Diferencies ente revisiones de «Estructura de Lewis»

 

== Molécules ==

{{VT|Electronegatividá}}

[[Ficheru:Reacción de una molécula en estructura de Lewis.jpg|300px|thumb|Diagrama de reacción ente átomos d'hidróxenu y siliciu en modelu de Lewis]]

En dellos casos ye difícil determinar l'átomu central, polo xeneral cuando tolos átomos de los elementos del compuestu apaecen más d'una o dos veces.

 

{{AP|Electrones de valencia}}

 

 

== La regla del octeto ==

{{AP|Regla del octeto}}

 

Los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones na capa del so estáu d'óxidu, sían pares solitarios o compartíos por aciu enllaces covalentes. Considerando que cada enllaz covalente simple apurre dos electrones a cada átomu de la unión, al dibuxar una diagrama o estructura de Lewis, hai qu'evitar asignar más d'ocho electrones a cada átomu.

 

[[Ficheru:Excepciones regla del octeto.jpg|thumb|300px]]

 

 

La carga formal del átomu ye calculada como la diferencia de carga llétrica ente los electrones de valencia d'un átomu aislláu y el númberu d'electrones asignaos a esi átomu na estructura de Lewis. El total de les cargues formales nuna molécula neutra ten de ser igual a cero.

 

=== Exemplu: Estructura de Lewis pal ion nitrito ===

== Enllaces esternos ==

* [http://www.uam.es/departamento/ciencias/qorg/docencia_rede/qo/l1/lewis.html Estructura de Lewis y problemes]

 

{{Tradubot|Estructura de Lewis}}

[[Categoría:Ciencia de 1916]]

[[Categoría:Estaos Xuníos en 1916]]

[[Categoría:Wikipedia:Revisar traducción]]