Tiol
En química orgánica, un tiol ye un compuestu que contién el grupu funcional formáu por un átomu d'azufre y un átomu d'hidróxenu (-SH). Siendo l'azufre análogo d'un grupu hidroxilo (-OH), esti grupu funcional ye llamáu grupu tiol o grupu sulfhidrilo. Tradicionalmente los tioles son denominaos mercaptanos.
Etimoloxía editar
El términu mercaptano vien del llatín mercurius captans, que significa 'prindáu por mercuriu', por cuenta de que'l grupu –SH xúnese fuertemente al elementu mercuriu.
Nomenclatura editar
IUPAC editar
1. Tómase como cadena principal la cadena que ye más llarga y que contenga los radicales -SH.
2. La cadena numbérase de forma que los átomos del carbonu con Radical (-SH) tengan los númberos más baxos posibles.
3. La cadena principal nómase especificando'l númberu d'átomos de carbonu de dicha cadena con un prefixu (etano- dos, propanu- trés, butanu- cuatro; pentano-; hexano-; ...etc).
4. Identificar a los radicales -SH colos sos respeutivos númberos separaos por comes.
5. Asítiase la terminación indicando'l númberu de radicales -SH (-tiol un radical SH; -ditiol dos radicales SH; -tritiol trés radicales SH; -tetratiol cuatro radicales SH; -pentatiol cinco; ...etc.).
- CH3-SH metanotiol
- CH3-CH2-CH2-SH propanotiol
- CH2SH-CH2-CH2-CH2-SH butanu-1,4-ditiol
6. El radical -SH tien prioridá sobre dobles o triples enllaces y radicales Halogenos.
7. Si'l Radical -SH nun s'atopa como grupu funcional principal utilízase'l prefixu mercapto o'l prefixu sulfanil.
Sistema común editar
Nómase primero al radical arriendo y dempués asítiase Mercaptano
Exemplos:
- CH3-SH metil mercaptano
- CH3-CH2-CH2-SH propil mercaptano
Propiedaes químiques editar
Síntesis editar
Los métodos utilizaos pa sintetizar tioles son análogos a los utilizaos pa la síntesis d'alcoholes y éteres. Les reacciones son más rápides y de mayor rendimientu porque los aniones d'azufre son meyores nucleófilos que los átomos d'osíxenu.
Los tioles fórmense cuando un haloalcano calecer con una solución de hidrosulfuro de sodiu
- CH3CH2Br + NaSH calecida en etanol (ac.) + → CH3CH2SH + NaBr
Amás, los disulfuros pueden amenorgase fácilmente por axentes reductores como l'hidruru de litiu aluminiu n'éter secu o hidruru de boro litiu, pa formar dos tioles.
- R-S-S-R' → R-SH + R'-SH
Reacciones editar
El grupu tiol ye l'análogu del azufre al grupu hidroxilo (-OH) que s'atopen nos alcoholes. Por cuenta de que l'azufre y l'osíxenu pertenecen al mesmu grupu de la tabla periódica, comparten delles propiedaes d'enllaz similares. Al igual que l'alcohol, polo xeneral la forma desprotonada RS− (llamáu tiolato) ye químicamente más reactiva que la forma tiol protonada RSH.
La química de tioles ta rellacionada cola de los alcoholes: los tioles formen tioéteres, tioacetales y tioésteres, que son análogos a los éteres, acetales y ésteres. Per otra parte, un grupu tiol puede reaccionar con un alqueno pa formar un tioéter. (Ello ye que bioquímicamente, los grupos tiol pueden reaccionar con grupos vinilu pa formar un enllaz tioéter.)
Acidez editar
L'átomu d'azufre d'un tiol ye bien nucleofílico, muncho más que l'átomu d'osíxenu del alcohol. El grupu tiol ye bastante ácidu, col pKa davezu alredor de 10 a 11. Na presencia d'una base fórmase un anión tiolato, que ye un bien potente nucleófilo. El grupu y el so correspondiente anión son fácilmente ferruñosos por reactivos como'l bromu pa dar disulfuro orgánicu (R-S-S-R).
- 2R-SH + Br2 → R-S-S-R + 2HBr
La oxidación por reactivos más poderosos como'l hipoclorito de sodiu o peróxidu d'hidróxenu resulta n'ácidos sulfónicos (RSO3H).
- 2R-SH + 2H2O2 → RSO3H + 2H2O
Referencies editar
Enllaces esternos editar
