Diferencies ente revisiones de «Tabla periódica»

Los elementos del mesmu periodu amuesen tendencies nel so radiu atómicu, enerxía d'ionización, [[afinidá electrónica]] y electronegatividá. Si mos movemos d'izquierda a derecha dientro d'un periodu el radiu atómicu, xeneralmente, mengua, porque cada elemento socesivu tien un protón y un electrón más que l'anterior, y eso fae que l'electrón sufra una mayor atracciónatraición hacia'l nucleu<ref>Mascetta, J., ''Chemistry The Easy Way'' (4ª ed.), p. 50. New York, Hauppage, 2003. ISBN 978-0-7641-1978-1.</ref>. Esta mengua del radiu atómicu causa, a la so vegada, que la enerxía d'ionización aumente de la qu'avanzamos d'izquierda a derecha dientro d'un periodu, porque cuantes más compactu seya un elementu más enerxía fae falta pa quitá-y un electrón. La electronegatividá, pola mesma razón, aumenta tamién d'izquierda a derecha<ref>Moore, J. T., ''Chemistry For Dummies'', p. 111 (1ª ed.). New York, Wiley Publications, 2003. ISBN 978-0-7645-5430-8.</ref>. La afinidá electrónica amuesa tamién una llixera tendencia a lo llargo d'un periodu. Los metales, na fastera izquierda del periodu, tienen xeneralmente una afinidá electrónica menor que los non metales (fastera derecha), cola única esceición de los gases nobles<ref>Kotz, J., Treichel, P., Townsend, J., ''Chemistry and Chemical Reactivity'', Vol. 2, p. 324. Belmont, Thomson Brooks/Cole, 2009. ISBN 978-0-495-38712-1.</ref>.