Oxidante

Un axente oxidante o comburente ye un compuestu químicu qu'aferruña a otra sustancia en reacciones electroquímiques o d'amenorgamientu-oxidación. Nestes reacciones, el compuestu oxidante amenórgase.

Oxidante
class of chemical substances by use (en) y rol
aceptor de electrones (es) , nocivo (es) y comburente (es)

Símbolu de riesgu químico de la Xunión Europea para axentes oxidantes.

Etiqueta xenérica de mercancíes peligroses para axentes oxidantes.

Básicamente:

• L'oxidante amenórgase, gana electrones.
• El reductor aferrúñase, pierde electrones.
• Tolos componentes de la reacción tienen un estáu d'oxidación.
• Nestes reacción da un intercambiu d'electrones.

Exemplu de reacción redox

La formación del óxidu de fierro ye una clásica reacción redox:

$4Fe(s)+3O_{2}(g)\to 2Fe_{2}O_{3}(s)$

Na ecuación anterior, el átomu de fierro (Fe) tien un númberu d'oxidación 0 y al rematar la reacción el so númberu d'oxidación ye +3. El átomu d'osíxenu empieza con un númberu d'oxidación 0 y a la fin el so númberu d'oxidación ye de -2. Les reacciones anteriores pueden entendese como dos semirreacciones simultánees:

1. Semirreacción d'oxidación: $4Fe(s)\to 2Fe_{2}O_{3}(s)+12y^{-}$
2. Semirreacción d'amenorgamientu: $3O_{2}(g)+12y^{-}\to 2Fe_{2}O_{3}(s)$

El fierro(II) aferruñóse por cuenta que'l so númberu d'oxidación amontóse y actúa como axente reductor, tresfiriéndo-y electrones al osíxenu, que mengua'l so númberu d'oxidación (amenórgase) aceptando los electrones del metal.

Significaos alternativos

Por cuenta de que la reacción d'oxidación ta tan estendida (esplosivos, síntesis química, escomiu), el términu oxidante pasó a adquirir múltiples significaos.

Nuna definición, l'oxidante recibe electrones d'un reactivu. Nesti contestu, l'oxidante denominar aceptor d'electrones. Un oxidante clásicu ye'l ion ferrocenio [Fe(C₅H₅)₂]⁺, que puede aceptar un electrón y tresformase en ferroceno Fe(C₅H₅)₂. El mecanismu de tresferencia electrónica ye de gran interés, y puede ser descritu como d'esfera interna o esterna.

N'otra acepción más coloquial, l'oxidante tresfier átomos d'osíxenu al sustratu. Nesti contestu, l'oxidante pue ser descritu como un axente oxigenante o un axente de tresferencia d'átomos d'osíxenu. Dellos exemplos son el anión permanganato MnO₄^-, el cromato CrO₄^- y el tetróxidu d'osmiu, OSU₄. Nótese que toos estos compuestos son óxidos, más concretamente polióxidos. En dellos casos, estos óxidos pueden utilizase como aceptores d'electrones, como na reacción de conversión de permanganato MnO₄^- a manganato MnO₄^2-.

Oxidante na combustión

Na combustión, al oxidante tamién se-y llama comburente. Un comburente ye cualquier sustancia qu'en ciertes condiciones de temperatura y presión puede combinase con un combustible, provocando asina una combustión. Actúa aferruñando al combustible y polo tanto siendo amenorgáu por esti postreru.

El comburente por antonomasia ye l'osíxenu atmosféricu, O₂ , o dioxígeno, que s'atopa de normal nel aire con una concentración porcentual en volume averada del 21 %. Tolos comburentes tienen na so composición osíxenu disponible, yá sía en forma d'osíxenu molecular, como se dixo, o bien como osíxenu que vencen nel momentu de la combustión.

Por que se produza la combustión ye necesaria la presencia d'una proporción mínima de dioxígeno, que por regla xeneral va d'un 15 % hasta, en casos estremos, un 5 %.

En situaciones onde nun hai osíxenu atmosférico, o onde se desea una combustión bien fuerte y enerxética, puede usase dioxígeno gaseosu o líquidu, como ye nel casu de los cohetes usaos nos tresbordadores espaciales, o bien diversos tipos de comburentes compuestos. Por casu, na combustión de la pólvora dientro d'un cartuchu, l'osíxenu ye apurríu por un sal d'un oxiácido, como'l nitratu de potasiu o'l cloratu de potasiu.

El términu comburente usar por estensión a cualquier mediu nel que ye posible la ignición o combustión,^{[ensin referencies]} siendo unu de los llaos del diagrama de Ostwald.

Axentes oxidantes comunes

• Hipoclorito y otros hipohalitos como les llexíes.
• diyodo y otros halóxenos.
• Clorito, cloratu, perclorato y compuestos halóxenos análogos.
• Sales de permanganato, como'l permanganato de potasiu (KMnO₄).
• Compuestos rellacionaos col ceriu (IV).
• Compuestos cromaos hexavalentes, como'l acedu crómico, el acedu dicrómico y el trióxidu de cromu, clorocromato de piridinio (PCC) y cromatos/dicromatos.
• Peróxidos, como'l peróxidu d'hidróxenu (H₂O₂) o agua osixenada.
• Reactivu de Tollens.
• Sulfóxidos.
• Acedu persulfúrico
• Ozonu
• Tetróxidu d'osmiu (OSU₄).
• Dióxidu de plomu (PbO₂).

Axentes oxidantes y los sos productos d'oxidación

Axente	Productu
O2 osíxenu	Dellos, incluyendo óxidos, H2O, o CO2
O3 ozonu	Dellos, incluyendo cetonas y aldehídos, ver ozonólisis
F2 flúor	F–
Cl2 cloru	Cl–
Br2 bromu	Br–
I2 yodu	I–
ClO– hipoclorito	Cl–
ClO3– cloratu	Cl–
HNO3 acedu nítrico	NON óxidu nítrico, NON2 dióxidu de nitróxenu
Cromu hexavalente	Cr3+
MnO4– permanganato	Mn2+ (ácidu) or MnO2 (básicu)
H2O2, otros peróxidos	Dellos, incluyendo óxidos como'l H2O

Ver tamién

• Estáu d'oxidación
• Química
• Radical llibre
• Redox
• Reductor
• Tinte
• Piroforicidad