Diferencies ente revisiones de «Iridiu»
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=== Propiedaes físiques ===
Pertenez al [[grupu del platín]]. Por cuenta de la so durez, fraxilidá y el so altu puntu de fusión (el novenu más altu de tolos elementos), ye difícil dar forma o trabayar sobre l'iridiu sólidu como se fadría con otros metales, polo que prefier trabayase lo en forma de polvu metálico.<ref name="greenwood">{{Cita llibru| apellíu=Greenwood|nome= N. N.|coautores = Earnshaw, A.| títulu=Chemistry of the Elements|edición= 2nd|editorial=Oxford: Butterworth–Heinemann| añu=1997| isbn=0-7506-3365-4|páxina=1113–1143, 1294| oclc=213025882 37499934 41901113}}</ref> Ye l'únicu metal que caltién bones propiedaes mecániques percima de los 1600 °C.<ref name="hunt">{{Cita publicación| títulu= A History of Iridium| nome=L. B.| apellíu=Hunt| pub-periódica= Platinum Metals Review| volume=31| númberu= 1| añu= 1987| url = http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v31-i1-032-041 <!--|
El [[Constante elástica|módulu d'elasticidá]] del iridiu ye'l segundu más altu de tolos elementos, superáu namái pol del osmiu;<ref name="hunt" /> esto, xuntu con un altu [[Módulu de cizalladura|módulu de rixidez]] y un baxu [[coeficiente de Poisson]], indiquen l'altu grau de rixidez y resistencia a la deformación que fixeron que la so manipulación sía una cuestión de gran dificultá. A pesar d'estes llimitaciones y del altu costo del iridiu, ye bien pervalible p'aplicaciones onde la resistencia mecánica ye un factor esencial y úsase en delles teunoloxíes modernes qu'operen en condiciones estremes.<ref name="hunt" />
Llinia 234:
[[Archivu:Willamette Meteorite AMNH.jpg|thumb|El [[Meteoritu Willamette]], el 6º más grande atopáu nel mundu, contién 4.7 ppm d'iridiu.<ref>{{cita publicación|títulu=The chemical classification of iron meteorites—VII. A reinvestigation of irons with Gue concentrations between 25 and 80 ppm|autor=Scott, Y. R. D.; Wasson, J. T.; Buchwald, V. F.|pub-periódica=Geochimica et Cosmochimica Acta|año=1973|volume=37|páxina=1957–1983|doi=10.1016/0016-7037(73)90151-8|bibcode = 1973GeCoA..37.1957S }}</ref>|alt=A large black egg)shaped boulder of porous structure standing on its top, tilted.]]
L'iridiu ye unu de los elementos [[Bayura de los elementos químicos|menos abondosos]] na corteza terrestre, en promediu solo alcuéntrase una fracción de masa de 0.001 ppm en tola corteza;<ref name="evs" /> El [[oru]] ye 40 vegaes más abondosa, el platín 10 vegaes más, y la plata y el [[mercuriu (elementu)|Mercuriu]] unes 80 vegaes más abondoses que l'iridiu.<ref name="greenwood" /> El [[teluriu]] ye tan abondosu como l'iridiu. Namái esisten tres elementos tan pocu abondosos como l'iridiu: El [[reniu]], [[ruteniu]] y el [[rodiu]], l'iridiu ye 10 vegaes más abondosa que los últimos dos.<ref name="greenwood" /> En contraste cola so escasa bayura na corteza terrestre, l'iridiu ye relativamente común nos meteoritos, con una concentración de 0,5 ppm o más.<ref name="argonne">{{Cita web| títulu= Iridium| obra = Human Health Fact Sheet| editorial= Argonne National Laboratory|añu= 2005| url = http://www.ead.anl.gov/pub/doc/Iridium.pdf| formatu= PDF|
