La '''LleiLey de Boyle-Mariotte''' formulada polpor [[Irlanda|irlandés]] [[Robert Boyle]] (en [[1662]]) y el [[Francia|francés]] [[Edme Mariotte]] (en [[1676]]), yede una de lesla ley lleis de los [[gas ideal|gases ideales]] que rellacionarelaciona el [[Volume (física)|volumevolumen]] y la [[presión]] d'de una cierta cantidácantidad de [[gas]] caltenidacontenida a [[temperatura]] constante, y diz que'lvolumeel volumen ya ye inversamente proporcional a la presión:
<math>PV=k\,</math>
ondeDonde <math>k\,</math> yees constante si la temperatura y la masa del gas afonden constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumevolumen disminuye disminúi,mientresmientras que si la presión disminúidisminuye el volumevolumen aumenta. El valor exactuexacto de la constante <math>k\,</math> aun nunes ye necesario conoceluconocer papara poder facerhacer usuuso de la Llei;ley. siSi consideramos dos situaciones d'de un gas, calteniendoconteniendo constante la cantidácantidad de gas y la temperatura, deberá cumplisecumplirse la rellaciónrelación:
<math>P_1V_1=P_2V_2\,</math>
Esta Lleiley yees una simplificación de la [[Ley de los gases ideales]] particularizada papara [[procesu isotérmicu|procesos isotermos]].isotermo
XuntoJunto colacon la [[llei de Charles y Gay-Lussac|Ley de Charles y gay lussac's]] y la [[llei de Graham|ley de Graham]], la lleiley de Boyle-Mariotte forma leslas leyes lleis de los gases, que describen la conducta d'de un gas ideal. Les tres lleisleyes pueden ser xeneralizaesgeneralizadas en na [[ecuación universal de los gases]].
YeDe [[Guillaume Amontons]] el que precisa en [[1702]] qu'que esta lleiaun nun yees válida más qu'aque la temperatura constante y ye[[España|es]] más precisa a baxesbajas presiones.
