Diferencies ente revisiones de «Ion»

Los iones cargaos negativamente, producíos pola ganancia d'[[electrón|electrones]], conócense como [[anión|aniones]] (que son atrayíos pol [[ánodu]]) y los cargaos positivamente, consecuencia d'una perda d'[[electrón|electrones]], conócense como [[catión|cationes]] (los que son atrayíos pol [[cátodu]]). Suelen representase col símbolu del [[átomu]] correspondiente y el símbolu "+" o "-" respeutivamente pal anión y catión (p.ex. Na⁺, F^-). Si'l númberu d'[[electrón|electrones]] ganáu o perdíu ye más grande qu'ún, tamién s'indica (p.ex. Mg²⁺).

 

La pallabra "ion" provién del [[griegu]] ''ion'', participiu presente d'''ienai'' ("''dir''", d'ehí "''el que va''"). "Anión" significa ''el que va pa riba''. "Catión" significa ''el que va pa baxo''. "Ánodu" significa ''el camín pa riba''. "Cátodu" significa ''el camín pa baxo'' (del [[griegu]] ''hodos''=camín, vía).

 

[[Michael Faraday]] foi'l primeru que propunxo la esistencia de los iones, en [[1830]], pero foi [[Svante August Arrhenius|Arrhenius]] el que desenrrolló la teoría correspondiente en [[1884]], cosa que-y valió'l [[Premiu Nobel de Química]] de [[1903]].

 

Pa simples [[electrón|electrones]] nel vaciu, esisten constantes físiques asociaes col procesu d'ionización. La [[enerxía]] necesaria pa quita-y [[electrón|electrones]] a un [[átomu]] denómase [[enerxía d'ionización]], y el [[potencial llétricu]] equivalente (ye dicir, la enerxía dividida ente la carga d'un solu [[electrón]]) conozse como el [[potencial d'ionización]]. Estos términos tamién s'empleguen pa describir la ionización de les molécules y los sólidos, pero los valores nun son constantes pola mor de que la ionización pue resulta afeutada pola [[temperatura]], la [[química]] y la [[xeometría]] llocales.

 

El primer potencial d'ionización ye'l necesariu p'arrincar el primer electrón d'un átomu neutru, el segundu potencial ye'l necesariu p'arrincar dos electrones, y asina socesivamente. Los potenciales d'ionización van incrementándose gradualmente. Xeneralmente hai un saltu considerable d'enerxía en dalgún puntu de la serie. Esto fai que cada átomu tienda a formar una cierta mena de catión. Por exemplu, el [[sodiu]] (Na) forma Na⁺, pero non Na²⁺.

 

<table align="left" border="2" cellpadding="4" cellspacing="0" style="margin: 0.5em 0.5em 0.5em 1em; padding: 0.5em; background: #f9f9f9; border: 1px #aaa solid; border-collapse: collapse; font-size: 95%;">

<tr>

[[gl:Ión]]

[[he:יון]]

[[hr:Ion]]

[[ht:Anyon]]