Diferencies ente revisiones de «Tabla periódica»

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Nómase '''grupu''' o '''familia''' a caúna de les columnes verticales de la tabla periódica. Los grupos, xeneralmente, tienen tendencies periódiques más significatives que los periodos y los bloques, que han desplicase a continuación. Les modernes teoríes de mecánica cuántica sobro la estructura del átomu despliquen estes tendencies de grupu como'l resultáu del fechu de que los elementos dientro del mesmu grupu tienen, xeneralmente, la mesma configuración electrónica nes sos capes de valencia<ref>Scerri, E., ''The periodic table: Its story and its significance''. Oxford, Oxford University Press, 2007. ISBN 0-19-530573-6.</ref>. Consecuentemente, los elementos del mesmu grupu tienden a tener carauterístiques químiques comunes y amuesen una clara tendencia nes sos propiedaes pesie a les diferencies importantes nel so númberu atómicu<ref>Messler, R. W., ''The essence of materials for engineers'', p. 32. Sudbury, Jones & Bartlett Publishers, 2010. ISBN 0-7637-7833-8.</ref>. En dellos llugares de la tabla como los bloques ''d'' y ''f'', por embargu, les semeyances horizontales pueden ser tanto o más importantes qu'estes semeyances verticales<ref>Bagnall, K.W., ''Recent advances in actinide and lanthanide chemistry'', en ''Advances in chemistry, Lanthanide/Actinide chemistry'', vol. 71, p. 1–12. American Chemical Society, 1967. ISBN 0-8412-0072-6.</ref><ref>Holman, J., Hill G.C., ''Chemistry in context'' (5ª ed.), p. 40. Walton-on-Thames, Nelson Thornes, 2000. ISBN 0-17-448276-0</ref>.
[[Imaxe:Periodic_Table_of_the_Elements_(in_Vietnamese).png|right|thumb|650px|Tabla periódica (en llingua vietnamita) na que apaecen los trés sistemes de numberación de los grupos.]]
La denominación de los grupos, decidida por convención internacional aprobada pola IUPAC en [[1988]], numbera estos del 1 al 18 dende la columna más a la izquierda (la de los metales alcalinos) hasta la asitiada más a la derecha (los gases nobles)<ref name="IUPAC">{{citecita bookllibru |titletítulu=Nomenclature of Inorganic Chemistry: Recommendations 1990|last=Leigh |first=G. J. |yearañu=1990 |publisher=Blackwell Science |isbn=0-632-02494-1}}</ref>. N'[[Estaos Xuníos]], primero d'eso, yeren denomaos con numberales romanos, que díben siguíos d'una lletra "A" si'l grupu yera de los bloques ''s'' o ''p'', y d'una "B" si yera del bloque ''d''. Los numberales utilizaos coincidíen col últimu númberu de la denominación actual; asina, l'actual grupu 4 yera'l grupu IVB, y l'actual grupu 14 yera'l grupu IVA. N'[[Europa]] la denominación yera similar, sacante que la "A" usábase nos grupos que diben del 1 al 9, y la "B" nos grupos del 10 p'arriba. Amás, tanto nos Estaos Xuníos como n'Europa, los grupos 8, 9 y 10 considerábense xeneralmente como un grupu únicu col triple d'elementos, nomáu grupu VIII.
 
Los elementos del mesmu grupu tienden a amosar patrones similares no que cinca al so [[radiu atómicu]], [[enerxía d'ionización]] y [[electronegatividá]]. D'arriba abaxu, dientru del mesmu grupu, aumenta el radiu atómicu de los elementos. Amás, como según baxamos nel grupu aumenta'l númberu atómicu y, poro, hai más niveles d'enerxía enllenos, los electrones de valencia tán cada vegada más alloñaos del nucleu. Eso fae que, no que cinca a la enerxía d'ionización, cada elemento socesivu, según baxamos na llista, tienla más pequeña, porque ye más fácil quitá-y un electrón. Por una razón asemeyada, dientru de cada grupu va menguando, d'arriba abaxu, la electronegatividá pola creciente distancia ente los electrones de valencia y el nucleu<ref>Moore, J. T., ''Chemistry For Dummies'', p. 111 (1ª ed.). New York, Wiley Publications, 2003. ISBN 978-0-7645-5430-8.</ref>. Sicasí, esti nun ye un patrón uniforme; por exemplu, nel grupu 11 la electronegatividá aumenta según baxamos na tabla dientro del grupu<ref>Greenwood, N. N., Earnshaw, A., ''Chemistry of the Elements'', p. 30. Oxford, Pergamon Press, 1984. ISBN 0-08-022057-6.</ref>.