L'iridiu puede atopase na naturaleza como un elementu ensin combinar o n'aleaciones naturales, especialmente les aleaciones d'osmiu-iridiu, estes aleaciones pueden dixebrase en dos grandes grupos: les aleaciones [[osmiridiu]],<ref name="evs" /> les cualos son más riques n'osmiu, y les [[iridiusmiu]]<ref name="evs" /> que contienen una mayor cantidá d'iridiu que d'osmiu.<ref name="Emsley" /> Tamién s'atopa nos depósitos de [[níquel]]<ref name="uam" /> y [[cobre]], de normal atópense metales del grupu del platín nestos xacimientos en forma de [[sulfuru|sulfuros]], [[telururo]]s, [[antimoniuro]]s, y [[arseniuro]]s.<ref>{{cita publicación| doi = 10.1016/j.mineng.2004.04.001| pub-periódica= Minerals Engineering| volume= 17| añu= 2004| páxina = 961–979| títulu=Characterizing and recovering the platinum group minerals—a review| nome= Z.| apellíu= Xiao| coautores= Laplante, A. R.}}</ref> Dientro de la corteza terrestre, l'iridiu alcuéntrase en concentraciones más altes en tres tipos d'estructura xeolóxica: los depósitos ígneos, los cráteres d'impautu, y depósitos ellaboraos a partir d'una d'estes estructures. La reserva primaria d'iridiu más grande conocida ye la del [[complexu ígneu Bushveld]] en [[Sudáfrica]],<ref name="kirk-pt">{{Cita llibru|títulu=Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology|nome=R. J.| apellíu= Seymour| coautores = O'Farrelly, J. I.|capítulu=Platinum-group metals|doi=10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2|añu=2001|editorial=Wiley}}</ref> anque los grandes depósitos de cobre-níquel cerca de [[Norilsk]], en [[Rusia]], y la [[cuenca de Sudbury]] en [[Canadá]]<ref name="uam" /> tamién son importantes fontes d'iridiu. Pequeñes reserves d'esti metal tamién fueron atopaes nos Estaos Xuníos.<ref name="kirk-pt" /> L'iridiu puede atopase en depósitos secundarios, combináu col platín o otros metales del grupu del platín en depósitos [[Ábanu|aluviales]].<ref name="uam" /> Esti tipu de depósitos fueron esplotaos poles [[América precolombina|cultures precolombines]] nel departamentu del topetó, entá anguaño siguen siendo una fonte de metales del grupu del platín.
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L'iridiu llógrase comercialmente como un subproductu de la minería y producción de níquel y cobre. Por aciu la electrorrefinación del cobre y el níquel, metales nobles como la plata, l'oru y los metales del grupu del platín, según el [[seleniu]] y el teluriu deposítense no fondero de la celda como folla anódico, que constitúi'l puntu de partida pa la so estracción.<ref name="usgs2008-summary" /><ref name="MinYb2006">{{cita llibru |url = http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/platinum/myb1-2006-plati.pdf |formatu=PDF |editorial= United States Geological Survey USGS <!--|
Dempués de que s'esllea, l'iridiu dixebrar d'otros metales del grupu platín pola precipitación de (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>IrCl<sub>6</sub> o por aciu la estracción de IrCl<sup>-2</sup><sub>6</sub> con [[amina|amines]] orgániques.<ref>{{cita publicación| títulu= The Platinum Metals.| nome= Raleigh| apellíu= Gilchrist| pub-periódica= Chemical Reviews| añu= 1943| volume= 32| númberu= 3| páxina = 277–372| doi = 10.1021/cr60103a002}}</ref> El primer métodu ye similar al procedimientu de Tennant y Wollaston utilizáu pa la so separación. El segundu métodu puede planiase como una continua [[estracción líquidu-líquidu]] y polo tanto más fayadiza pa la producción a escala industrial. Sía que non, el productu amenorgar por aciu l'usu d'hidróxenu, produciendo'l metal en forma de polvu o esponxa que puede tratase con téuniques de metalurxa de polvos.<ref>{{cita publicación| títulu=Processing of Iridium and Iridium Alloys| nome= Y. K.| apellíu= Ohriner| pub-periódica= Platinum Metals Review| volume= 52| númberu= 3| añu= 2008| páxina = 186–197| doi =10.1595/147106708X333827}}</ref><ref>{{cita publicación| nome= L. B.| apellíu= Hunt| coautores = Lever, F. M.| pub-periódica= Platinum Metals Review| volume= 13| númberu= 4| añu= 1969| páxina = 126–138| títulu= Platinum Metals: A Survey of Productive Resources to industrial Uses| url = http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v13-i4-126-138.pdf|formatu=PDF|
