Hidrólisis

La hidrólisis^[1] (del griegu ὕδωρ, hydōr, ‘agua', y λύσις, lýsis, ‘rotura' o ‘disociación') ye una reaición química ente una molécula d'agua y otra molécula, na cual la molécula d'agua estrémase y los sos átomos pasen a formar union d'otra especie química. Esta reaición ye importante pol gran númberu de contestos nos que l'agua actúa como disolvente.

Hidrólisis acedu-base

Na hidrólisis acedu-base l'agua estremar nel ion hidroxilo OH^- y un ion H⁺ (el cual ye darréu hidratáu pa formar el ion hidronio H₃O⁺). Esta reaición asocede bonalmente n'agua puro, y nel equilibriu la concentración d'iones oxidanio (hidronio) n'agua ye [H₃O⁺] = 1 × 10⁻⁷ M. Esta ye tamién la concentración d'iones hidroxilo yá que cada molécula d'agua que s'estrema xenera un hidroxilo y un oxidanio. Dichu equilibriu denominar autoprotólisis:

$H_{2}O\rightleftharpoons H^{+}+OH^{-}$

$H_{2}O+H^{+}\rightleftharpoons H_{3}O^{+}$

La adición de delles sustancies a l'agua, por casu una sal, modifica l'equilibriu.^[2] Al ser eslleíos n'agua, los iones constituyentes d'un sal combinar colos iones hidronio, hidroxilo, o dambos, procedentes de la disociación de l'agua. Al consumise estos iones modifícase'l so concentración y, de resultes, modifícase'l valor del pH.

$A^{-}+H_{2}O\rightleftharpoons AH+OH^{-}$

$BH^{+}+H_{2}O\rightleftharpoons B+H_{3}O^{+}$

Los iones A^-, BH⁺ procedentes d'ácidos débiles AH, bases débiles B o sales AB se hidrolizan por aición de l'agua, dependiendo'l grau de la reaición de la debilidá del ácidu o de la base, y la solubilidá del sal; los iones procedentes d'ácidos o bases fuertes non se hidrolizan apreciablemente. Tanto la reaición como la so constante d'equilibriu pueden llograse por combinación de la reaición acedu-base cola reaición de autoprotólisis de l'agua. Asina, los sales llograos a partir d'ácidos y bases fuertes non se hidrolizan, les llograes a partir d'ácidos y bases débiles se hidrolizan de forma que'l pH depende de los dos constantes, y nes llograes a partir d'una combinación d'ácidu y base nes que solo unu ye fuerte, va ser el fuerte'l que determine'l pH.

Hidrólisis en química orgánica

En química orgánica, la hidrólisis preséntase como la reaición opuesta a la condensación. Nesti contestu una molécula orgánica y l'agua reaccionen rompiendo un enllaz covalente pa formar dos molécules orgániques con grupos funcionales qu'inclúin los átomos de la molécula d'agua. Polo xeneral ríquese añader ácidos o bases fuertes pa catalizar la hidrólisis.

Hidrólisis de amidas y ésteres

Hidrólisis d'ésteres.

La hidrólisis d'amides y ésteres asocedi cuando un nucleófilo, como l'agua o'l ion hidróxidu, ataca al carbonu del grupu carbonilo del éster o la amida. Nuna base aguacienta, los iones hidróxidu son meyores nucleófilos que les molécules polares como l'agua. Nun ácidu, el grupu carbonilo se protona, facilitando l'ataque nucleofílico. Puesto que una amida resulta de la condensación d'una amina y un acedu carboxílico, la hidrólisis del amida xenera felicidá amina y dichu acedu. Pa los ésteres, resultáu de la condensación d'un ácidu carboxílico y un alcohol, llógrase igual l'ácidu y l'alcohol:

Unu de los exemplos más antiguos d'hidrólisis ye la saponificación, na que la hidrólisis básica d'un triglicérido (una molécula con grupos éster) xenera glicerol (un alcohol) y ácidos grasos (carboxílicos). Estos ácidos reaccionen de la mesma cola base de la disolución xenerando sales orgániques conocíes como xabones.

Ver tamién

Referencies

↑ Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: hidrólisis
↑ Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química, 2ª, Alhambra Universidad, páx. 262-264. ISBN 9788420507828.

Enllaces esternos

[1] Esti términu apaez nel Diccionariu de l'Academia de la Llingua Asturiana. Ver: hidrólisis

[2] Morcillo, Jesús (1989). Temas básicos de química, 2ª, Alhambra Universidad, páx. 262-264. ISBN 9788420507828.

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