Wikipedia

Diferencies ente revisiones de «Tensión superficial»

Navegar l'historial de mou interactivu
← Edición más antiguaEdición más nueva →
Contenido eliminado Contenido añadido
VisualTestu wiki
m plurales mal formaos zes >> ces
Llinia 8:
[[Archivu:WassermoleküleInTröpfchen.svg|thumb|269px|Diagrama de fuerces ente dos molécules d'un líquidu.]]
[[Archivu:Paper Clip Surface Tension 1 edit.jpg|thumb|left|269px|Esti clip ta debaxo del nivel del [[agua]], qu'aumentó llixeramente. La tensión superficial evita qu'el clip somórguiese y que'l vasu tresvierta.]]
La tensión superficial deber a que les [[fuerza|fuerzesfuerces]] qu'afecten a cada [[molécula]] son distintes nel interior del líquidu y na superficie. Asina, nel senu d'un líquidu cada molécula ta sometida a fuerces d'atracción qu'en promediu s'anulen. Esto dexa que la molécula tenga una [[enerxía]] bastante baxa. Sicasí, na superficie hai una fuerza neto escontra l'interior del líquidu. Rigorosamente, si nel esterior del líquidu tiense un [[gas]], va esistir una mínima fuerza curioso escontra l'esterior, anque na realidá esta fuerza ye despreciable por cuenta de la gran diferencia de [[densidá]]es ente'l líquidu y gas.
 
Otra manera de velo ye qu'una molécula en contactu cola so vecina ta nun estáu menor d'enerxía que si nun tuviera en contactu con felicidá vecina. Les molécules interiores tienen toles molécules vecines que podríen tener, pero les partícules de la contorna tienen menos partícules vecines que les interiores y por eso tienen un estáu más altu d'enerxía. Pal líquidu, el menguar el so estáu enerxéticu ye embrivir el númberu de partícules na so superficie.<ref name="white">{{cita llibro|apellíos=White|nome=Harvey Y.|títulu=Modern College Physics|editorial=van Nostrand|añu=1948|isbn=0442294018}}</ref>
Sacáu de «https://ast.wikipedia.org/wiki/Tensión_superficial»