Diferencies ente revisiones de «Líquidu»

Contenido eliminado Contenido añadido
EmausBot (alderique | contribuciones)
m Moviendo 1 enllace(s) interllingüístico(s), agora proporcionao(s) por Wikidata na páxina d:Q11435
m correiciones plurales
Llinia 4:
 
== Descripción de los líquidos ==
L'estáu líquidu ye un estáu d'agregamientu de la materia entemedio ente l'estáu [[sólidu]] y l'estáu de [[gas]]. Les [[molécula|molécules]]s de los líquidos nun tán tan próximes como les de los sólidos, pero tán menos separaes que les de los gases. Les molécules nel estáu líquidu ocupen posiciones al azar que varien col tiempu. Les distancies íntermoleculares son constantes dientro d'un estrechu marxe. En dellos líquidos, les molécules tienen una orientación preferente, lo que fai que'l líquidu presente propiedaes [[Anisotropía|anisótropas]] (propiedaes, como'l [[índiz de refraición]], que varien según la dirección dientro del material).
 
Los líquidos presenten [[tensión superficial]] y [[capilaridad]], xeneralmente se [[dilatación térmica|dilaten]] cuando s'amonta la so temperatura y pierden volume cuando s'esfrecen, anque sometíos a compresión el so volume ye bien pocu variable a diferencia de lo qu'asocede con otros fluyíos como los gases. Los oxetos somorguiaos en dalgún líquidu tán suxetos a un fenómenu conocíu como [[Principiu de Arquímedes|flotabilidad]].
Llinia 21:
En condiciones apropiaes de temperatura y presión, la mayoría de les sustances pueden esistir n'estáu líquidu. Cuando un líquidu devasa'l so [[puntu de ebullición]] camuda'l so estáu a gaseosu, y cuando algama'l so [[puntu de conxelación]] camuda a [[sólidu]]. Anque a [[presión atmosférica]], sicasí, dellos sólidos se [[Sublimación|subliman]] al calecer; esto ye, pasen '''directamente d'el''' estáu sólidu al estáu gaseosu (vease [[evaporación]]). La densidá de los líquidos suel ser daqué menor que la densidá de la mesma sustanza n'estáu sólidu. Delles sustances, como l'agua, son más trupes n'estáu líquidu.
 
Per mediu de la [[destilación fraccionada]], los líquidos pueden dixebrase d'ente sigo al evaporarse cada unu al algamar los sos respectivos [[puntu de ebullición|puntos de ebullición]]. La cohesión ente les [[molécula|molécules]]s d'un líquidu nun ye lo suficientemente fuerte polo que les molécules superficiales puédense evaporar.
 
== Propiedaes de los líquidos ==
Llinia 55:
=== Otres propiedaes ===
Los líquidos nun tienen forma fixa pero sí volume. Tienen variabilidá de forma y característiques bien particulares que son:
#[[Fuerza intermolecular|Cohesión]]: fuerza d'atracción ente [[molécula|molécules]]s iguales
#[[Adhesión]]: [[fuerza]] d'atracción ente molécules distintes.
#[[Tensión superficial]]: fuerza que se manifiesta na [[Superficie (física)|superficie]] d'un líquidu, per mediu de la cual la capa esterior del líquidu tiende a contener el volume d'esti dientro d'una mínima superficie.
#[[Capilaridad]]: facilidá que tienen los líquidos pa xubir por [[Tubería|tubo]] de [[diámetru|diámetros]]s perpequeños (capilares) onde la fuerza de cohesión ye superada pola fuerza d'adhesión.
 
==Vease tamién==