Diferencies ente revisiones de «Configuración electrónica»

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Físicos y químicos empleguen una notación estándar pa señalar les configuraciones electróniques de los átomos y les molécules. Nel casu de los átomos, la notación consiste nuna secuencia de les diverses subcapes atómiques (por exemplu, al [[fósforu]] correspuénde-y la secuencia 1s, 2s, 2p, 3s, 3p) na qu'el númberu d'electrones asignáu a cada subcapa aparez indicáu en forma de superíndiz. Asina, l'[[hidróxenu]] tien un electrón nel orbital ''s'' de la primer capa; poro, la so configuración escríbese 1s<sup>1</sup>. El litiu, pela so banda, tien dos electrones na subcapa 1s y ún na 2s, y la so configuración escríbese 1s<sup>2</sup>&nbsp;2s<sup>1</sup> . El fósforu, nesta notación, escríbese asina: 1s<sup>2</sup>&nbsp;2s<sup>2</sup>&nbsp;2p<sup>6</sup>&nbsp;3s<sup>2</sup>&nbsp;3p<sup>3</sup>.
[[Imaxe:Periodic_Table_of_Elements_showing_Electron_Shells.svg|440px|thumb|right|Tabla periódica con detalle de les capes electróniques de cada elementu.]]
Esti sistema ye abegosu pa emplegalu pa notar átomos con munchos electrones, lo que llevó a la creación d'un sistema de notación abreviada. La configuración electrónica espresase como la xunión de los electrones centrales, equivalentes a los del [[gas noble]] del [[periodu de la tabla periódica|periodu]] precedente, y los [[electrón de valencia|electrones de valencia]], una y bones los elementos d'un mesmu periodu diferénciense namái nel númberu d'electrones de les últimes subcapes. El fósforu, por exemplu, ta nel tercer periodu, y diferénciase del [[neón]], el gas noble del segundu periodu, de configuración 1s<sup>2</sup>&nbsp;2s<sup>2</sup>&nbsp;2p<sup>6</sup>, namái pola presencia d'una tercer capa. La parte de la so configuración igual a la del neón abreviase como [Ne], y eso permite que pueda notase'l fósforu como [Ne]&nbsp;3s<sup>2</sup>&nbsp;3p<sup>3</sup> en cuenta de facelo per estensu. Esta convención ye útil, una y bones son los electrones de la capa más esterna los que más influin nes característiquescarauterístiques químiques d'un elementu.
 
Sicasí, l'orde d'escritura de los orbitales nun ta completamente afitáu, porque namái les ocupaciones orbitales tienen significación física. Por exemplu, la configuración electrónica del [[titaniu]] n'estáu basal puede escribise [Ar]&nbsp;4s<sup>2</sup>&nbsp;3d<sup>2</sup> o [Ar]&nbsp;3d<sup>2</sup>&nbsp;4s<sup>2</sup>. La primer notación sigue l'orde, basáu na [[principiu d'Aufbau|regla de Madelung]] pa la configuración de los átomos neutros: 4s enllénase enantes de 3d na secuencia Ar, K, Ca, Sc, Ti. La segunda notación axunta tolos orbitales col mesmu valor de ''n''', y correspuende al orde espectroscópicu de les enerxíes orbitales, que representa el contrariu del orde nel que los electrones son arrancaos d'un átomu determináu pa formar iones positivos: 3d enllénase enantes de 4s na secuencia Ti4+, Ti3+, Ti2+, Ti+, Ti.