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Llinia 8: Cuando la presión parcial d'ún de los llíquidos del recipiente equival a la presión de saturación, el llíquidu y el vapor tán n'equilibriu. Si esfrecemos el recipiente, parte del vapor va [[condensación\|condensase]] en llíquidu, hasta algamar una nueva situación d'equilibriu, con una presión de vapor inferior. Si calecemos el recipiente, parte del llíquidu va [[evaporación\|evaporase]] pa convertise en vapor, aumentando la presión de vapor. El [[puntu d'ebullición]] d'una sustancia ye la [[temperatura]] a la que la presión de vapor d'esta sustancia llíquida ye igual a la [[presión]] ambiental. Por exemplu, a la presión d'una [[atmósfera (unidá)\|atm]] y a 100[[grau ~~celsius~~Celsius\|ºC]], l'[[agua]] tien una presión de vapor d'una [[atmósfera (unidá)\|atm]], y eso fai que l'agua fierva y s'evapore entero. Los procesos de condensación y evaporación puen ser retardaos, casos nel qu'usamos los términos de [[sobresaturación]] y [[sobrecelimientu]] respeutivamente. Llinia 35: <math>T_v = 100 + 0.0002772 \cdot (p - 101000) - 1.24 \cdot 10^{-9} \cdot (p - 101000)^2</math> ~~Onda~~Onde la temperatura ''T<sub>v</sub>'' ta en graos [[grau Celsius\|Celsius]] y la presión ''p'' en [[Pascal (unidá)\|Pascales]]. El valor de la presión de vapor obtiénse despexando la ''p'' d'esta ecuación. La [[llei de Raoult]] describe aprosimadamente la presión de vapor d'amestadures de llíquidos.

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