Diferencies ente revisiones de «Masa atómica»

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Equival a una doceava parte de la masa del [[nucleu]] del [[isótopu]] más abondante del [[carbonu]], el <sup>12</sup>C. Correspúendese aprosimadamente cola masa d'un [[protón]] (o un átomu d'[[hidróxenu]]).
 
Les mases atómiques de los [[elementu químicu|elementos químicos]] suelen calculase cola [[media ponderada]] de les mases de los distintos [[isótopu|isótopos]] de cada elementu teniendo en cuenta l'[[abondanza relativa]] de caún d'ellos, lo que xustifica la non correspondencia ente la masa atómica espresada n'[[uma|umes]]s y el númberu de [[nucleón|nucleones]] qu'abeya'l [[nucleu]] del so [[isótopu]] más común.
 
Sicasí, la masa atómica d'un [[isótopu]] sí coincide de forma aprosimada cola masa de los sos [[nucleón|nucleones]]. Esta diferencia ye porque los elementos nun tán formaos por un únicu [[isótopu]], sinón por una amestanza con ciertes abondances pa caún d'ellos; d'esta miente, cuando medimos la masa d'un [[isótopu]] en concreto, nun tenemos en cuenta les abondances. De toes maneres, nin siquieramente la masa atómica de los [[isótopos]] se equival a la suma de les mases de los [[nucléon|nucleones]], debío al [[defeutu de masa]].