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Llinia 73:
=== Comparanza de les teoríes del enllaz de valencia y de los orbitales moleculares ===
En dellos aspeutos, la teoría del enllaz de valencia ye cimera a la teoría d'orbitales moleculares. Cuando s'aplica a la molécula más simple de dos electrones, H<sub>2</sub>, la teoría del enllaz de valencia, inclusive al nivel más simple del aproximamientu de Heitler-London, produz un aproximamientu más cercanu a la [[enerxía d'enllaz]], y aprove una representación más esacta del comportamientu de los electrones al formase y rompese los enllaces químicos. En contraste, la teoría d'orbitales moleculares simple prediz que la molécula d'hidróxenu se disocia nuna superposición llineal d'átomos d'hidróxenu, ya iones positivos y negativos d'hidróxenu,
Los conceutos d'hibridación son versátiles, y la variabilidá nel enllaz en munchos compuestos orgánicos ye tan modesta que la teoría del enllaz permanez como una parte integral del vocabulariu del químicu orgánicu. Sicasí, el trabayu de [[Friedrich Hund]], [[Robert Mulliken]], y [[Gerhard Herzberg]] amosó que la teoría d'orbitales moleculares aprove una descripción más apropiada de les propiedaes espectroscópicas, magnétiques y d'ionización de les molécules. Los defectos de la teoría del enllaz fixéronse aparentes cuando les molécules [[hipervalencia|hipervalentes]] (por casu, el PF<sub>5</sub>) fueron esplicaes ensin l'usu de los orbitales "d" que yeren cruciales nel esquema d'enllaz basáu n'hibridación, propuestu pa tales molécules por Pauling. Los [[complexu (química)|complexos metálicos]] y [[compuestos deficientes n'electrones]] (como'l [[diborano]]) tamién resultaron ser meyor descritos pola teoría d'orbitales moleculares, anque tamién se fixeron descripciones usando la teoría del enllaz de valencia.
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