Diferencies ente revisiones de «Modelu atómicu de Dalton»

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m apostrofación
m "rellación" en cuenta de "relación" (que nun ta nel DALLA)
Llinia 3:
El '''modelu atómicu de Dalton'''<ref name=":0">{{cita llibru |títulu= Tu y la química |url= https://books.google.com/books?id=a1ehXOQV3gcC |editorial= Pearson Educación |fecha=1 de xineru de 2001 |fechaacceso=11 d'avientu de 2015 |isbn= 9789684444140}}</ref> foi'l primera [[Modelu científicu|modelu]] atómicu con bases científiques, propuestu ente 1803 y 1807 por [[John Dalton]],<ref>{{cita llibru |títulu= Química 2 (UdeG) |url= https://books.google.com/books?id=1bvEJPkLfI0C |editorial= Ediciones Estragal |fechaacceso=11 d'avientu de 2015 |isbn= 9789709758818}}</ref> anque l'autor denominar más puramente "teoría atómica" o "postulaos atómicos".
 
El modelu dexó esclariar per primer vegada'l por qué les sustances químiques reaccionaben en [[estequiometría|proporciones estequiométricas]] fixes ([[Llei de les proporciones constantes]]), y por qué cuando dos sustancies reaccionen pa formar dos o más compuestos distintos, entós les proporciones d'estes relacionesrellaciones son númberos enteros (''[[Llei de les proporciones múltiples]]'').<ref>{{cita llibru|apellíos=Burns|nome=Ralph A.|títulu=Fundamento de química|url=https://books.google.es/books?id=9K5qtyKHoUwC&pg=PA91&dq=Dalton+sustances+reaccionaben++proporciones++fixes&hl=ye&sa=X&vei=0ahUKEwjdpunyk9DZAhWHVxQKHU5eAwEQ6AEIKTAA#v=onepage&q=Dalton%20sustances%20reaccionaben%20%20proporciones%20%20fixes&f=false|fechaacceso=3 de marzu de 2018|fecha=2003|editorial=Pearson Educación|isbn=9789702602811|idioma=es}}</ref> Por casu 12 g de carbonu (C), pueden reaccionar con 16 g d'osíxenu (O<sub>2</sub>) pa formar [[monóxidu de carbonu]] (CO) o pueden reaccionar con 32 g d'osíxenu pa formar [[dióxidu de carbonu]] (CO<sub>2</sub>).
 
Amás el modelu esclariaba qu'entá esistiendo una gran variedá de sustances distintes, estes podíen ser esplicaes en términos d'una cantidá más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
Llinia 14:
# Los átomos d'un mesmu elementu son iguales ente sigo, tienen la mesma masa ya iguales propiedaes. Los átomos de distintos elementos tienen masa distinto. Comparando la masa de los elementos colos del hidróxenu tomáu como la unidá, propunxo'l conceutu de [[pesu atómicu|pesu atómicu relativu]].
# Los átomos permanecen ensin división, inda cuando combínense nes [[reacciones químiques]].
# Los átomos, al combinase pa formar [[compuestu|compuestos]], guarden relacionesrellaciones simples de númberos enteros y pequeños.
# Los átomos d'elementos distintos pueden combinase en proporciones distintes y formar más d'un compuestu.
# Los compuestos químicos formar al xunise átomos de dos o más elementos.
Llinia 27:
Los átomos pueden combinase pa formar compuestos químicos. Por casu: los átomos d'hidróxenu y osíxenu pueden combinase y formar [[Molécula|molécules]] d'agua.
 
Los átomos combinar pa formar compuestos en relacionesrellaciones numbériques simples. Por casu: al formase agua, la relaciónrellación ye de 2 a 1 (dos átomos d'hidróxenu con un átomu d'osíxenu).
 
Los átomos d'elementos distintos pueden combinase en proporciones distintes y formar más d'un compuestu. Por casu: un átomu de [[carbonu]] con unu d'osíxenu formen [[monóxidu de carbonu]] (CO), ente que dos átomos d'osíxenu con unu de carbonu, formen [[dióxidu de carbonu]] (CO<sub>2</sub>).