Diferencies ente revisiones de «Gas ideal»
Contenido eliminado Contenido añadido
m Correiciones |
|||
Llinia 1:
Un '''gas ideal''' ye un [[gas]] [[teóricu]] compuestu d'un conxuntu de [[partícula puntual|partícules puntuales]] con desplazamientu aleatoriu que non interactúan ente sigo. El conceutu de gas ideal ye útil porque'l mesmu pórtase según la [[llei de los gases ideales]], una [[ecuación d'estáu]] simplificada, y que puede ser analizada por aciu la [[mecánica estadística]].
En condiciones normales tales como [[condiciones normales de presión y temperatura]], la mayoría de los [[Gas real|gases reales]] portar en forma cualitativa como un gas ideal. Munchos gases tales como'l [[nitróxenu]], [[osíxenu]], [[hidróxenu]], [[gases nobles]], y dellos gases pesaos tales como'l [[dióxidu de carbonu]] pueden ser trataos como gases ideales dientro d'una tolerancia razonable.<ref name="boles">Thermodynamics: An Engineering A654proach (Fourth Edition), ISBN 0-07-238332-1, Cengel, Yunus A.;Boles, Michael A., p.89</ref> Xeneralmente, l'apartamientu de les condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores [[temperatura|temperatures]] y a menor [[densidá]] (esto ye a menor [[presión]]),<ref name=boles/> una y bones el [[trabayu (física)|trabayu]] realizáu poles fuercies intermoleculares ye menos importante comparáu con [[enerxía cinética]] de les partícules, y el tamañu de les molécules ye menos importante comparáu col espaciu vacíu ente elles.
El modelu de gas ideal tiende a fallar a temperatures menores o a presiones elevaes, cuando les fuercies intermoleculares y el tamañu intermolecular ye importante. Tamién polo xeneral, el modelu de gas ideal nun ye apoderáu pa la mayoría de los gases pesaos, tales como [[vapor d'agua]] o munchos fluyíos [[refrigerante]]s.<ref name=boles/> A ciertes temperatures baxes y a alta presión, los gases reales sufren una [[transición de fase]], tales como a un [[líquidu]] o a un [[sólidu]]. El modelu d'un gas ideal, sicasí, nun describe o dexa les transiciones de fase. Estos fenómenos tienen de ser modelaos por [[ecuación de tao|ecuaciones d'estáu]] más complexes.
Llinia 35:
La cantidá de gas en [[joule (unidá)|J]]·[[kelvin|K]]<sup>−1</sup> ye <math>nR=N k_B </math> onde :*
''N'' ye'l númberu de partícules de gas
:mami cilicon mami cilicon bubis de sandiaa
:* ''<math>k_B</math>'' ye la [[constante de Boltzmann]] (1.381×10<sup>−23</sup>J·K<sup>−1</sup>).▼
:
La distribución de probabilidá de les partícules por velocidá o enerxía queda determinada pola [[distribución de Boltzmann]].
| |||