Diferencies ente revisiones de «Peróxidu»

[[Archivu:PeroxidoROOR.png|thumb|Fórmula xeneral d'un peróxidoperóxidu.]]

Los '''peróxidos''' son sustances que presenten un enllaz [[osíxenu]]-osíxenu y que contienen l'osíxenu n'estáu d'oxidación −1.<ref>{{Cita web |url=http://goldbook.iupac.org/P04510.html |títulu=Peroxides |fechaacceso=28 de setiembre de 2015 |autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' |fecha=2006 |idioma=inglés}}</ref> <ref>{{Cita web |url=http://goldbook.iupac.org/O04365.html |títulu=Oxidation state |fechaacceso=28 de setiembre de 2015 |autor=[[IUPAC]], ''[[Compendium of Chemical Terminology]]'' |fecha=2006 |idioma=inglés}}</ref>La fórmula xeneral de los peróxidos ye '''Metal + (O^-1)₂^-2'''. Xeneralmente pórtense como sustances [[oxidación|oxidantes]].<ref>{{Cita web |título=PeróxidoPeróxidu d'hidróxenu |url=http://www.atsdr.cdc.gov/es/toxfaqs/ye_tfacts174.pdf |editorial=ATSDR|fecha=NaN d'abril de 2002 |fechaacceso=23 de mayu de 2015}}</ref>

En contautu con material combustible pueden provocar quemes o inclusive esplosiones. Sicasí, frente a oxidantes fuertes como'l [[permanganato]], pueden actuar como [[reductor]] aferruñándose a osíxenu elemental. Ye importante puntualizar qu'el peróxidoperóxidu '''tien carga'''.

El peróxidoperóxidu más conocíu y principal compuestu de partida na síntesis d'otros peróxidos ye'l [[peróxidoperóxidu d'hidróxenu]] (H₂O₂). Anguaño suelse llograr por autooxidación de [[naftohidroquinona]]. D'antiguo utilizábase la formación de peróxidoperóxidu de bariu o la [[hidrólisis]] de persulfatos que de la mesma se xeneraben por [[electrólisis]] de sulfatos en disolución aguacienta con altes densidaes de corriente per superficie del electrodu.

Munches sustances orgániques pueden convertise en hidroperóxidos en reacciones de [[autooxidación]] en presencia de lluz y osíxenu atmosférico. Especialmente peligrosu ye la formación a partir d'éteres yá que estos tresfórmense bien fácilmente y los peróxidos suélense arriquecer na borrafa d'una posterior destilación. Ellí pueden producir esplosiones bien fuertes. Munchos de los accidentes más tráxicos de [[llaboratoriu]] deber a esti tipu de reacción. Polo tanto antes de destilar cantidaes mayores d'estos disolventes hai que probar la presencia de peróxidos con [[papel]] trescaláu de yoduro de potasiu y almidón. La formación d'un color azuláu o escuru indica la presencia de peróxidoperóxidu. (El peróxidoperóxidu aferruña'l yoduro a yodu elemental que, de la mesma, forma col almidón un complexu d'inclusión d'el color carauterísticu escuru).

Na industria alimentaria utilízase como parámetru pa midir la calidá de los aceites y les grases, que son susceptibles de rancese o descomponese, por aciu la técnica de midida del [[índiz de peróxidoperóxidu]] (o índiz de peroxidación); siendo la peroxidación una de les causes que provoca carauterístiques refugables na calidá de los alimentos (tales como [[aceite]]s, ente otros).

Na industria químico utilizar nel llogru de los [[epóxidoepóxidu|epóxidos]]s, en diverses reacciones d'oxidación, como iniciadores de reacciones [[radical]]aries por casu pa endurecer [[poliéster]]es o na fabricación del [[glicerol]] a partir del alcohol hidroxipropénico. L'ácidu peroxi-trifluoroacético (F₃C–C(=O)–O–O–H) ye un [[desinfestante]] bien potente y emplégase como tal na industria farmacéutico. N'odontoloxía utilizar pal ablancazamientu de los dientes, yá sía aplicáu en xel o en bandes trescalaes de peróxidoperóxidu en concentraciones de 9%, 16% y 25%.

El [[estáu d'oxidación]] del osíxenu nos grupos peróxidoperóxidu ye -1

Con [[dicromato de potasiu]] formen el peróxidoperóxidu de cromu (VI) de color azul que puede ser estrayíu con [[éter etílicu]].

* [[PeróxidoPeróxidu d'hidróxenu]]

* [[PeróxidoPeróxidu d'acetona]]

* [[PeróxidoPeróxidu de benzoilo]]

* [[SuperóxidoSuperóxidu]]