu-base]] l'agua estremar nel [[ion]] [[hidroxilo]] OH<sup>-</sup> y un ion H<sup>+</sup> (el cual ye darréu hidratáu pa formar el [[ion hidronio]] H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Esta reacciónreaición asocede bonalmente n'agua puro, y nel [[equilibriu químicu|equilibriu]] la concentración d'iones oxidanio (hidronio) n'agua ye [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = 1 × 10<sup>−7</sup> M. Esta ye tamién la concentración d'iones hidroxilo yá que cada molécula d'agua que s'estrema xenera un hidroxilo y un oxidanio. Dichu equilibriu denominar [[autoprotólisis]]:
<math> H_2O \rightleftharpoons H^+ + OH^- </math>
<math> BH^+ + H_2O \rightleftharpoons B + H_3O^+ </math>
Los iones A<sup>-</sup>, BH<sup>+</sup> procedentes d'[[ácidu|ácidos]] débiles AH, [[base (química)|base]]s débiles B o sales AB se hidrolizan por acciónaición de l'agua, dependiendo'l grau de la reacciónreaición de la debilidá del ácidu o de la base, y la solubilidá del sal; los iones procedentes d'ácidos o bases fuertes non se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reacciónreaición como la so [[constante d'equilibriu]] pueden llograse por combinación de la reacciónreaición acedu-base cola reacciónreaición de autoprotólisis de l'agua. Asina, los sales llograos a partir d'ácidos y bases fuertes non se hidrolizan, les llograes a partir d'ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que'l pH depende de los dos constantes, y nes llograes a partir d'una combinación d'ácidu y base nes que solo unu ye fuerte, va ser el fuerte'l que determine'l pH.
== Hidrólisis en química orgánica ==
En [[química orgánica]], la hidrólisis preséntase como la reacciónreaición opuesta a la [[reacciónreaición de condensación|condensación]]. Nesti contestu una molécula orgánica y l'agua reaccionen rompiendo un [[enllaz covalente]] pa formar dos molécules orgániques con [[grupu funcional|grupos funcionales]] qu'inclúin los átomos de la molécula d'agua. Polo xeneral ríquese añedir ácidos o bases fuertes pa catalizar la hidrólisis.
=== Hidrólisis de amidas y ésteres ===
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