Revisión a fecha de 20:29 7 feb 2021 editar BandiBot (alderique \| contribuciones) Bots 130 520 ediciones m año= por añu= ← Edición más antigua		Revisión a fecha de 14:35 7 xnt 2022 editar desfacer XabatuBot (alderique \| contribuciones) Bots, Exenciones de bloqueos IP 1 396 686 ediciones m iguo testu: Tarrezas básicos de química => Temas básicos de química Edición más nueva →
Llinia 8: <math> H_2O + H^+ \rightleftharpoons H_3O^+ </math> La adición de delles [[sustancia\|sustances]] a l'agua, por casu una [[Sal (química)\|sal]], modifica l'equilibriu.<ref>{{cita llibru\|autor=Morcillo, Jesús\|títulu=~~Tarrezas~~Temas básicos de química\|isbn=9788420507828\|editorial=Alhambra Universidad\|añu=1989\|edición=2ª\|páxina=262-264}}</ref> Al ser eslleíos n'agua, los iones constituyentes d'un sal combinar colos iones hidronio, hidroxilo, o dambos, procedentes de la disociación de l'agua. Al consumise estos iones modifícase'l so concentración y, de resultes, modifícase'l valor del [[pH]]. <math> A^- + H_2O \rightleftharpoons AH + OH^- </math> Llinia 20: === Hidrólisis de amidas y ésteres === [[Ficheru:Ester hydrolysis.png\|thumb\|300px\|Hidrólisis de d'[[éster]]es.]] La hidrólisis d'[[amida\|amides]] y [[éster]]es asocedi cuando un [[nucleófilo]], como l'agua o'l ion hidróxidu, ataca al carbonu del grupu carbonilo del éster o la amida. Nuna base aguacienta, los iones hidróxidu son meyores nucleófilos que les molécules polares como l'agua. Nun ácidu, el grupu carbonilo se protona, facilitando l'ataque nucleofílico. Puesto que una amida resulta de la condensación d'una [[amina]] y un [[acedu carboxílico]], la hidrólisis del amida xenera felicidá amina y dichu acedu. Pa los ésteres, resultáu de la condensación d'un ácidu carboxílico y un [[alcohol]], llógrase igual l'ácidu y l'alcohol:

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