Diferencies ente revisiones de «Disolvente»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Bot: Troquéu automáticu de testu (- sía + seya ) |
m Preferencies llingüístiques: efectu => efeutu |
||
Llinia 1:
[[Archivu:Na+H2O.gif|thumb|250px|[[Molécula|Molécules]]
Un '''disolvente''' o '''solvente''' ye una sustanza na que s'eslee un [[soluto]] (un sólidu, líquidu o gas químicamente distintu), resultando nuna [[Disolución|solución]]; de normal ye'l componente d'una solución presente en mayor cantidá.
Llinia 12:
* '''Disolventes polares''': Son sustances en que les sos [[molécula|molécules]] la distribución de la [[nube electrónica]] ye asimétrica; poro, la molécula presenta un polu positivu y otru negativu separaos por una cierta distancia. Hai un [[Momentu dipolar químicu|dipolo]] permanente. L'exemplu clásicu de solvente polar ye l'agua. Los [[alcohol]]es de baxa [[masa molecular]] tamién pertenecen a esti tipu. Los disolventes polares pueden subdividise en:
** '''Disolventes polares próticos''': contienen un '''enllaz '''del O-H o del N-H. Agua (H-O-H), [[etanol]] (CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-OH) y [[acedu acético]] (CH<sub>3</sub>-C(=O)OH) son disolventes polares próticos.
** '''Disolventes polares apróticos''': son disolventes polares que nun tien enllaces O-H o N-H. Esti tipu de disolvente nun da nin acepten protones.
* '''Disolventes apolares''': Polo xeneral son sustances de tipu [[compuestu orgánicu|orgánicu]] y en que les sos molécules la distribución de la nube electrónica ye simétrica; poro, estes sustances escarecen de polu positivu y negativu nes sos molécules. Nun pueden considerase dipolos permanentes. Esto nun implica que dalgunos de los sos enllaces sían polares. Tou va depender de la xeometría de les sos molécules. Si los [[Momentu dipolar químicu|momentos dipolares]] individuales de los sos enllaces tán compensaos, la molécula va ser, en xunto, apolar. Dellos disolventes d'esti tipu son: el [[éter etílicu]], [[bencenu]], [[tolueno]], [[xileno]], [[cetona (química)|cetona]]s, [[hexano]], [[ciclohexano]], [[tetracloruro de carbonu]] ye'l qu'esllee o va eslleir. El cloroformu pela so parte tien un momentu dipolar considerable por cuenta de que a los tener tres cloros na so molécula de calter electronegativo, fai que'l carbonu adquiera una carga parcial positiva y l'Hidróxenu una carga parcial negativa, lo que-y da cierta polaridá. Un casu especial constituyir los [[Líquidu fluoroso|líquidos fluorosos]], que se porten como disolventes más apolares que los disolventes orgánicos convencionales.
Llinia 19:
El calter volátil de los disolventes orgánicos fai qu'éstos se evaporen rápido nel aire, algamando concentraciones importantes n'espacios confinaos.
Los riesgos mayores pal ser humanu producir pola absorción d'éstos al traviés de la piel y por inhalación. El contautu direutu cola piel dexa que'l disolvente pase a los sangre, causando
P'amenorgar l'impactu medioambiental de los actuales disolventes orgánicos esisten una serie de sustances que pueden usase como alternatives, siendo los llamaos '''disolventes alternativos''' o '''nuevos disolventes''', pertenecientes a la caña de la [[química verde]], na que se pueden englobar los siguientes principios:
Llinia 41:
{{AP|Agua}}
L'agua, denomada como'l disolvente universal, ye la meyor eleición como disolvente, dende un puntu de vista medioambiental, yá que nun ye nin inflamable, nin tóxica. Anque presenta l'inconveniente de tener una baxa solubilidá coles resines.
L'eleváu [[Momentu dipolar químicu|momentu dipolar]] de l'agua y la so facilidá pa formar [[pontes d'hidróxenu]] faen que l'agua seya un escelente disolvente. Una molécula o [[ion]] ye soluble n'agua si puede interactuar coles molécules de la mesma por aciu pontes d'hidróxenu o interaiciones del tipu [[ion-dipolo]]. Solubilidá d'iones n'agua con [[aniones]] que tengan átomos
Amás, hai que tener en cuenta l'atraición del anión sobre'l dipolo de l'agua. Lo mesmo asocede con Cl<sup>-</sup> o F<sup>-</sup>, que tienen pares d'electrones solitarios y que pueden actuar como aceptores de pontes d'hidróxenu. Pela so parte, los [[cationes]] como'l Na<sup>+</sup>, el K<sup>+</sup>, el Ca<sup>++</sup> o'l Mg<sup>++</sup> arrodiar de molécules d'agua a les que xunen por aciu interaiciones del tipu [[ion-dipolo]]; los átomos d'osíxenu empobinar escontra'l catión.
| |||