La producción añal d'iridiu nel añu 2000 foi d'alredor de 3 tonelaes, lo qu'equival a aprosimao 100.000 tomes troy (ozt).<ref group="notes">Como otros metales preciosos, l'iridiu cotiza davezu en [[Toma troy|tomes troy]], qu'equivalen aprosimao a 31.1 gramos.</ref><ref name="Emsley" /> El preciu del iridiu algamó en [[2007]] un preciu de 440 dólares per toma troy,<ref name="usgs2008-summary" /> pero'l preciu hai fluctuado considerablemente, como s'amuesa na tabla, nel añu [[2010]] el preciu alzar a más 750 USD/ozt, sicasí, en promediu caltúvose nel rangu de los años 2007-[[2009]], esto ye, de $425–$460 USD/ozt.<ref>{{cita web|url=http://www.platinum.matthey.com/pgm-prices/price-charts/|títulu=Price charts|idioma=inglés|
== Aplicaciones ==
Llinia 277:
L'altu puntu de fusión, la durez y resistencia al escomiu del iridiu y les sos aleaciones determinen la mayoría de les sos aplicaciones. L'iridiu y especialmente les aleaciones iridiu-platín o osmiu-iridiu tienden a foliase bien pocu y son usaes, por casu, en múltiples fileres de poros, al traviés de les cualos un plásticu fundíu se extruye pa formar fibres, como'l [[rayón]].<ref>{{cita publicación|títulu= Spinnerets for viscose rayon cord yarn| pub-periódica= Fibre Chemistry| volume=10| númberu= 4| añu= 1979| doi = 10.1007/BF00543390| páxina = 377–378| nome= R. V.| apellíu= Egorova| coautores = Korotkov, B. V.; Yaroshchuk, Y. G.; Mirkus, K. A.; Dorofeev N. A.; Serkov, A. T.}}</ref> Les aleaciones d'osmiu-iridiu son usaes en brúxules y balances.<ref name="Emsley" />
La resistencia al escomiu y al calor faen del iridiu un axente d'aleación importante. Delles pieces de llarga duración en motores d'avión tán feches d'iridiu aleado y en tuberíes p'agües fondes úsase una aleación especial de [[titaniu]]-iridiu por cuenta de la so resistencia al escomiu.<ref name="Emsley"/> L'iridiu tamién ye llargamente utilizáu como axente endurecedor n'aleaciones de platín. La [[durez Vickers]] del platín puru ye de 56 HV, ente que la d'una aleación con 50% d'iridiu puede algamar dureces percima de los 500 HV.<ref>{{cita publicación| url = http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v4-i1-018-026.pdf|formatu=PDF|
De cutiu, dispositivos que tán espuestos a temperatures estremes facer d'iridiu, por casu, [[crisol]]es d'alto temperatura fechos d'iridiu utilizar nel [[procesu Czochralski]] pa producir óxidu de monocristales (como [[zafil]]s) pa usar en dispositivos de memoria n'ordenadores y en láseres d'estáu sólidu.<ref>{{cita publicación|títulu= On the Use of Iridium Crucibles in Chemical Operations| nome= W.| apellíu= Crookes|enlaceautor=William Crookes| pub-periódica= Proceedings of the Royal Society of London. Series A, Containing Papers of a Mathematical and Physical Character| volume= 80| númberu= 541| añu= 1908| páxina = 535–536| url = http://www.jstor.org/pss/93031|doi= 10.1098/rspa.1908.0046|bibcode = 1908RSPSA..80..535C }}</ref><ref name="Handley">{{cita publicación|títulu= Increasing Applications for Iridium| nome= J. R.| apellíu= Handley| pub-periódica= Platinum Metals Review| volume= 30| númberu= 1| añu= 1986| páxina = 12–13| url = http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v30-i1-012-013}}</ref> La gran resistencia a l'[[abrasión]] del iridiu y el so aleaciones fáenlo ideal pa fabricar los contactos llétricos en [[buxía|buxíes]].<ref name="Handley" /><ref>{{cita llibru| url = http://books.google.com/?id=I03qepnj2IwC| títulu= Euromat 99| autor= Stallforth, H.; Revell, P. A.| editorial= Wiley-VCH| añu= 2000| isbn = 978-3-527-30124-9}}</ref>
Llinia 285:
=== Científiques ===
[[Archivu:Platinum-Iridium meter bar.jpg|right|thumb|La barra de [[prototipu internacional de metro]].]]
