Diferencies ente revisiones de «Estructura de Lewis»

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== Molécules ==
 
{{VT|Electronegatividá}}
[[Ficheru:Reacción de una molécula en estructura de Lewis.jpg|300px|thumb|Diagrama de reacción ente átomos d'hidróxenu y siliciu en modelu de Lewis]]
En dellos casos ye difícil determinar l'átomu central, polo xeneral cuando tolos átomos de los elementos del compuestu apaecen más d'una o dos veces.
 
== Electrones de Valencia ==
{{AP|Electrones de valencia}}
 
 
== La regla del octeto ==
 
{{AP|Regla del octeto}}
 
Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones na capa del so estáu d'óxidu, sían pares solitarios o compartíos por aciu enllaces covalentes. Considerando que cada enllaz covalente simple apurre dos electrones a cada átomu de la unión, al dibuxar una diagrama o estructura de Lewis, hai qu'evitar asignar más d'ocho electrones a cada átomu.
 
== Esceiciones a la regla del Octeto ==
[[Ficheru:Excepciones regla del octeto.jpg|thumb|300px]]
 
 
La carga formal del átomu ye calculada como la diferencia de carga llétrica ente los electrones de valencia d'un átomu aislláu y el númberu d'electrones asignaos a esi átomu na estructura de Lewis. El total de les cargues formales nuna molécula neutra ten de ser igual a cero.
 
 
=== Exemplu: Estructura de Lewis pal ion nitrito ===
== Enllaces esternos ==
* [http://www.uam.es/departamento/ciencias/qorg/docencia_rede/qo/l1/lewis.html Estructura de Lewis y problemes]
 
 
 
 
 
 
 
{{Tradubot|Estructura de Lewis}}
[[Categoría:Ciencia de 1916]]
[[Categoría:Estaos Xuníos en 1916]]
 
 
[[Categoría:Wikipedia:Revisar traducción]]