Diferencies ente revisiones de «Iridiu»

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Pertenez al [[grupu del platín]]. Por cuenta de la so durez, fraxilidá y el so altu puntu de fusión (el novenu más altu de tolos elementos), ye difícil dar forma o trabayar sobre l'iridiu sólidu como se fadría con otros metales, polo que prefier trabayase lo en forma de polvu metálico.<ref name="greenwood">{{Cita llibru| apellíu=Greenwood|nome= N. N.|coautores = Earnshaw, A.| títulu=Chemistry of the Elements|edición= 2nd|editorial=Oxford: Butterworth–Heinemann| añu=1997| isbn=0-7506-3365-4|páxina=1113–1143, 1294| oclc=213025882 37499934 41901113}}</ref> Ye l'únicu metal que caltién bones propiedaes mecániques percima de los 1600&nbsp;°C.<ref name="hunt">{{Cita publicación| títulu= A History of Iridium| nome=L. B.| apellíu=Hunt| pub-periódica= Platinum Metals Review| volume=31| númberu= 1| añu= 1987| url = http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v31-i1-032-041 <!--| fechaaccesu= 15 de setiembre de 2008 -->| páxina = 32–41}}</ref> L'iridiu tien un puntu de ebullición bien alto (el décimu ente tolos elementos) y conviértese en [[superconductor]] a temperatures debaxo de los 0.14 [[Kelvin|K]].<ref>{{Cita llibru|apellíu=Kittel |nome=C.|títulu=Introduction to Solid state Physics, 7th Edition |editorial=Wiley-India |añu=2004 |isbn=81-265-1045-5}}</ref>
 
El [[Constante elástica|módulu d'elasticidá]] del iridiu ye'l segundu más altu de tolos elementos, superáu namái pol del osmiu;<ref name="hunt" /> esto, xuntu con un altu [[Módulu de cizalladura|módulu de rixidez]] y un baxu [[coeficiente de Poisson]], indiquen l'altu grau de rixidez y resistencia a la deformación que fixeron que la so manipulación síaseya una cuestión de gran dificultá. A pesar d'estes llimitaciones y del altu costo del iridiu, ye bien pervalible p'aplicaciones onde la resistencia mecánica ye un factor esencial y úsase en delles teunoloxíes modernes qu'operen en condiciones estremes.<ref name="hunt" />
 
La densidá midida del iridiu ye llixeramente inferior (0,1%) a la del osmiu, que ye l'elementu más trupu conocíu.<ref>{{Cita publicación|títulu=Osmium, the Densest Metal Known|autor=Arblaster, J. W.|pub-periódica=Platinum Metals Review|volume=39|númberu=4|añu=1995|páxina=164|url=http://www.platinummetalsreview.com/dynamic/article/view/pmr-v39-i4-164-164}}</ref><ref>{{Cita llibru|apellíu= Cotton|nome= Simon|títulu= Chemistry of Precious Metals| páxina = 78|editorial= Springer-Verlag New York, LLC|añu= 1997|isbn = 9780751404135}}</ref> Enantes esistía una ambigüedá al respective de qué elementu yera más trupu, por cuenta de la pequeña diferencia de densidaes ente estos dos elementos y la dificultá pa midir con precisión dicha diferencia.<ref name="crc">{{Cita llibru| autor=Lide, D. R.| títulu=CRC Handbook of Chemistry and Physics (70th Edn.)| editorial=Boca Raton (FL):CRC Press| añu=1990}}</ref>Cola mayor precisión nos factores utilizaos pa calcular la densidá [[Cristalografía de rayos X|cristalográfica por aciu rayos X]] pudieron calculase les sos densidaes como 22,56 g/cm³ pal iridiu y 22,59 g/cm³ pal osmiu.<ref>{{cita publicación|url=http://www.platinummetalsreview.com/pdf/pmr-v33-i1-014-016.pdf|formatu=PDF|títulu=Densities of osmium and iridium: recalculations based upon a review of the latest crystallographic data|autor=Arblaster, J. W.|pub-periódica=Platinum Metals Review|volume=33|númberu=1|añu=1989|páxina=14–16}}</ref>
== Precuros ==
 
L'iridiu en forma de metal nun ye peligrosu pa la salú por cuenta de la so poca reactividá colos texíos, namái hai 20 [[partes per trillón]] d'iridiu nos texíos humanos.<ref name="Emsley" /> Sicasí, el polvu finamente estremáu d'iridiu puede ser peligrosu de remanar, yá que ye irritante y puede engafar nel aire.<ref name="kirk-pt" /> Sábese bien pocu alrodiu de la tosicidá de los compuestos d'iridiu por cuenta de la escasez del metal y a que los sos compuestos utilizar en cantidaes bien pequeñes, pero los sales solubles, tales como los haluros d'iridiu, podríen ser peligrosos por cuenta de los otros elementos que faen parte del compuestu.<ref name="mager">{{Cita llibru|títulu=Encyclopaedia of Occupational Health and Safety|nome=J.| apellíu= Mager Stellman| capítulu=Iridium|isbn=978-92-2-109816-4|añu=1998|editorial=International Labour Organization| páxina =63.19| url = http://books.google.com/?id=nDhpLa1rl44C&pg=PT125|oclc=35279504 45066560}}</ref><ref name="insht.es" /> Sicasí, la gran mayoría de los compuestos d'iridiu son insolubles, lo que fai que l'absorción involuntaria d'estos compuestos pol cuerpu humanu síaseya difícil.<ref name="Emsley" /> Un radioisótopo d'iridiu, el <sup>192</sup>Dir, ye peligrosu al igual que cualesquier otru isótopu radioactivu. Los únicos reportes rellacionaos con mancadures per iridiu concernen a la esposición accidental de <sup>192</sup>Dir usáu en braquiterapia.<ref name="mager" /><ref name="insht.es" /> Les altes radiaciones de rayu gamma d'alta enerxía pol <sup>192</sup>Dir pueden amontar el riesgu de [[cáncer]].<ref name="insht.es" /> La esposición esterna puede causar quemadures, [[envelenamientu por radiación]], y la muerte. La ingestión de <sup>192</sup>Dir puede quemar el revestimiento del estómagu y de los intestinos.<ref>{{cita web| títulu= Radioisotope Brief: Iridium-192 (Dir-192)| obra = Radiation Emergencies| editorial= Centers for Disease Control and Prevention| fecha= 18 d'agostu de 2004| url = http://emergency.cdc.gov/radiation/isotopes/pdf/iridium.pdf| formatu= PDF| fechaaccesu= 20 de setiembre de 2008}}</ref> <sup>192</sup>Dir, <sup>192m</sup>Dir y <sup>194m</sup>Dir tienden a depositase nel [[fégadu]], y puede plantegar riesgos pa la salú tantu por radiación gamma como por radiación beta.<ref name="argonne" />
 
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