En [[1889]] usóse una aleación de 90% de platín y 10% d'iridiu pa construyir el [[prototipu internacional de metro]] y [[kilogramu]] realizáu pola [[Oficina Internacional de Peses y Midíes|oficina internacional de peses y midíes]] cerca a [[París]].<ref name="Emsley" /> La definición de la barra de metro foi reemplazada de la unidá fundamental de midida en [[1960]] per una llinia del [[Espectru d'emisión|espectro atómicu]] del [[kriptón]],<ref group="notes">La definición del metro foi camudada de nuevu en [[1983]]. Anguaño'l metro ye definíu como la distancia en que viaxa la lluz nel baleró mientres 1⁄299,792,458 d'un segundu.</ref><ref name="meter">{{cita web| url=http://www.mel.nist.gov/div821/museum/timeline.htm| editorial= National Institute for Standards and Technology|nome=W. B.| apellíu= Penzes|títulu=Time Line for the Definition of the Meter|añu=2001|
[[Archivu:C-HactnBergGrah.png|450px|left|thumb|Adición por oxidación d'hidrocarburos na [[química orgánica]] del iridiu<ref name=RGB>{{cita publicación|títulu=Carbon-hydrogen activation in completely saturated hydrocarbons: direut observation of M + R-H -> M(R)(H)|autor=Janowicz, A. H.; Bergman, R. G.|pub-periódica=Journal of the American Chemical Society|añu=1982|volume=104|númberu=1|páxina=352–354|doi=10.1021/ja00365a091}}</ref><ref name=WAGG>{{cita publicación|títulu=Oxidative addition of the carbon-hydrogen bonds of neopentane and cyclohexane to a photochemically generated iridium(I) complex|autor=Hoyano, J. K.; Graham, W. A. G.|pub-periódica=Journal of the American Chemical Society|añu=1982|volume=104|númberu=13|páxina=3723–3725|doi=10.1021/ja00377a032}}</ref>|alt=Skeletal formula presentation of a chemical transformation. The initial compounds have a C5H5 ring on their top and an iridium atom in the center, which is bonded to two hydrogen atoms and a P-PH3 group or to two C-O groups. Reaction with alkane under UV light alters those groups.]]
L'iridiu usar na [[física de partícules]] pa la producción d'[[antiproton]]es, una forma d'[[antimateria]]. Los antiprotones producir al disparar un fexe de protones d'alta intensidá a un ''oxetivu de conversión'', que tien de ser fechu d'un material desaxeradamente trupo. A pesar de qu'el [[tungsteno]] puede utilizase en llugar del iridiu, esti postreru tien la ventaya de que tien una meyor estabilidá so les [[Onda de choque|ondes de choque]] inducíes pol aumentu de la temperatura mientres el rayu incidente.<ref>{{cita publicación|títulu= Production of low-energy antiprotons| pub-periódica=Zeitschrift Hyperfine Interactions| volume=109| añu= 1997|doi = 10.1023/A:1012680728257| páxina = 33–41| nome= D.| apellíu=Möhl|bibcode = 1997HyInt.109...33M }}</ref> Complexos d'iridiu tán siendo investigaos como catalizadores para [[Síntesis asimétrica|hidrogenación asimétrica]]. Estos catalizadores utilizáronse na síntesis de productos naturales capaces de hidrogenar determinaos sustratos difíciles, tales como alquenos, enantioselectivamente (la xeneración de namái unu de los dos [[enantiómero]]s posibles).<ref>{{cita publicación|doi=10.1002/chem.200500755|añu=2006|autor=Källström, K; Munslow, I; Andersson, P. G.