Diferencies ente revisiones de «Electrón de valencia»

m
Bot: Troquéu automáticu de testu (-\b(N|n)amá\b +\1amái)
m (Bot: Troquéu automáticu de testu (-\b(N|n)amá\b +\1amái))
Estos [[electrón|electrones]], conocíos como "electrones de valencia", son los que presenten la facilidá de formar enllaces. Estos enllaces pueden dase de distinta manera, yá sía por intercambiu d'estos electrones, por compartición de pares ente los átomos en cuestión o pol tipu d'interacción que se presenta nel [[enllaz metálicu]], que consiste nun "traslape" de bandes. Según sía'l númberu d'estos electrones, va ser el númberu d'enllaces que puede formar cada átomu con otru o otros.
 
NamáNamái los electrones esternos d'un átomu pueden ser atraíos por otru átomu cercanu. Polo xeneral, los electrones del interior son afectaos en menor midida y tampoco los electrones nes subcapas '''d''' llenes y nes '''f, ''' porque tán nel interior del átomu y non na superficie.
 
La [[valencia (química)|valencia]] d'un elementu ye'l númberu d'electrones que precisa o que-y sobra pa tener completu'l so últimu nivel. La valencia de los [[gases nobles]], por tanto, va ser cero, yá que tienen completu l'últimu nivel. Nel casu del [[sodiu]], la valencia ye 1, yá que tien un solu electrón de valencia, si pierde un electrón quedar col últimu nivel completu.
 
'' * El métodu xeneral de cuntar electrones de valencia nun ye útil nos metales de transición. N'el so llugar utiliza'l métodu '' de númberu d'electrones.
'' ** Sacante para'l [[heliu]], que namánamái tien 2 electrones de valencia. ''
 
== La espectroscopia electrónica ==