|títulu=Dir-catalysed asymmetric hydrogenation: Ligands, substrates and mechanism|volume=12|númberu=12|páxina=3194–3200|pmid=16304642|pub-periódica=Chemistry – A European Journal}}</ref><ref>{{cita publicación|doi=10.1021/ar700113g|añu=2007|autor=Roseblade, S. J.; Pfaltz, A.|títulu=Iridium-catalyzed asymmetric hydrogenation of olefins|volume=40|númberu=12|páxina=1402–1411|pmid=17672517|pub-periódica=[[Accounts of Chemical Research]]}}</ref> L'iridiu forma una variedá de complexos d'interés fundamental na recueya de tripletes.<ref>{{cita publicación|títulu= Electrophosphorescence from substituted poly(thiophene) doped with iridium or platinum complex| doi = 10.1016/j.tsf.2004.05.095| añu= 2004| pub-periódica= Thin Solid Films| volume= 468| númberu= 1–2| páxina = 226–233| nome= X.| apellíu= Wang| coautores = Andersson, M. R.; Thompson, M. Y.; Inganäsa, O.|bibcode = 2004TSF...468..226W }}</ref><ref>{{cita publicación|url=http://sa.rochester.edu/jur/issues/fall2002/tonzetich.pdf|títulu=Organic Light Emitting Diodes—Developing Chemicals to Light the Future|editorial=Rochester University|nome=Zachary J.|apellíu=Tonzetich|pub-periódica=Journal of Undergraduate Research|volume=1|númberu=1|añu=2002|formatu=PDF|
=== Históriques ===
Llinia 298:
== Precuros ==
L'iridiu en forma de metal nun ye peligrosu pa la salú por cuenta de la so poca reactividá colos texíos, namái hai 20 [[partes per trillón]] d'iridiu nos texíos humanos.<ref name="Emsley" /> Sicasí, el polvu finamente estremáu d'iridiu puede ser peligrosu de remanar, yá que ye irritante y puede engafar nel aire.<ref name="kirk-pt" /> Sábese bien pocu alrodiu de la tosicidá de los compuestos d'iridiu por cuenta de la escasez del metal y a que los sos compuestos utilizar en cantidaes bien pequeñes, pero los sales solubles, tales como los haluros d'iridiu, podríen ser peligrosos por cuenta de los otros elementos que faen parte del compuestu.<ref name="mager">{{Cita llibru|títulu=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety|nome=J.| apellíu= Mager Stellman| capítulu=Iridium|isbn=978-92-2-109816-4|añu=1998|editorial=International Labour Organization| páxina =63.19| url = http://books.google.com/?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT125|oclc=35279504 45066560}}</ref><ref name="insht.es" /> Sicasí, la gran mayoría de los compuestos d'iridiu son insolubles, lo que fai que l'absorción involuntaria d'estos compuestos pol cuerpu humanu sía difícil.<ref name="Emsley" /> Un radioisótopo d'iridiu, el <sup>192</sup>Dir, ye peligrosu al igual que cualesquier otru isótopu radioactivu. Los únicos reportes rellacionaos con mancadures per iridiu concernen a la esposición accidental de <sup>192</sup>Dir usáu en braquiterapia.<ref name="mager" /><ref name="insht.es" /> Les altes radiaciones de rayu gamma d'alta enerxía pol <sup>192</sup>Dir pueden amontar el riesgu de [[cáncer]].<ref name="insht.es" /> La esposición esterna puede causar quemadures, [[envelenamientu por radiación]], y la muerte. La ingestión de <sup>192</sup>Dir puede quemar el revestimiento del estómagu y de los intestinos.<ref>{{cita web| títulu= Radioisotope Brief: Iridium-192 (Dir-192)| obra = Radiation Emergencies| editorial= Centers for Disease Control and Prevention| fecha= 18 d'agostu de 2004| url = http://emergency.cdc.gov/radiation/isotopes/pdf/iridium.pdf| formatu= PDF|
== Ver tamién ==
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